化学选修四化学平衡图像汇总

各类图象的归纳小结： c
1、浓度-时间图： 2、速率-时间图：
C A B
v t
v正 v逆
t1
①加入催化剂；
t
①反应物浓度减小， ②生成物浓度增大； ③变量比等于计量数之比，
②对△n=0的气体体系，
增大压强；
④会书写化学方程式，
⑤计算反应物转化率。
2、速率-时间图：
V
V正 V逆
V
V逆 V正
V
V逆 V正
V
V正
V逆
D t B t C t t A 一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。
V V正 V逆 V V逆 V正 t
V
V正 V逆
V V逆 V正 t D t
升高 T 或增大P
A
C
t
B
降低 T 或减小P
3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图 A A% 的 转 T1 化 T1 率 T2 T2
的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是
• B.X的平衡转化率为85%
• C.若升高温度，X的平衡转 化率将大于85% • D.若降低温度，v正和v逆将 以同样倍数减少
1.0 0.8 0.6 0wenku.baidu.com4 0.2
c/(mol/L)
t/min 2 4 6 8
0
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量 随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的 AD 是（ ） A.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
第四课时
化学平衡图像分析
考纲要求
1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧
解 题 思 路
（1）、 看懂图像 • 面：图像形状，横、纵坐标的含义 • 线：走向，变化趋势 • 点：起点、终点、交点、拐点 • 是否需作辅助线（等温线、等压线） • 定量图像中有关量的多少
A%
c
0.4 0.3 0.2 0.1
• B．N2O3(g) • D．2CO(g) • C．3NO2(g)＋H2O(l)
4NO(g)＋6H2O(g)；Δ H＜0
2HNO3(aq)＋NO(g)；Δ H＜0
V V(正)
NO2(g)＋NO(g)；Δ H＞0 CO2(g)＋C(s)；Δ H＜0
平衡点
V(逆)
T
混合气体平均相对分子质量—温度(压强)图像
2Z(g)+ W(s)+ Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线， 可采取的措施是（ A.D）
Z%
b
0
a
t
A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强
如图，条件一定时，反应2NO（g）+O2(g) 2NO2(g)+Q（正反应为放热）中NO的αmax与T变化 关 系曲线，图中有a、b、c、d 4个点，其中表示未达到 平衡状态，且v正＜v逆的点是 A.a B.b （ C.c ） D.d
解题思路：
t
t
先从拐点向横轴作垂线： 先拐先平，数值大。 再从拐点向纵轴作垂线： ①分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， ② 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应 或物质计量数。
4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
两个变量影响平衡：
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa
例 : 可逆反应 2A+B A．A和B可能都是固体 2C(g)( 正反应放热 ) ，随温度变化气 ） 体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（
B．A和B一定都是气体
C．若B为固体，则A一定是气体 D．A和B不可能都是气体 E． A和B可能都是气体
平均摩尔质量
温度
练习1、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g)
定一议二 T
① 直接看横轴： 温度升高，看任意一条线图象的变化趋势，得知温度 对平衡的影响。 ② 再向横轴作垂线： （即在等温时），得知压强对平衡的影响。
以物质的量(浓度)—时间图像描述可逆反应达平衡的过程
• 例题:下图表示反应X(g)
• A.第6min后，反应就终止了
4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时
• A.H2(g)+I2(g)
• B.3NO2(g)+H2O(l) • C.4NH3(g)+5O2(g)
2HI(g)
2HNO3(l)+NO(g) 4NO(g)+6H2O(g)
• D.CO(g)+C(s)
2CO(g)
V
V(正) 平衡点 V(逆)
P
变式 • 下列反应符合下图T-v变化曲线的是
• A．4NH3(g)＋5O2(g)
B.t2时，正逆反应速率相等， 反应达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反 应速率 D.t3时，反应达到平衡
以物质的量(转化率)—时间图像描述温度或压强对平衡移动的影响 例题：对于可逆反应ｍA(g)＋ｎB(s) C(g)＋ｑD(g)反应 过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度 Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应 方向移动 D% D%
T1 P1
T2
P2
t
t
练习、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 C、正反应放热，L是气体 或液体 B、正反应吸热，L是固体 D、正反应放热，L是固体
变式 mM(s)+ nN(g) pQ(g) ；正反应为放热反应。在一定 温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确 的是 A．A点时混合物的V正> V逆 B．A点比B点反应速率快
N%
C．n>p
D．m+n>p
A. .B P1 P2
压强
X(g)+Y(g)
变式 2Z(g)；△H<0，达平衡时，混合气体中Z的百分
Z%
含量随温度变化的曲线为 Z%
10kpa 100kpa 10kpa 100kpa
Z%
A
T
Z%
B
T
10kpa 100kpa
10kpa 100kpa
C
T
D
T
由速率-压强(温度)图像描述平衡移动时正逆反应速率的变化 • 例 下列反应符合下图p-v变化曲线的是
0
B
A C
A
T
t
（2）联想规律，作出判断 _______浓度 增大 _______ 速率增大 增大 压强 解 _______ 升高 温度 题 加催化剂 ________ 思 路 平 增加反应物浓度，减少生成物浓度， 向_____ 正 反应方向移动 衡 移 增大压强，向_____ 气体体积减小 _____的方向移动 动 吸热 方向移动 升高温度，向________