第九章配位化合物与配位滴定法习题及答案

第九章 配位化合物与配位滴定法习题
1.是非判断题
1-1中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。

1-2配合物由内界和外界组成。

1-3配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。

1-4配位化合物K 3[Fe(CN)5CO]的名称是五氰根·一氧化碳和铁（Ⅱ）酸钾。

1-5一般说来，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。

1-6配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。

1-7同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。

1-8配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。

1-9电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。

1-10在螯合物中没有离子键。

1-11配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。

1-12配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。

1-13外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。

1-14配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。

1-15氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH 3)4]2+，使铜溶解。

1-16在配离子[Cu(NH 3)4]2+解离平衡中，改变体系的酸度，不能使配离子平衡发生移动。

1-17已知[HgI 4]2-的4θβ=K 1，[HgCl 4]2-的4θβ=K 2,，则反应[HgCl 4]2-+4I -=[HgI 4]2-+4Cl -
的平衡常数为K 1/K 2。

1-18 [Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ + NH 3
[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。

1-19已知θϕ[Fe 3+/Fe 2+]=，电极反应[Fe(C 2O 4)3]3-+ e=[Fe(C 2O 4)2]2-+ C 2O 42-，在标准状态时，θϕ
的计算式为：θθθθ
θϕϕc O C c c O C Fe c c O C Fe c Fe F /)(/])([/])([lg 0592.0)/e 2422242334223---+⋅+＋（＝ 。

1-20已知Hg 2++2e=Hg ，θϕ=；[HgCl 4]2-+2e=Hg+4Cl -，θ
ϕ= 电池反应 [HgCl 4]2-Hg 2+ + 4Cl -
的平衡常数计算式为()20.850.38lg 0.0592
K θ⨯-= 。

1-21 EDTA 滴定法，目前之所以能够广泛被应用的主要原因是由于它能与绝大多数金属离子形成1：1的配合物。

1-22能形成无机配合物的反应虽然很多，但由于大多数无机配合物的稳定性不高，而且还存在分步配位的缺点，因此能用于配位滴定的并不多。

1-23金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。

1-24配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。

1-25酸效应和其它组分的副反应是影响配位平衡的主要因素。

1-26 EDTA滴定某种金属离子的最高pH可以在酸效应曲线上方便地查出。

1-27 EDTA滴定中，消除共存离子干扰的通用方法是控制溶液的酸度。

1-28若是两种金属离子与EDTA形成的配合物的lgK(MY)值相差不大，也可以利用控制溶液酸度的方法达到分步滴定的目的。

1-29在两种金属离子M、N共存时，如能满足△lgK≥5，则N离子就不干扰M离子的测定。

1-30 Al3+和Fe3+共存时，可以通过控制溶液pH，先测定Fe3+，然后提高pH，再用EDTA直接滴定Al3+。

2.选择题
2-1下列配合物中属于弱电解质的是
A.[Ag(NH3)2]Cl
B. K3[FeF6]
C.[Co(en)3]Cl2
D.[PtCl2(NH3)2]
2-2下列命名正确的是
A.[Co(ONO)(NH3)5Cl]Cl2亚硝酸根二氯·五氨合钴（III）
B.[Co(NO2)3(NH3)3] 三亚硝基·三氨合钴（III）
C.[CoCl2(NH3)3]Cl 氯化二氯·三氨合钴（III）
D.[CoCl2(NH3)4]Cl 氯化四氨·氯气合钴（III）
2-3配位数是
A.中心离子(或原子)接受配位体的数目
B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和
C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目
D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目
2-4在配位分子3KNO2·Co(NO2)3中，配位数为
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
2-5在配位分子CrCl3·4H2O中，配位数为
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
2-6已知某化合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加AgNO3于另一份该化合物的溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后，再加入AgNO3而无变化，但加热至沸又产生AgCl沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为
A.[CoCl2(NH3)5]Cl·H2O
B. [Co(NH3)5H2O]Cl3
C.[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
D. [CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O
2-7某元素作为中心离子所形成的配位离子呈八面体形结构，该离子的配为数可能是
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
2-8CuSO 4·5H 2O 中，与中心离子（Cu 2+
）配位的水分子数是
A. 5
B. 2
C. 1
D. 4
2-9乙二胺四乙酸根(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2可提供的配位原子数为
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
2-10在硫酸四氨合铜溶液中滴加BaCl 2，有白色沉淀产生，而滴加NaOH 无变化。

滴加Na 2S 时则有黑色沉淀生成，上述实验证明
A.溶液中有大量的SO 42- (Cu 2+)·C 2(OH -)＜[()]2K Cu OH SP θ
C. C(Cu 2+)·C(S 2-)＞()K CuS SP θ,溶液中仍有微量的Cu 2+
D.以上三种均是
2-11下列叙述正确的是
A.配合物由正负离子组成
B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成
C.配合物由内界与外界组成
D.配合物中的配位体是含有未成键的离子
2-12.影响中心离子（或原子）配位数的主要因素有
A.中心离子（或原子）能提供的价层空轨道数
B.空间效应，即中心离子（或原子）的半径与配位体半径之比越大，配位数越大
C.配位数随中心离子（或原子）电荷数增加而增大
D.以上三条都是
2-13关于配位体，下列说法中不正确的是
A.配位体中含孤电子对与中心原子形成配位键的原子称为配位原子
B.配位原子的多电子原子，常见的是VA 、VIA 、VIIA 等主族元素的原子
C.只含一个配位原子的配位体称单齿配位体
D.含两个配位原子的配位体称螯合剂
2-14下列配合物的配位体中既有共价键又有配位键的是
A.[Cu(en)2]SO 4
B.[Ag(NH 3)2]Cl (CO)5 [Fe(CN)6]
2-15下列说法中正确的是
A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强
B.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强
C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子
D.内界中有配位键，也可能存在共价键
2-16下列说法中错误的是
A.配合物的形成体通常是过渡金属元素
B.配位键是稳定的化学键
C.配位体的配位原子必须具有孤电子对
D.配位键的强度可以与氢键相比较
2-17在过量氨水存在下，Cu 2+离子主要生成[Cu(NH 3)4]2+配离子，这意味着
+离子能进一步生成[Cu(NH 3)4]2+配离子 (Cu 2+):c(NH 3)=1:4
C.()234Cu NH θβ+⎡⎤⎢⎥⎣⎦
较大 D. [Cu(NH 3)4]2+配离子最稳定 2-18 Fe 3+
离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子
A. CO 32-
2-19下列关于螯合物的叙述中，不正确的是
A 有两个以上配位原子的配位体均生成螯合物
B.螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得多
C.形成螯环的数目越大，螯合物的稳定性不一定越好
D.起螯合作用的配位体一般为多齿配为体，称螯合剂
2-20根据价键理论分析下列配合物的稳定性，从大到小的次序是
A.[HgI 4]2-＞[HgCl 4]2-＞[Hg(CN)4]2-
B.[Co(NH 3)6]3+＞[Co(SCN)4]2-＞
[Co(CN)6]3-
C.[Ni(en)3]3-＞[Ni(NH 3)6]2+＞[Ni(H 2O)6]2+
D.[Fe(SCN)6]3-＞[Fe(CN)6]3-＞
[Fe(CN)6]4-
2-21对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是
A.产生盐效应
B.配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加
C.使其分解
D.阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加
2-22在硫酸铜的氨溶液中，已知有一半铜离子形成了配离子，且自由氨的浓度为×10-4mol ·L -1,
则[Cu(NH 3)4]2+的4θβ应等于 A. ×1014 B. ×1015 C. ×1016 D. ×1013
2-23已知2θβ[Ag(NH 3)2]+＝×107，则在含有 mol ·L -1的[Ag(NH 3)2]+和 mol ·L -1的NH 3混合溶液中，Ag+离子的浓度（mol ·L -1
）为
A. ×10-9
B. ×10-9
C. ×10-9
D. ×10-9
2-24已知2θβ[Ag(CN)2-]＝×1021，则在含有 mol ·L -1的[Ag(CN)2]-和 mol ·L -1的KCN 溶液中Ag+离子的浓度（mol ·L -1
）为
已知()K AgCl sp θ＝×10-10，()[]232Ag NH θβ=×107。

在升氨水溶即若解 mol 的AgCl ，NH 3的最初浓度（mol ·L -1
）为
A.＞
B.＜
C. ＞
D.＜
2-26下列说法中错误的是
A.在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大
B.在Fe 3+溶液中加入NaF 后，Fe 3+的氧化性降低
C.在[FeF 6]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性
D.在[FeF 6]3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降
2-27下列叙述正确的是
+在(NH 4)2C 2O 4酸性溶液中不沉淀，是由于配位效应
B. I 2溶于KI 溶液中是由于配位效应
溶解于HNO 3溶液中是由于HNO 3的酸效应
在水溶液中不溶解是由于SnCl 2的溶解度小
2-28已知()lg 232Ag NH θβ+⎡⎤⎢⎥⎣⎦=； ()lg 22Ag CN θβ-⎡⎤⎢⎥⎣⎦＝； ()lg 22Ag SCN θβ-⎡⎤⎢⎥⎣⎦=；()3lg 2232Ag S O θβ-⎡⎤⎢⎥⎣⎦
=; 当配位剂的浓度相同时，AgCl 在哪种溶液中的溶解度最大
A. NH 3·H 2O
B. KCN
C. Na 2S 2O 3
D. NaSCN
2-29已知()232Ag NH θβ+⎡⎤⎢⎥⎣⎦
=×107；()K AgCl sp θ＝×10-10；()224K Ag C O sp θ=×10-11；()34K Ag PO sp θ=×10-16
；()23K Ag CO sp θ=×10-12。

在 mol ·L -1氨水中，溶解度最大的是
A. Ag 3PO 4
B. Ag 2C 2O 4
C. AgCl
D. Ag 2CO 3
2-30已知()244Zn OH θβ-⎡⎤⎢⎥⎣⎦=×1015；()2434Zn NH θβ+⎡⎤⎢⎥⎣⎦
=×109；()3K NH b θ=×10-5；()2K Zn OH sp θ⎡⎤⎣⎦＝×10-17。

将Zn(OH)2加入氨和氯化铵浓度均为 mol ·L -1的缓冲溶液中，下列叙述中正确的是
A. Zn(OH)2不能溶解
B.溶解生成Zn(OH)2
C.溶解后生成[Zn(NH 3)4[2+
D.以上都不正确
2-31在[Ag(NH 3)2]+溶液中有下列平衡：[Ag(NH 3)2]
+1K −−−→←−−− [Ag(NH 3)]+ + NH 3 [Ag(NH 3)]+ 2K −−−→←−−− Ag + + NH 3；则[Ag(NH 3)2]+
的不稳定常数为 A. K 1+ K 2 B. K 2/ K 1 C. K 1·K 1 D. K 1/ K 2
2-32螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA ，用H 5L 表示）的五个pk a θ值分别为，
，，和，溶液中组分HL 4-
的浓度最大时,溶液的pH 值为
A. B. C. D.
2-33 mol ·L -1的M 2+与 mol ·L -1的Na 2H 2Y 反应后，溶液pH 值约为（K MY θ=×1020）
A. B. C. D.
2-34已知)/u 2Cu C +（θϕ=，()2CuCl θβ-=×105，在 mol ·L -1的[CuCl 2]-和 mol ·L -1的Cl -离子溶液中，Cu CuCl /][2θϕ值为
A. –
B. –
C.
D.
2-35已知半反应 Au + +e Au 的=，[Au(CN)2]- + e Au + 2CN -的θϕ＝，下列叙述错误的是
A.用上述两个电极反应可组成原电池，该原电池反应为Au + +2CN - [Au(CN)2]-
B.在有CN -存在时，Au 比[Au(CN)2]-稳定
C. Au +形成[Au(CN)2]-后，其氧化性减
弱
D.在有CN -存在时，Au 的还原能力增强
2-36在叙述EDTA 溶液以Y 4-形式存在的分布系数δ(Y 4-
)中，正确的是
A.δ(Y 4-)随酸度减小而增大
B.δ(Y 4-)随pH 增大而减小
C.δ(Y 4-)随酸度增大而增大
D.δ(Y 4-)与pH 无关
2-37在配位滴定中，金属离子与EDTA 形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH 值
A.越高
B.越低
C.中性
D.不要求
2-38 EDTA 直接法进行配位滴定时，终点所呈现的颜色是
A.金属指示剂-被测金属配合物的颜色
B.游离的金属指示剂的颜色
被测定金属配合物的颜色 D.上述A 与C 的混合色
2-39用EDTA 滴定金属离子，为达到误差≤％，应满足的条件是
A. C ·K a θ≥10-8
B. C ·K MY θ≥10-8
C. C ·K MY '≥106
D. C ·K MY θ≥106
2-40 EDTA 滴定中，选择金属指导示剂应符合的条件有
A.在任何pH 下，指示剂的游离色（In -
）要与配合色（MIn ）不
应易溶于水 C. K MY '＞K MIn ' D.滴定的pH 与指示剂变色的pH 相同
2-41用EDTA 作滴定剂时，下列叙述中错误的是
A.在酸度较高的溶液中可形成MHY 配合物
B.在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 配合物
C.不论形成MHY 或MOHY ，均有利于配位滴定反应
D.不论溶液pH 值大小，只形成MY 一种形式配合物
2-42配位滴定时，选用指示剂应使K MIn '适当小于K MY '，若K MY '过小，会使指示剂
A.变色过晚 B 变色过早 C.不变色 D.无影响
2-43 EDTA 滴定中，选择金属指示剂应符合的条件有
A.在任何pH 下，指示剂的游离色(In)要与配合色(MIn)不同
B. Min 应易溶于
C.()()K MY K MIn ''>
D.滴定的pH 与指示剂的pH 相同
2-44 EDTA 滴定M 离子，为满足终点误差≤％的要求，()Y H α应符合的关系是
A. ()Y H α≤K MY θ-8
B. lg ()Y H α≤K MY θ-8
C. lg ()Y H α≥K MY θ-8
D. ()Y H α≤lg K MY
'-8 2-45用·L -1
EDTA 滴定同浓度的M 、N 离子混合溶液中的M 离子。

已知lg K MY θ＝，lg K NY θ=10,滴定M 离子的适宜的pH 范围是
A. 2~6
B. 3~8
C. 4~8
D. 4~10
2-46为了测定水中Ca 2+、Mg 2+的含量，以下消除少量Fe 3+、Al 3+
干扰的方法中，正确的
是
A.于pH ＝10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺
B.于酸性溶液中加入KCN ，然后调至pH ＝10
C.于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH ＝10的氨性溶液
D.加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性
3.填空题
3-1配位化合物[Pt(NH 3)4Cl 2][HgI 4]的名称是 ，配位化合物碳酸·一氯·一羟基·四氨合铂(Ⅳ)的化学式是 。

3-2配位化合物[Co(NO 2)(NH 3)5]2+[Pt(CN)6]2- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为__ ___。

3-3配位化合物[CO(NH 3)4(H 2O)2]2(SO 4)3的内界是 ，配位体
是 ，_________ 原子是配位原子，配位数为________，配离子的电荷是_________，该配位化合物的名称是 。

3-4由于氰化物极毒,生产中含氰废液可采用FeSO 4溶液处理，使生成毒性很小较为稳定的配位化合物，其反应方程式为 。

3-5 Fe 3+与SCN -生成红色配合物[Fe(SCN)]2+，已知观察到的红色从[Fe(SCN)2+]= mol ·L -1与c[Fe 3+]=10-2mol ·L -1开始，则显示出颜色时，SCN -离子的浓度为__ 。

3-6已知[CuY]2-、 [Cu(en)2]2+、 [Cu(NH 3)4]2+ 的累积稳定常数分别为×1018、4×1019和×1014，则这三种配离子的稳定性由小到大排列的顺序是 。

3-7由于β6θ[Fe(CN)63-]>β6θ[Fe(CN)64-]，所以电对[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-的电极电势___ _电对Fe 3+/Fe 2+的电极电势。

3-8形成螯合物的条件
是 。

3-9螯合物的稳定性与螯合环的结构,数目和大小有关，通常情况下，螯合剂与中心离子形成的_______的环数__ ，生成的螯合物越稳定，若螯合环中有双键，则双键增加，所形成的螯合物稳定性__ _______。

3-10 EDTA 滴定中,终点时溶液呈 颜色.为使准确指示终点,要求(I)在滴定pH 条件下,指示剂的 _与 有明显差别； (II)指示剂金属离子配合物的________ ；(III)指示剂金属离子配合物应_ 。

3-11配位滴定的最低pH 可利用关系式 和 值与pH 的关系求出,反映pH 与lg My K 关系的线称为 曲线,利用它可以确定待测金属离子被滴定的 。

3-12用EDTA 测定共存金属离子时,要解决的主要问题是___ _____,常用的消除干扰方法有控制________﹑________法﹑________法和________法。

3-13 EDTA 配位滴定中,为了使滴定突跃范围增大,pH 值应较大,但也不能太大,还需要同时考虑到待测金属离子的________和________的配位作用,所以在配位滴定时要有一个合适的pH 范围。

3-14配位滴定法中使用的金属指示剂应具备的主要条件是__ ______﹑____ ___﹑___ ____和比较稳定等四点。

3-15测定Ca 2+﹑Mg 2+
离子共存的硬水中各种组分的含量,其方法是在pH=_ _，用EDTA 滴定测得__ _。

另取同体积硬水加入 ，使Mg 2+成为_ __，再用EDTA 滴定测得___ 。

3-16在配位滴定中,提高滴定的pH,有利的是 ，但不利的是___ ____ ，故存在着滴定的最低pH 和最高pH 。

4.计算题
4-1将 mol ·L -1氨水加入. mol ·L -1的AgNO 3溶液中，计算平衡时溶液中Ag +、[Ag(NH 3)2]+、 NH 3、
H +的浓度, 已知2θβ[Ag(NH 3)2]+=×107, K b θ(NH 3)=×10-5。

4-2计算AgBr 在 mol ·L -1Na 2S 2O 3中的溶解度，在500ml mol ·L -1
Na 2S 2O 3 溶液中可溶解多少克AgBr
4-3计算使的AgI(s)溶解在1mL 氨水中，生成[Ag(NH 3)2]+ 需要氨水的最低浓度为多大用
1mLKCN 呢 已知2θβ [Ag(NH 3)2]+=×107，2θβ [Ag(CN)2]-=×1021，K SP θ(AgI)=×10-17 4-4根据下列条件并结合电对的标准电极电势，计算配合物的稳定常数.
① [Cu(CN)2]-+e →Cu+2CN - ，θϕ=；② Cu 2++2Br -+e →[CuBr 2]- ，θ
ϕ=
4-5 50ml mol ·L -1的AgNO 3溶液中，加入密度为cm -3 ，w(NH 3)=%的氨水30mL ，加水稀释到100ml ，则混合溶液中Ag +的浓度为多少若往混合溶液中加入10ml mol ·L -1KBr 溶液时，有无AgBr 沉淀析出如果欲阻止AgBr 沉淀析出，氨的最低浓度为多少
4-6对pH=的溶液中，加入CuCl 2,使Cu 2+浓度为 mol ·L -1，当反应达平衡时,溶液的pH 为多少 (KCuY=×1018)
4-7在1L 6mol/L 的氨水中加入固体CuSO 4，计算：
⑴溶液中Cu 2+
浓度。

⑵若在此溶液中加入固体NaoH 有无Cu(OH)2沉淀生成
⑶若加入固体Na 2S 有无CuS 生成(忽略体积变化)已知4θβ[Cu(NH 3)42+]=×1012, K SP θ[Cu(OH)2]=×10-20, K SP θ(CuS)=×10-36
4-8称取含磷试样，处理成溶液，并把磷沉淀为MgNH 4PO 4，将沉淀过滤洗净后再溶解，然后用c(H 4y)=·L -1的EDTA 标准溶液滴定，共消耗，求该试样中P 2O 5的百分含量。

4-9为了测定冰晶石(Na 3AlF 6)矿样中F 的含量，称取试样，溶解后定容至100mL ，移取，加入·L -1 Ca 2+离子溶液25mL ，使生成CaF 2沉淀，经过滤收集滤液和洗涤液,调pH 为10，以钙指示剂指示终点，用·L -1EDTA 滴定，消耗，求冰晶石中F 的含量。

4-10在含有·L -1CaCl 2的NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液中，已知NH 3的浓度为·L -1，该缓冲溶液的pH 为，用等体积的·L -1的EDTA 溶液与上述溶液混合，计算溶液中残留的Ca 2+的浓度。

已知：K 稳(Cay)=×1011，K a3(H 4y)=×10-7，K a4(H 4y)=×10-11。

4-11为测定水样中Cu 2+及Zn 2+的含量，移取水样100mL ，用碘量法测定Cu 2+的量，消耗的·L -1Na 2S 2O 3溶液；另取水样，调节pH=后，加入的·L -1 EDTA 溶液剩余的EDTA 恰好与的·L -1 Cu 2+标准溶液反应完全，计算水样中Cu 2+和Zn 2+的含量(g ·L -1)。

4-12用·L -1 EDTA 标准溶液滴定水中的钙和镁含量。

准确移取水样，以铬黑T 为指示剂,在pH=10时滴定，消耗EDTA 溶液；另取一份水样，加NaOH 溶液使呈强碱性，用钙指示剂指示终点，消耗EDTA 溶液，计算水中钙和镁的含量(以CaO mg ·L -1和MgCO 3 mg ·L -1表示)。

第九章配位化合物与配位滴定法习题答案
1.是非判断题
1-1√ 1-2× 1-3× 1-4× 1-5√ 1-6× 1-7√ 1-8× 1-9×
1-10×
1-11× 1-12√ 1-13√ 1-14√ 1-15√ 1-16× 1-17√ 1-18× 1-19×
1-20√
1-21√ 1-22√ 1-23× 1-24× 1-25√ 1-26× 1-27× 1-28× 1-29√1-30×
2.选择题
2-1 D 2-2 C 2-3 C 2-4 D 2-5 D 2-6 C 2-7 C 2-8 D 2-9 C 2-10 D
2-11 B 2-12 D 2-13 D 2-14 C 2-15 D 2-16 D 2-17 A 2-18 C 2-19 A 2-20 C
2-21 D 2-22 D 2-23 B 2-24 A 2-25 C 2-26 C 2-27 B 2-28 B 2-29 A 2-30 C
2-31 C 2-32 D 2-33 B 2-34 D 2-35B 2-36 A 2-37 B 2-38 B 2-39 D 2-40 B,C
2-41 D 2-42 C 2-43 B,C 2-44 B 2-45 B 2-46C
3.填空题
3-1四碘合汞（Ⅱ）酸二氯•四氨合铂（Ⅱ）；[Ｐt(NH3)4(OH)Cl]CO3
3-2六氰合铂（Ⅳ）酸五氨••硝基合钴（Ⅲ）；Co3+；6
3-3 [Co(NH3)4(H2O)2]3+；NH3，H2O；N，O；6；+3；硫酸四氨•二水合钴（Ⅲ）
3-4 6NaCN+3FeSO4Fe2[Fe(CN)6]+3Na2SO4
3-5 ×10-6 mol·L-1
3-6 [Cu(NH3)4]2+<[Cu(en)2]2+< [Cuy]2-
3-7 <
3-8配位体必须含有两个或两个以上的配位原子；配位体中的配位原子之间间隔两个或三个
其它原子
3-9五或六原子环；越多；增加
3-10 游离指示剂；游离颜色；指示剂与金属离子配合物颜色；稳定性适当；易溶与水
3-11 lgαy(H)≥lgK My-8；αy(H)；酸效应；最低pH
3-12 提高测定的选择性；溶液酸度；配位掩蔽；氧化还原掩蔽；沉淀掩蔽
3-13 水解；辅助配位剂
3-14金属指示剂配合物与游离指示剂颜色明显不同；指示剂-金属离子配合物的稳定性略低于EDTA-金属离子稳定性；指示剂-金属离子配合物应易溶于水
3-15 10；Ca2+；Mg2+离子总量； NaOH；Mg(OH)2；Ca2+
3-16配合物稳定性高；金属离子容易发生水解
4.计算题
4-1 ×10-6；；；×10-11
4-2 mol·L-1；41g
4-3 ×103 mol·L-1； mol·L-1
4-4 ×1024；×106
4-5 ×10-10 mol·L-1；有; mol·L-1
4-6
4-7 ×10-18 mol·L-1；无；有
4-8 %
4-9 ω(F)=%
4-10 ×10-9mol·L-1
4-11 ·L-1；·L-1
4-12 CaO·L-1;； MgCO3·L-1。