化学键优秀课件上课用详解演示文稿

Mg2+[：F····：]-
三、离子化合物的形成过程：
NaCl MgBr2
→ Na Cl
Na Cl
→ Br Mg Br
Br Mg2 Br
用电子式表示离子化合物形成过程注意事项：
1、首先考虑箭头左方原子的摆放，并写出它们的 电子式。
2、用箭头表明电子转移方向
3、不能把 “→” 写成 “ = ”
4．箭头右方写离子化合物的电子式。写时要注意 二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。
5．相同的微粒不可以合并写。 6．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
[ 练习] 用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程
K·＋ ···S···＋ K· → K+ [ ：S····：]2- K+
注 意
相同的微粒不可以合并，单个分开写
小结：
失去电子
活泼金属原子
得到电子
活泼非金属原子
阳离子 阴离子
硫离子
× Na2+[:O:]2氧化钠
思考2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
√A K O K K [ O ]2 K
B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg
√D Na Cl
F
Mg 2 [ F ]2
Na [ Cl ]
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
练习：写出下列物质的电子式和结构式：
O2、N2、 CH4、NH3、CO2、H2O、
4.共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
温馨提示：
①只要含有离子键的化合物一定是离子化
合物。例如：NaOH。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化
合物。例如：AlCl3 ③不含金属元素的化合物不一定不是离子化 合物。 例如：NH4Cl、(NH4)2SO4
思考:
如何形象地表示离子化合物的 形成？
二、电子式:在元素符号周围用小黑点（或×）来表示
关键词：
“相邻的” “强烈的”
的化 类学 型键
离子键 共价键 金属键
NaCl的形成
药品： 钠、氯气
氯气
能仪器否：从小铁原刀架、台子镊、子石结、棉构滤网纸、的集气角瓶、度分析
钠
实一验现下象N：aCl的形成过程？
产生黄色火焰，
有白烟生成
反应方程式： 2Na+Cl2 点燃 2NaCl
氯化钠的形成过程：
以HCl为例
H + Cl
H Cl
共用电子对
氢最外层只有一个电子，需要得 一个电子，达到2电子稳定结构 氯最外层有7个电子，也需要得一 个电子，达到8电子稳定结构
四、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作
×× ××
２用、表示式
①电子式 HCl的电子式
××
H Cl ××
×× ×× ××
Cl2的电子式
的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。
1、原子的电子式：写出最外层电子
·· H · Na ·Mg · ·Ca · ·O··· 2、简单的阳离子·电子式：就其离子符号
··
C··l · ··
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
3、简单的阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，
而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电
离子化合物
(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)构成微粒：阴离子、阳离子。 (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。 (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔化后导 电。 (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽 油、苯、四氯化碳等有机溶剂。 (6)对应物质：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、 过氧化物等。
Na2 S、MgCl2 、 KI、CaO等
(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大多数盐
NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4 特例：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。
(3)强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。
NH4Cl 、(NH4)2SO4等。
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一百多种元素 千千万万种物质
0℃
100℃
2000℃
H2O(s)
H2O(l)
H2O(g)
H2 + O2
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
在水分子中 O与H直接相邻 相互作用比较强烈 H与H非直接相邻 相互作用比较弱
化学键
相邻的两个或多个原子之间强 烈的相互作用叫做化学键
②结构式：
×× ××
Cl Cl
×× ××
用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去
如:H-Cl
Cl-Cl
３、成键的本质和条件
①成键元素：一般是同种或不同种非金属元素 如：H2 HCl
②本质：
原子间通过共用电子对形成的相互作用
③形成条件:
一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层 未达到饱和状态,则在两原子之间通过形成共 用电子对成键
荷字样。
2-
O
4、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但相同离子不能合并
AB型 例如：NaCl A2B型 例如:Na2O AB2型 例如:MgCl2：
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S·····
[：B·r·：]··
K+
氯化钠
Na+
[：C··l：]··
氟化镁
[：F··：]··
3、成键过程:
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键。
4、成键元素: 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA） 和活泼的非金属元素（ⅥA， ⅦA）
思考 哪些粒子能形成离子键？
思考
常见离子化合物的分类即：哪些物质 能形成离子键？
(1)、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。
不稳定 较稳定
1、Na+离电子子和转移Cl-离子间的 相互吸引; 2、电子与电子、原子核 与原子核间的相互排斥作 用
在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪
些作用力？Na+
Cl－
一、离子键
定义： 带相反电荷离子之间的相互作用，叫做 离子键。
1、成键微粒： 阴阳离子
2、相互作用： 静电作用（静电引力和斥力）
静电作用 离子键
电子式 离子化合物
离子晶体
温故知新
失去电子
活泼金属原子
得到电子
活泼非金属原子
阳离子 阴离子
静电作用 离子键
电子式 离子化合物
思考1：下列电子式是否正确
:: ::
:: ::
:: ::
× × :O:
[:Na:]+
氧原子 钠离子
[:Cl:பைடு நூலகம் -Ca2+[:Cl:] -
√ 氯化钙
× [:S:]-2