2019整理人教版-高中化学必修二全册教案(已整理).docx

教案

【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。

【讲解】原子结构模型的演变史

、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。

、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。

、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷，从而形成中性原子。

、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。（空心球）

、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。

.电子云模型：现代物质结构学说

【投影】原子结构模型的演变

.道尔顿原子结构模型： 2.汤姆逊原子结构模型:

.卢瑟福原子有核模型 4. 玻尔原子结构模型:

【提问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？

【板书】第一节元素周期表(一) ------ 原子结构

【复习回顾】什么是原子、分子、元素？

【回答】

、原子是化学变化中的最小粒子；

、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子

、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称

【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢?

【板书】一、原子结构

、原子核的构成

【投影】原子结构示意图

【讲解】原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。

【提问】质子、中子、电子的电性和电量怎样？

【随堂练习】

粒子符号质子数电子数

S2-16 18

A X n+x x-n

A X m-Y-m y

NH4+ 11 10

OH-9 10

【板书】3、阳离子aW m+：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m

阴离子b Y n-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n

【迁移与应用】

.在科学研究中，人们常用3717Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。

.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。

.元素R的一个原子，质量数为a ，其阴离子R n-有b个电子，求中子数。

【过渡】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。那么同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?

【投影】三种不同的氢原子

【比较】三种氢原子结构的异同。

【讲解】科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种【投影】

氢元素原子核原子名称元素符号

（A Z X）

质子数（Z）中子数（N）

1 0 氕11H

1 1 氘21H

1 2 氚31H

【提问】三种原子结构有什么异同呢？

【回答】核内质子数相同，中子数不同

【提问】那它们是否为同一种元素呢？

【回答】是，因为他们质子数相同

【讲解】对，都属于氢元素，我们又把它互称为同位素

【提问】是否是同一种原子

【回答】不是，因为中子数目不一样

【板书】二.核素、同位素

、定义

核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。

【讲解】“同位”指几种同位素的质子数相同，在周期表中占据同一个位置。许多元素具有多种同位素，同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同(质量数不同)，但它们的化学性质基本相同

【板书】2、同位素的特点

①化学性质几乎完全相同

②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。

【讲解】在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的，我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的百分比标出来的平均值。

【交流与研讨】生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14 （14 6C）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。根据课本内容与网上资料：

教案

第一节元素周期表

一、元素周期表的结构

1.周期：周期序数=电子层数

七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）

2.族：

主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)

18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行）

教学过程

教学步骤、内容教学方法【提问】有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？

【回答】112种，

【投影】元素周期表。

【讲解】丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他

元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同呢？

他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。

【板书】第一节元素周期表

【讲解】宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、

木、水、火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。18

世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素

已达54种。人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间

有着某种联系呢？

【投影】门捷列夫图象

【课外阅读】《门捷列夫与元素周期表》

【讲述】门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然

有序地排列着，怎么排列的呢？1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相

对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张

元素周期表，开创了化学历史新纪元。

【引入课题】元素周期表包含了丰富的用用信息，今天我们就来“深入”认识元素周期表

【学生活动】默写出1-20号元素的符号并画出其原子结构示意图。

【引导启发】大家观察一下元素周期表的位置，它们所在的“行”和“列”与其原子结构的有哪些

关系？

【观察、归纳】元素周期表的编排原则

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的元素排成一个横行

③把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增的顺序从上到到下排成列

【投影】元素周期表。

【讲解】把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行

中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个

表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联

系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。

【板书】一、元素周期表的结构

【提问】数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？

【回答】有7个横行，18个纵行。

【讲解】对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们

先来认识元素周期表中的横行——周期。