乙酸说课课件概论

四、教学过程
第三章 有机化合物
生活中两种常见的有机物
乙酸
食醋中含3℅--5℅的乙酸
一、设疑自探
自助套餐（阅读课本两分钟，进行抢答，每题2分）
1、写出乙酸的分子式、结构式和结 构简式,并指明其官能团。
2、叙述乙酸的物理性质。
一、 乙酸的结构 分子式 C2H4O2
结构式
结构简式 官能团 羧基 （－ C OOH）
3、用饱和Na2CO3溶液接收产物的原因是什么？ 4、你能依据反应方程式总结酯化反应的本质吗？
实验注意点：
1、浓H2SO4与其他溶液混合，相当于H2SO4 稀释,其作用为催化剂、吸水剂；
2、玻璃导管的作用是导气和冷凝，不插入 液面下是为了防止倒吸；
3、饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶 解乙醇、抑制乙酸乙酯在水中的溶解。
情感态度 与价值观
通过实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识， 促进学习方法的转变和实践能力的培养。
教学重难点
重点: 乙酸的结构和性质（弱酸性、酯化反应）；
难点: 通过实验探究能描述酯化反应的现象，归纳
酯化反应的本质。
三、教学方法
（一） 创设情景引入法 （二） 疑探展评法 （三） 实验探究法
B、乙酸能与锌粒反应生成氢气
C、乙酸能和氢氧化钠发生中和反应
D、乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳
七 教学评价
本节课我的设计理念遵循以下五条原则， 以问题为载体，以情景引入、疑探展评、 实验探究为方法,以合作交流为手段,以能力 提高为目的. 通过实验探究和问题的驱动,学生在进行自 主的知识构建,教师借助多媒体技术,让学生 在感知和实践的基础上获取知识,提高能力.
（二）学情分析
1 学生已 有的认 知基础
2
学生已 有的学 习能力
二、教学目标
知识与技能
了解乙酸的物理性质和化学性质(酸性和酯化反应)， 认识乙酸的结构和官能团。
过程与方法
1、通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手 操作实验的能力。
2 通过酯化反应的实验并分组探究，让学生了解酯化反应的流程Leabharlann Baidu质
1、定义：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
2、反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。
O
浓 H2SO4
CH3 C OH + HO C2H5
O
CH3 C O C2H5 + H2O
九课后作业
总结乙酸在日常生活中的用途。
CH3COOH
2CH3CO＞OHH2+CMOg3→ (CH3C OO)2Mg+H2 ↑
CH3COOH + NaOH → CH3COONa+H2O
2CH3COOH + Na2CO3 →
2CH3COONa +H2O+CO2↑
通过实验得出：1、乙酸具有酸性，且具有酸的通性； 2、乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
= =
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4
25
酯化反应实质
O CH3 C 18O C2H5 + H2O
（乙酸乙酯 具有果香味）设疑1,2,3
酸脱羟基醇脱氢，可逆催化加热要记清。 反应类型： 酯化反应（或取代反应）。
五、应用与拓展
请写出下列反应方程式： ① CH3COOH 与 CH3OH的反应
② HCOOH与CH3CH2OH的反应
③ CH3COOH 与 HOCH2CH2OH的反应
六巩固加深
1、下列关于乙酸的说法中不正确的是（ B）
A、常温乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 B、乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元 酸 C、无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D、乙酸易溶于水和乙醇
2、下列事实能说明乙酸酸性比碳酸强的是（ D） A、乙酸能使紫色石蕊试液变红色
基本性质表现为O━H和C━OH键能够断裂
二 乙酸的物理性质
乙酸又叫醋酸，溶点16.6 ℃，沸 点117.9 ℃，有刺激性气味的无色 液体，易溶于水。 强调无水乙酸也叫冰醋酸
二、解疑合探
（小组合作，实验探究下列问题，时间为5分钟，每一题5分）
1、可设计哪些实验证明乙酸具有酸性？ 实验提供用品： 石蕊试 液、镁带、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、 酚酞试液 亚硫酸钠
生活中两种常见的有机物 ——乙酸
一、教学分析
（一）教材分析
本节位于人教版高一化学必修2第三章第三节，从教材整体上看， 乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物， 它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子 结构特点上看，乙酸既是醇知识的巩固、延续和发展，又是学 好酯（油脂）类化合物的基础。故本节有着承上启下的作用。
设疑：
1 醋能解酒，为什么？ 2 家里做鱼时，为什么加了酒和醋
之后，除了去腥，味道更香浓了？ 到底产生了什么物质？
3酒为什么是陈的香？
三、酯化反应（取代反应）
四、质疑再探
（小组合作，思考下列问题，时间为3分钟，每一题3分）
1、试验中为啥不先加浓硫酸，它在反应中的 作用是什么？
2、玻璃导管的作用是什么，为什么不插入 液面以下？
2、请写出有关反应的化学方程式。 3、通过什么反应能证明酸性的强弱，
CH3COOH＞H2CO3
实验 可行方案 现象
结论 反应方程式
乙酸溶液 中加石蕊
试液变红
乙酸溶液
有气泡产生
加入镁条
往加入酚酞的NaOH 红色溶液 溶液中滴加乙酸溶液 逐渐变浅
Na2CO3粉未中 加入乙酸溶液
有气泡产生
乙酸具酸性有： 酸性
八、板书设计
生活中常见的有机物——乙酸
O
一、乙酸的结构
分 子 式：C2H4O2 结构简式：CH3COOH 二、乙酸的物理性质
结构式： CH3—COOH 官能团： —COOH(羧基)
乙酸又叫醋酸，溶点16.6 ℃，沸点117.9 ℃，有刺激性气味的无色液体，易溶于水。
三、乙酸的化学性质
（一）酸性
1、与Na2CO3溶液反应 2CH3COOH + Na2CO3 === 2CH3COONa + CO2↑ +H2O 2、酸性比较：CH3COOH > H2CO3 （二）酯化反应