高二化学上学期入学考试试题(无答案)

东莞市南开实验学校2018届高二第一学期入学考试试题

化学

（满分：100分考试时间：50分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ⅰ卷（选择题，共8题，48分）

一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共48分)

1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 ( )

A．乙烯可用作水果的催熟剂 B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

C．二氧化硫可用作食品的漂白剂 D. 交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾

2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、32g氧气所含原子数目为2N A

B、在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N A

C、氯化氢的摩尔质量为36.5g

D、在标准状况下，22.4L水的物质的量是1mol

3.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2－ + 4NH4+ + 2H2O

B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ CaCO3↓ + H2O

C. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl－

D. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O

4．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确

．．．的是 ( )

A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱

B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强

C．将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、 MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

D．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl 的非金属性比S强

5.咖啡鞣酸具有抗菌作用，其结构简式如图所示。下列叙述中不正确的是（）

A.咖啡鞣酸的分子式为C16H18O9

B.咖啡鞣酸可分别使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

C.1mol咖啡鞣酸中含有1mol苯环

D.咖啡鞣酸中只含有3种官能团

6.从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程:①氧化,用Cl2将海水中的NaBr氧化为Br2; ②将海水浓缩;③提取,用Cl2将HBr氧化为Br2得到产品;④富集,用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2的水溶液反应生成HBr。正确的步骤为( )

A.②①③④

B.①②③④

C.③②①④

D.②①④③

7.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）

A.图a表示的是吸热反应的能量变化

B.图b中反应物比生成物稳定

C.图b可以表示氧化钙与水反应的能量变化

D.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

8．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH–4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是（）

A．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

B．检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动

C．若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气

D．正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

第II卷（非选择题共52分）

二、非选择题（包括4小题，共52分）

9(12分).默写下列化学方程式：

（1）3Fe + 4H2O(g) ===

（2）2Al+ 2NaOH + 2H2O ＝

（3）MnO2 + 4HCl(浓) ===

（4）2Cl2 + 2Ca(OH)2 =

（5）NaHCO3(少量) + Ba(OH)2 =

（6）丙烯与氯化氢加成：

10. （10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是(填元素符号) 。

(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是

。

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式。

(4)W是第五周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是。

A.最高正化合价为+6价

B.气态氢化物比H2S稳定

C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱

D.单质在常温下可与氢气化合

(5)如图乙，由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式。11．（10分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据．表中数据为在不同条件下用10mL H2O2制取15OmLO2所需的时间（秒）．

浓度

时间（秒）

反应条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2

无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应

无催化剂、加热360 480 540 720

MnO2催化剂、加热10 25 60 120

①上述实验结果体现了、、等因素对过氧化氢分解速率的影响；

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影

响．

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据．试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为．

②从开始至4min，N的平均反应速率为；4min 末M的转化率为．12．（20分）利用废的生铁丝（表面有铁锈）、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下图：

试回答下列问题：

(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是___________ _______，可能发生反应的离子方程式有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、_____________________、_____

______。

(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：

①灼烧不充分Cu未被完全氧化。