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高中化学铁和铁的化合物市公开课金奖市赛课一等奖课件pptx

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铁的化合物种类及性质概述
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁
铁的氧化物及其性质
定义:铁的氧化物是由铁元素和氧元素组成的化合物 分类:根据化合物的组成和结构,铁的氧化物可分为四氧化三铁、氧化亚铁和二氧化铁 性质:具有磁性、导电性、抗氧化性和催化活性等 用途:在工业、农业、医疗等领域中广泛应用
教师素质与表现: 教师的语言表达、 教态、板书等是 否规范、清晰、 有条理,是否能 够有效地引导学 生思考和学习。
感谢观看
汇报人:
巩固练习:通过 练习题的方式, 加深学生对知识 点的理解和记忆
结合目的:巩固 学生对知识的掌 握,提高学习效 果
实施方式:教师 引导学生进行归 纳总结,并安排 相应的练习题
04
教学特色
突出重点难点,详略得当
重点突出:针对重点知识进行深入讲解,确保学生掌握核心内容 难点突破:针对难点问题进行透彻剖析,帮助学生克服难关 详略得当:对重要知识点进行详细讲解,同时避免冗余,确保课程紧凑有效 实践应用:通过实验和实例,让学生更好地理解和应用化学知识
演示实验:通过实验演示铁和铁的化合物的化学反应和物理变化等
结合方式:将知识点讲解与演示实验相结合,使学生更好地理解铁和 铁的化合物的性质和用途 目的:帮助学生更好地掌握铁和铁的化合物的知识点,提高学习效 果
实验演示与理论分析相结合
通过实验演示 让学生直观地 了解化学反应
过程
结合理论知识 对实验现象进适用对象:高 中学生用途:辅助教 学,帮助学生 更好地理解铁 和铁的化合物
相关知识
特点:内容丰 富,生动形象,
具有趣味性
效果:提高学 生的学习兴趣 和效率,帮助 他们更好地掌
握知识

高中化学新教材优质课公开课课件 (7)

高中化学新教材优质课公开课课件  (7)

【微思考】(1)在反应C(s)+CO2(g) 该反应的速率?
2CO(g)中,能否用C来表示
(2)我们研究的化学反应速率是瞬时速率还是平均速率?
提示:(1)不能。反应前后固体或纯液体的浓度几乎不发生变化,故
不能用于表示化学反应速率。
(2)化学反应速率一般是指一段时间内的平均反应速率,非瞬时速率。
-5-
答案:火箭发射、汽油燃烧的过程中化学反应较快,溶洞形成、铁 制品生锈的过程中化学反应较慢。 2.一定温度下,将1 mol N2和3 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反 应,经过一段时间后,N2的物质的量为0.4 mol,则H2的物质的量为 1.2 mol,生成NH3的物质的量为1.2 mol,N2浓度的变化量是 0.3 mol·L-1,NH3浓度的变化量是0.6 mol·L-1。
-10-
任务一
任务二
素养脉络
深化拓展
1.化学反应速率的正确理解
随堂检测
课堂篇素养提升
-11-
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
2.化学反应速率的计算
(1)定义式法
利用公式
计算化学反应速率,也可利用该公式计算浓度变化
量或反应时间。
(2)关系式法
化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=
化学计量数之比。
-12-
课堂篇素养提升
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
3.利用“三段式”法计算化学反应速率(v)和转化率(α) 设a mol·L-1、b mol·L-1分别为A、B两物质的起始浓度,t s后,mx mol·L-1为反应物A的转化浓度,nx mol·L-1为反应物B的转化浓度,则:

普通高中化学课程标准公开课一等奖课件省赛课获奖课件

普通高中化学课程标准公开课一等奖课件省赛课获奖课件
人民教育出版社 化学室
普通高中化学课程原则(实验) 化学2
主题1 物质构造基础 主题2 化学反映与能量 主题3 化学与可持续发展
第一章 物质构造 元素周期律
第二章 化学反映与能量
第三章 有机化合物
第四章 化学与自然资源的开发运用
第一节 第二节 第三节
元素周期表 元素周期律 化学键
地位和功效
原子构造 元素周期表
(初中)
元素化合物 (金属、非金属)
(化学1)物 (化学2)
物质构造基础 (选修模块)
化学反映原理 (选修模块)
有关的内容原则
•懂得元素、核素的涵义 •理解原子核外电子的排布
•能结合有关数据和实验事实认识元素周期律,理 解原子构造与元素性质的关系
元素周期律和物质构造是化学中的重要 理论知识,也是中学化学中的重要内容。 通过这部分知识的学习,能够使学生对所 学元素化合物等化学知识进行综合、归纳, 从理论进一步认识、理解。同时,也作为 理论指导,为学生继续学习化学打基础。
这部分知识作为化学2(必修)的内容,既 是必修化学的重要内容,也是选修化学的 基础。
•能描述元素周期表的构造,懂得金属、非金属在 周期表中的位置及其性质的递变规律
•认识化学键的涵义,懂得离子键和共价键的形成
教学目的
• 能描述元素周期表的构造,懂得金属、非金属 在周期表中的位置。
• 在初中有关原子构造知识的基础上,理解元素 原子核外电子排布。
• 通过有关数据和事实,理解原子构造与元素性 质之间的关系。懂得核素的涵义。认识原子构 造相似的一族元素在化学性质上体现出的相似 性和递变性,认识元素周期律。
实验讨论: 比较典型元素 的金属性
资料分析: 比较典型元素 的非金属性

高一化学《物质的量》PPT说课省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件

高一化学《物质的量》PPT说课省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
物质旳量是高中化学中一种非常主要旳概念, 是定量学习化学旳基础,它旳应用贯穿高中化学 旳一直,在化学计算中处于关键地位。
之前学生能够进行简朴旳定量计算,但未涉 及微观与宏观之间旳联络,这堂课旳学习会使学 生对“量”有一种全新旳认识,也为下节有关摩 尔质量、气体摩尔体积、物质旳量浓度旳计算打 下了基础,而且与本章旳试验“物质旳量浓度旳 配置”相结合,也为后来进一步学习有关旳计算 打下基础。所以,物质旳量旳教学不但是本章中 旳要点,也是整个中学化学教学旳要点之一。
2.学生在接受学习中需要内化所学知识,以便后 来使用。为此,及时旳反馈练习能够到达强化记忆旳 目旳。另外不定时旳对知识尝试回忆,有利于记忆旳 保持。
3.引导学生自主学习化学,从生活走进化学从化 学走向社会
说教材
教材
地位与作用
本节课选自化学必修1第一章第二节<<化学计 量在试验中旳应用>>第一课时
情感态度价值观:
经过学习概念旳推导及应用,形成相信科学、尊重科学、 依托科学旳思想; 养成学习自然科学旳爱好及不断进取、创新旳优良品质
要点难点
要点:
物质旳量、摩尔、 阿弗加德罗常数 旳概念 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
难点:
物质旳量旳引出 阿弗加德罗常数 旳接受与了解 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
本堂课整体线索
启发诱导,引入主题 予以生活中例子 合作学习突破难点 反馈练习,自主归纳
板书设计及学生作业
作业 查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家旳贡献
谢谢大家 请批评指正
物理量就要有单位,引出物质旳量旳单位 ,而且与其他国际基本单位作类比,如质 量旳单位是“公斤”,符号为“Kg”
前面提到1打涉及12个,1盒有1000枚 别针等等,那1mol含多少个微观粒子 数呢?

高中化学说课公开课一等奖市赛课获奖课件pptx

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教学方法:启发式教学
教学方法与手段
教学重点:掌握基础知识和基本技 能
添加标题
添加标题
教学手段:多媒体辅助教学
添加标题
添加标题
教学难点:应用所学知识解决实际 问题
说课内容
课程背景介绍
课程内容结构
课程目标及重难点
课程教学内容及方法
课程评价与反思
重点知识点分析
知识点1:物质的 量及其单位
知识点2:阿伏伽 德罗常数
练习设计:针对教学目标,制定符 合学生认知水平的练习题
课堂练习与反馈
效果评估:根据学生完成情况及反 馈信息,对教学效果进行评估与反 思
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
反馈方式:通过观察、提问、测试 等方式获取学生掌握情况,及时调 整教学策略
经验总结:积累经验,不断完善教 学设计,提高教学质量与效果
采用现代信息技 术手段辅助教学
结合生活实际,引 导学生应用所学知 识解决实际问题
开展探究性学习活 动,培养学生的创 新意识和实践能力
实验环节展示
实验操作流程清晰,易于 理解
实验现象明显,数据准确
实验环节紧密相连,体现 整体性
实验安全措施完善,可靠 性高
学生活动亮点展示
学生动手实验,激发学习兴趣
学生小组讨论,培养合作精神
教学流程与时间分配:根据教学内容和教学方法,合理安排教学流程,控制教学进度,确保教学 质量。
说课实施过程
导入新课
直接导入:直 接介绍课题, 迅速进入主题
复习导入:通 过对之前知识 的回顾,引出
新的知识点
实验导入:通 过实验现象, 引导学生思考
和探究
情境导入:通 过创设情境, 引导学生进入

高中化学必修一硅公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件

高中化学必修一硅公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第8页
石墨为层状结构,各层之间是范德华力结合, 容易滑动,因此石墨很软。 熔沸点高
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LOGO
120º 共价键
范德华力
石墨
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混合物
第61页
LOGO
水泥
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LOGO
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其它主要硅化物
LOGO
SiC (金刚砂) 硅钢(4%硅) 硅橡胶
第64页
LOGO
老式无机非金属材料: 陶瓷、玻璃、水泥
新型无机非金属材料:
新型陶瓷
高温结构陶瓷、压电陶瓷 透明陶瓷、超导陶瓷等
第65页
五、硅单质
LOGO
1、存在形式 自然界中没有游离态硅,只有化合态 单质硅分为晶型和无定形 2、分布
第4页
LOGO
第5页
LOGO
碳及其主要化合物
第6页
碳单质
LOGO
1、碳同素异形体结构
金刚石
石墨
C60
第7页
金刚石
LOGO
金刚石是一个含有空间网状结构晶体,在晶体中,每个碳原都被 相邻4个碳原子包围,处于4个碳原子中心,以共价键与4个碳原子结 合。成为正四周体结构,这些正四周体向空间发展,构成彼此联结立 体网状结构。金刚石熔点(>3550℃)和沸点(4827℃)都很高,硬 度很大。
二氧化(CO2)LOGO 熔沸点低硬度小

人教版高中化学必修一第一节省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件

人教版高中化学必修一第一节省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件

人教版必修1•新课标•化学
►基础思维◄ 考察点一 常用危险化学品旳标志 【例1】 图示能够直观地向人们传达信息,下列安全图标与 物质相相应旳是( )
人教版必修1•新课标•化学
听课统计:各项图标与相应物质旳关系:A项腐蚀品——白磷 易燃;B项易燃物——浓硫酸具有强腐蚀性和强氧化性;C项剧毒品—— NaOH具有腐蚀性;D项氧化剂——KMnO4强氧化剂。
人教版必修1•新课标•化学
常用药物旳取用措施:
(1)固体药物一般用药匙,块状固体用镊子。
用药匙(或纸槽):“一斜、二送、三直立”;
用镊子:“一横、二放、三慢竖”。
(2)液体药物,少许用胶头滴管或倾倒法,一定量用量筒或滴 定管量取。
2.物质旳加热
(1)可直接加热旳仪器:试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
瓶。
人教版必修1•新课标•化学
人教版必修1•新课标•化学
本章概要 知识链接:本章内容共分为两部分。第一部分为化学试验基 本措施。它将化学试验安全放在首位,然后是过滤和蒸发、蒸馏和萃 取等主要而又常用旳分离和提纯混合物旳措施。第二部分是化学计量 在试验中旳应用。先简要简介物质旳量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩 尔质量等主要旳概念以及它们之间旳相互关系,使学生明确了物质 旳量在微观粒子与可称量旳物质之间起到了桥梁作用。接着又简介了 表达溶液构成旳新措施——物质旳量浓度及其计算。化学计量在试验 中旳作用,详细内容是物质旳量在配制一定物质旳量浓度溶液中旳 应用,使学生掌握配制一定物质旳量浓度溶液旳原理、过程和操作措 施。全章内容旳设计,有利于学生旳自主学习、探究式学习和开放式 学习。
人教版必修1•新课标•化学
④浓酸溶液洒在试验台上,先用NaHCO3溶液中和,后用水 冲洗,擦干;若沾在皮肤上,宜先用布拭去,再用水冲洗。

高中化学新教材优质课公开课课件 (15)

高中化学新教材优质课公开课课件  (15)
③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊
实验 乙醇与钠反应生成H2,化学方程式为 结论 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
-8-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
2.乙醇的氧化反应
(1)燃烧
①化学方程式:CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O。
②现象:产生淡蓝色火焰,放出大量的热。
3.醇的催化氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧化反应生成 醛,但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 (1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条件下都能 被氧化成醛:
-16-
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
-17-
课堂篇素养提升
任务一
任务二
素养脉络
-19-
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
变式训练1某有机物的结构简式为
,
下列关于该有机物的叙述中不正确的是( )
-13-
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
深化拓展 1.乙醇的结构特点、断键与性质的关系
课堂篇素养提升
乙醇的性质 与钠反应 燃烧 催化氧化
键的断裂 断①键 断①②③④⑤键 断①③键
-14-
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
2.乙醇催化氧化反应的实质
课堂篇素养提升
-15-
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
-12-
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测

高中化学物质的量必修1公开课一等奖课件ppt

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感谢观看
汇报人:WPS

化学反应速率与物质的量的 多少成正比
通过化学反应速率方程可以 计算出反应速率与物质的量
的关系
化学反应速率的影响因素
反应物的性质
反应物的浓度
反应温度
催化剂
化学反应速率的应用实例
合成氨:工业上 利用氮气和氢气 在高温高压下反 应合成氨气,提 高反应速率,实 现大规模生产。
化学腐蚀:金属 表面与空气中的 氧气发生氧化还 原反应,形成氧 化膜,阻止进一 步腐蚀,提高耐 腐蚀性。
反应方程式的书写原则
质量守恒定律: 反应前后原子数 目不变
配平原则:反应 前后化学计量数 相等
反应条件:反应 条件必须注明
气体符号:气体 必须注明,沉淀 符号不注明
反应方程式的配平方法
添加标题
观察法:根据反应方程式的特点,观察反应前后各物质之间的变化关系,确定它们 的系数。
添加标题
奇数配偶法:将方程式中某一种反应物的系数定为奇数,然后根据反应前后原子个 数守恒来确定其他物质的系数。
反应方程式与物质的量的关 系
反应方程式的应用
计算反应速率 判断反应进行的方向 计算反应热 确定反应平衡状态
05
物质的量与溶液配 制的计算
溶液配制的步骤及注意事项
计算:计算所需溶质 的质量和溶剂的体积
称量:用天平称量所 需溶质,倒入烧杯中
溶解:用适量溶剂将 溶质溶解完全
转移:将溶液转移至 容量瓶中,用玻璃棒 引流
生变化。
在非标准状况 下,气体的体 积和物质的量 之间需要进行
换算。
换算时需要考 虑温度和压强
两个因素。
不同温度和压 强下,气体摩 尔体积的数值
是不同的。

高中化学优质课公开课课件 (9)

高中化学优质课公开课课件 (9)

注意 事项
(1)试管内壁必须洁净;
(2)银氨溶液随用随
配,不可久置;
(1)新制Cu(OH)2悬浊液要随用
(3)水浴加热,不可用 随配,不可久置;
酒精灯直接加热; (2)配制新制Cu(OH)2悬浊液 (4)醛用量不宜太多, 时,所用NaOH必须过量;
如乙醛一般滴3滴; (3)反应液必须直接加热煮沸
(5)银镜可用稀硝酸浸
泡洗涤除去

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结 束
试剂名称
化学式
δ+ δ- 电荷分布A—B
氢氰酸 H—CN

高中新教材化学优质课公开课课件 (69)

高中新教材化学优质课公开课课件 (69)

2.下列关于原子结构的说法正确的是( A )
A.原子由原子核和核外电子构成 B.对于任何微粒,质子数等于核外电子数都成立 C.当微粒达到稳定结构时,最外层电子数一定是8 D.原子的质量等于原子核的质量 解析:选项A中,原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,A项 正确;选项B中,离子的质子数不等于核外电子数,B项错误;选项C中,由第一周 期元素可知,最外层电子数小于8,C项错误;选项D中,原子的质量主要集中在原 子核上,D项错误。因此选A。
2
10 氖 Ne
2
18 氩 Ar
2
36 氪 Kr
2
54 氙 Xe
2
86 氡 Rn
2
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
8
8
8
8
18
8
8
18 18
8
8
18 32 18
8
(1)当K层为最外层时,最多能容纳的电子数是多少?除了K 层,其他各层为最外层时,最多能容纳的电子数是多少?
当K层为最外层时,最多能容纳2个电子数除了K层, 其他各层为最外层时,最多能容纳8个电子数。
荷数为1,6,11,15,17号元素原子的核外电子排布。
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 KL来自MNO
P
1

H
1
6

C
2
4
11 钠 Na
2
8
1
15 磷
P
2
8
5
17 氯 Cl
2
8
7
原子核外电子数的规律
原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2 。 无论原子有几个电子层,其最外层中的电子数最多只有 8个。(K层只有2个) 原子最外电子层有8个电子(最外层为K层时,最多只有 2个电子)的结构是相对稳定的结构。
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五、教学过程
板书设计
碳酸钠与碳酸氢钠的性质
一、物理性质 二、化学性质
1、热稳定性 2、与酸反应 3、相互转化
决定 三、用途
反映
六、教学反思
认知发展线
回忆旧知 探究新知
运用新知
实验创新线
热稳定性实验 与酸反应定量实验
相互转化实验
问题驱动线
问题1:小苏打、口碱的化学成分?物理性质? 问题2:两个特殊馒头成因?解释? 问题3:清洗间一大桶纯碱用途? 问题4:碳酸钠、碳酸氢钠与酸如何反应? 问题5:碳酸钠、碳酸氢钠如何相互转化?
25
六、教学反思
1、化学是一门以实验为基础的学科。本节课的学习 内容为科学的实验探究架设了非常好的平台,贯穿 始终的对比实验探究是教学过程中的主旋律。
2、化学实验设计和创新是通过化学课程落实科学素 养教育的重要手段。创新后的实验更贴近生活,更易 激发学生的探究热情,更易化解难点,也体现了“生 活中处处有化学的思想。”
6
三、目标确定
教学目标 过程与方法
1. 会用类比的方法尝试碳酸钠和碳酸氢钠的
化学实验, 提升实验能力和创造思维能力。
2. 在合作探究中,观察、分析和设计简单的碳
酸盐化学实验。
7
三、目标确定
教学目标 情感态度与价值观
通过对碳酸钠和碳酸氢钠用途的讨论和学习, 体会化学对生产和生活的贡献。
8
三、目标确定
中华中学食堂面点大师傅 介绍“蒸馒头的诀窍”
设计意图:以身边熟悉的现象作为情境导 入,更易激发学生的学习兴趣和探究热情。
五、教学过程
创设情境 问题驱动
一笼馒头引出的探究……
小苏打 口碱
中华中学食堂面点大师傅 介绍“蒸馒头的诀窍”
问题1:何师傅提到的小苏打、口碱化学成 分是什么?有何物理性质?
问题2:何师傅蒸出来的两个特殊馒头有何 不同,什么原因?
设计意图:培养设计简单的对比实 验的能力,体会学以致用的思想。
五、教学过程
创设情境 问题驱动 协作探究
探究三 碳酸钠和碳酸氢钠溶液与酸反应
分组实验:
在两只试管中分别加入2mL 0.5 mol/LNa2CO3和 NaHCO3溶液,各滴2 滴酚酞,再分别逐滴加入1mol/L盐酸,学过程
创设情境 问题驱动 协作探究
探究一 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
在铜片上中分别放上约10gNa2CO3和 NaHCO3固体,各罩上一只干冷的小烧杯, 加热片刻,观察现象。取下烧杯,各加入 少量澄清石灰水,振荡,观察现象。
Na2CO3
NaHCO3
五、教学过程
创设情境 问题驱动 协作探究
探究一 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
认知瓶颈
用微观反应解释 宏观现象,由定 性认知到定量认 知存在一定障碍 。
三、目标确定
目标分析
高中化学核心素养是以培养学生完美人格和终 生学习能力为宗旨,指导学生从更高的视野和境界上 自我发展。包含化学、信息、能力、语言、思维素养 的培养、跨学科跨情境的综合能力的培养。同时培养 学生正确的情感、态度和价值观。
《普通高中化学课程标准》要求:
“能通过实验研究碳酸钠的性质,能通过 实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质,并知 道其在生产生活中的应用。”
三、目标确定
教学目标 知识与技能
1. 知道碳酸钠与碳酸氢钠的主要物理性质。 2. 理解碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质,掌握其
相互转化和鉴别方法。
3. 认识碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。
创设情境 问题驱动 协作探究
探究三 碳酸钠和碳酸氢钠溶液与酸反应 演示实验:
操作1:将2mL盐酸缓慢注入Na2CO3溶液中。 操作2:将2mL盐酸同时、缓慢注入Na2CO3 溶液和 NaHCO3溶液中。
五、教学过程
创设情境 问题驱动 协作探究 师生会话
探究三 碳酸钠和碳酸氢钠溶液与酸反应 现象分析:
设计理念
建构主义:以学生为中心、强调学生对知识的主 动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。
教学方法: 1、支架式 2、抛锚式 3、随机进入
说课流程
教学反思
教材分析
教学过程
碳酸钠与碳酸氢钠
学情分析
教学策略
目标确定
一、教材分析
本章是人教版必修1第三章,内容以某元素为 线索,按照“单质——金属氧化物——氢氧化物— —盐”的纵向知识结构进行编排。 “碳酸钠与碳 酸氢钠的性质”是本章的第二节,主要通过实验探 究这两种盐的性质。
NaHCO3
创新亮点:本实验利用一些简单易找的 器材,增强实验创新,特别是实验过程 中出现了两种对比鲜明的现象,引发学 生的思考,这也直接诱发和培养了学生 勇于质疑的科学精神。
22
五、教学过程
创设情境
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
问题驱动
协作探究
师生会话 意义建构
设计意图:及时总结,提炼要点, 构建知识网络,以利于学生形成良 好的物质观,提升学生加工、处理 信息的能力。
重点与难点
教学重点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质 教学难点:碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化 重难点突破方法
通过实验探究、类比碳酸钠与碳酸氢钠的 性质,通过微观粒子变化的分析,解释宏 观的实验现象。
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四、教学策略
创设情境
促成
问题驱动
协作探究
实现
意义建构 师生会话
五、教学过程
创设情境
一笼馒头引出的探究……
小苏打 口碱
创新亮点:操作方便、易于观察、 现象明显 、对比强烈,培养了学生 严谨、创新的科学品质 。
五、教学过程
创设情境 问题驱动 协作探究
问题3:餐具清洗间的一大桶碱粉是用来 干什么的?为什么有这一用途?
五、教学过程
创设情境 问题驱动 协作探究
探究二 碳酸钠和碳酸氢钠溶液的碱性
在两只试管中分别加入2mL 0.5 mol/L Na2CO3和 NaHCO3溶液,再 各滴2滴酚酞,振荡,观察现象。
创新亮点:本实验实现了从定性到定 量,从宏观现象到微观本质的探究, 加深了学生对质、量互变规 律的认识 ,体现了科学知识的化学学科特色。
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五、教学过程
创设情境 问题驱动 协作探究 师生会话
探究四 Na2CO3、NaHCO3的相互转化
资料卡片——侯氏制减法
侯德榜
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五、教学过程
创设情境 问题驱动 协作探究 师生会话
探究四 Na2CO3、NaHCO3的相互转化 演示实验:
600mL雪碧一瓶,碳酸钠粉末。 倒掉约三分之二的雪碧,加入5-6g 碳酸钠粉末,迅速盖上盖子,观察 现象;摇匀后,再观察现象。
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五、教学过程
创设情境 问题驱动 协作探究 师生会话
探究四 Na2CO3、NaHCO3的相互转化
Na2CO3 ① CO2+H2O ② H+ ①固,△ ② OH-
本内容既为前两章的实验和理论知识补充感性 认识的材料,又为必修2介绍的物质结构、元素周 期律等理论知识打下基础,同时帮助学生掌握学习 元素化合物的基本方法。
二、学情分析
知识水平
已初步认识碳酸 钠和碳酸氢钠的 性质和用途。具 备运用离子的观 点分析、解释溶 液中离子反应的 能力。
能力水平
掌握化学实验 基本操作技能, 初步具备实验 探究能力、对 信息的分析处 理能力。
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