离子键的形成
化学中的化学键离子键与共价键
化学中的化学键离子键与共价键化学中的化学键：离子键与共价键化学键是指化学元素之间由氨基酸或同分异构物结构而成的化合物。
化学键的形成是通过共享或转移电子来实现的。
其中，离子键和共价键是化学中两种常见的键。
一、离子键离子键是由金属元素与非金属元素之间的电子转移所形成的一种强的化学键。
在离子键中，金属元素会失去电子，形成带正电荷的阳离子，而非金属元素则会获得这些失去的电子，形成带负电荷的阴离子。
阳离子和阴离子之间的静电力使它们互相吸引，从而形成了离子键。
离子键的特点如下：1. 电荷转移：离子键的形成是通过电子从金属元素转移到非金属元素来实现的。
所以，离子键的特点之一是电荷转移的存在。
2. 力量：离子键通常是强化学键，因为金属元素失去多个电子并形成多个阳离子，和非金属元素形成多个阴离子。
这导致阳离子和阴离子之间的相互作用力非常强大。
3. 结构：离子键形成的化合物呈现晶体结构。
这是因为阳离子和阴离子吸引力的平衡导致它们在空间结构中排列有序。
二、共价键共价键是由非金属元素之间通过共享电子而形成的一种化学键。
在共价键中，每个原子都为稳定而与其他原子共享电子对。
通过电子共享，原子能够填充其最外层电子壳，达到稳定的电子配置。
共价键的特点如下：1. 电子共享：共价键的形成是通过原子之间电子对的共享来实现的。
通过共享电子，每个原子都能够达到稳定的电子配置。
2. 力量：共价键通常是中等强度的化学键。
共价键的强度取决于原子间电子对的共享程度。
3. 结构：共价键形成的化合物通常具有复杂的分子结构。
由于共享电子对形成的基本单位是分子，共价键化合物的结构通常不具有晶体结构。
在化学中，离子键和共价键是两种常见的化学键类型，它们在元素和化合物的形成中起着重要的作用。
离子键通常形成于金属和非金属元素之间，而共价键通常形成于非金属元素之间。
离子键和共价键的存在使得元素能够在化学反应中结合成各种化合物，进而构建出我们周围多样性的物质世界。
离子键的形成条件
离子键的形成条件
离子键是指在化学反应中，由于原子之间的电子转移，形成的正负离子之间的相互吸引力，从而形成的化学键。
离子键的形成条件如下：
1. 电子互相转移：离子键的形成需要原子之间发生电子转移，即一个原子将一个或多个电子转移给另一个原子。
通常来说，金属原子往往会失去电子而形成阳离子，而非金属原子则会获得电子形成阴离子。
2. 极性：形成离子键的原子通常是极性分子，即由于电子云的偏移而产生极性。
这意味着一个原子的电子云更靠近另一个原子，使得其中一个原子部分带正电荷，而另一个原子部分带负电荷，这样才会发生离子键的形成。
3. 吸引力：形成离子键的原子之间需要有足够的电荷吸引力。
通常情况下，离子键的形成需要两个离子之间的相互吸引力足够强，以克服它们之间的排斥力，才能使它们在空间中相互靠近。
综上所述，离子键的形成需要电子的转移、极性分子以及足够的吸引力。
当这些条件得到满足时，正负离子之间的相互吸引力将产生足够的能量，从而形成离
子键。
离子键的(精)
如:(1)NaF
(2) MgO
＞
NaCl
＞
＞
NaBr
＞
NaI
Na2O
4 、哪些物质属于离子晶体？ 强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。
二、离 子 晶 体的空间结构
1、NaCl 型
2、CsCl 型
ClNa+
1、每个Na+同时吸引 个Cl-，每个Cl-同时吸 6 引 6 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为 1：1 ， 化学式为 NaCl 。
作业：
课本P38 第4、5、6大题
谢 谢 大 家 !
二、用电子式表示离子化合物的形成
离子的电子式 阳离子的表示 阴离子的表示
Na+
Mg2+
[ [
Cl
××
] 2 ]
×× ××
×× ××
O
××
×× ××
化合物的电子式 如MgO电子式
××
如NaCl的电子式
××
Na [ Cl
+
××
××
]
Mg2+
[
O
××
2 ]
××
××
××
小结：离子化合物电子式的书写
Na Cl
:
三、离子晶体的配位数与 r+/r- 的关系
1、 离子晶体稳定存在的条件：
2、配位数： 一种离子周围紧邻的带相反电 荷的离子数目
NaCl 型离子配位数为 6 ，CsCl型离子配位数为
8
。
【讨论】
NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的配 位数却不同，你认为造成这一差异的可能原 因是什么
？
3）r+/r-与配位数
离子键的形成
离子键的形成离子键是一种电化学键，广泛存在于化学中，特别是在无机化合物中。
离子键形成的关键是离子之间的电荷吸引力。
在离子键中，正离子和负离子通过电荷相互吸引而结合在一起。
这种类型的化学键通常发生在金属和非金属之间，跟共价键相比，离子键具有不同的性质和特点。
离子键的形成主要涉及两种离子：阳离子和阴离子。
阳离子是正带电的离子，通常是金属原子失去一个或多个电子而形成的。
阴离子是负带电的离子，通常是非金属原子获取一个或多个电子而形成的。
通过正离子和负离子之间的吸引力，离子键形成了。
离子键的形成过程与电子转移有关。
在离子化合物中，金属原子往往以低电负性原子，而非金属原子具有较高的电负性。
这导致非金属原子具有强大的吸引力，可以从金属原子中吸引电子。
当一个金属原子失去了一个或多个电子时，它变成了一个带正电的阳离子。
与此同时，非金属原子获取了一个或多个电子，并变成了一个带负电的阴离子。
这种电荷差异导致了正离子和负离子之间的电荷吸引力，从而形成了离子键。
离子键通常是在离子晶体中存在的。
离子晶体是由正离子和负离子组成的大型结构。
在离子晶体中，阳离子和阴离子以无序排列的方式存在，并形成稳定的晶体结构。
离子晶体的结构稳定性使离子键具有很高的熔点和沸点。
此外，离子键通常是固体的，因为在离子键中，离子之间的吸引力非常强大，不容易被破坏。
离子键在化学中扮演着重要的角色。
离子化合物，如氯化钠和氧化铝等，是离子键最常见的实例。
这些离子化合物在生活和工业中广泛应用。
例如，氯化钠被用作食盐，氧化铝则用于制备陶瓷和建筑材料。
在离子化合物中，离子键的强度一般比共价键强。
这主要是因为离子之间的电荷吸引力是离子键形成的基础。
共价键强度较小，主要依靠原子之间的电子共享。
离子键的强度对于化学反应和物质性质的理解是至关重要的。
总的来说，离子键是一种重要的化学键。
通过正离子和负离子之间的电荷吸引力，离子键形成了稳定的离子晶体结构。
离子键在离子化合物中广泛存在，并在生活和工业中发挥着重要作用。
2-3_离子键、配位键与金属键
血红素
叶 绿 素
维生素B12
配位化学的奠基人——维尔纳
维尔纳 (Werner, A, 1866—1919) 瑞士无机化学家， 因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖。
2. 用电子式表示离子化合物的形成
用电子式表示MgO的形成过程。
Mg
× ×
+
o
×× × × ××
2+ Mg [
O
×× ××
2 ]
××
××
小结：用电子式表示离子键的形成过程
K
2. 用电子式表示离子化合物的形成
S
K K+ S
2-
K+
1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式
组成：价电子层的部分d轨道和s、d轨道是空轨道 的过渡金属的原子或离子和含有孤对电子的分子（例 如CO，NH3，H2O）或离子（如Cl-，NO2-，CN-）。
二、配位键
1、配位键的形成 2、配位键的形成条件 3、配位物的组成
[KAl(SO4)2· 12H2O] = K++Al3++2SO42-+1 2H2O [Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2++SO42-
2+
NH3 试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？ Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
离子键与共价键高一知识点
离子键与共价键高一知识点在化学中，离子键与共价键是两种常见的化学键类型。
它们在物质的结构、性质和化学反应中起着重要的作用。
本文将介绍离子键与共价键的概念、特点以及在高一化学知识点中的应用。
一、离子键离子键是由金属离子和非金属离子之间的电荷吸引力形成的。
通常，金属元素倾向于失去电子，成为阳离子，而非金属元素倾向于接受电子，成为阴离子。
例如，钠（Na）倾向于失去一个电子，成为钠离子（Na+），氯（Cl）倾向于接受一个电子，成为氯离子（Cl-）。
当钠离子和氯离子靠近时，它们之间的静电吸引力形成了离子键。
离子键具有以下特点：1. 强烈的电荷吸引力：离子键是由正负电荷之间的强烈吸引力形成的，因此离子键通常非常稳定。
2. 晶体结构：离子键形成的物质通常具有规则的晶体结构，如氯化钠（NaCl）的晶体结构。
3. 高熔点和沸点：由于离子键的强烈吸引力，离子化合物通常具有较高的熔点和沸点。
4. 导电性：在熔融状态下或在溶液中，离子化合物可以导电，因为离子可以在导电介质中移动。
离子键在高一化学课程中有重要的应用。
例如，学生需要了解离子键在盐的形成以及金属和非金属反应中的作用。
此外，了解离子键是理解酸碱中和反应和提取金属的基础。
二、共价键共价键是两个非金属原子之间通过共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子对来填满其外层电子壳，从而达到稳定的电子配置。
共价键通常形成在非金属元素之间，如氢气（H2）或氧气（O2）。
共价键具有以下特点：1. 共享电子：共价键形成时，两个原子共享一个或多个电子对，使得每个原子都能够获得额外的电子来填充其外层电子壳。
2. 不导电：共价化合物通常是不导电的，因为共价键中的电子是固定在原子之间的，无法自由移动。
3. 低熔点和沸点：共价化合物通常具有较低的熔点和沸点，因为共价键相对较弱。
4. 非晶体结构：与离子化合物不同，共价化合物通常不具有规则的晶体结构，而是呈现非晶体结构。
在高一化学课程中，共价键是一个重要的知识点。
化学中的原子结合方式
化学中的原子结合方式化学中的原子结合方式是指原子之间如何通过化学键相互连接，形成化合物。
原子结合方式主要有以下几种：1.离子键：离子键是由正负电荷的离子之间的相互吸引形成的。
在离子键中，一个原子会失去电子成为正离子，而另一个原子会获得电子成为负离子。
正负离子之间的相互吸引形成了离子键。
例如，氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键相互连接的。
2.共价键：共价键是由两个非金属原子共享电子形成的。
在共价键中，两个原子通过共享一对电子来达到更稳定的电子配置。
例如，水（H2O）分子中的氢原子和氧原子之间就是通过共价键相互连接的。
3.金属键：金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
在金属键中，金属原子失去部分电子形成金属离子，这些金属离子被自由电子云所包围，自由电子可以在整个金属结构中自由移动，形成金属键。
例如，铜（Cu）金属中的铜原子之间就是通过金属键相互连接的。
4.氢键：氢键是一种特殊的分子间作用力，不是由原子之间的电子共享或电荷转移形成的。
氢键是由一个氢原子与一个电负性较高的原子（如氧、氮、氟）之间的吸引力形成的。
例如，水分子之间就是通过氢键相互连接的。
这些原子结合方式决定了化合物的性质和结构，对于理解和预测化学反应以及合成新材料具有重要意义。
习题及方法：1.习题：离子键的形成是什么过程？解题方法：离子键的形成是金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子的过程。
2.习题：水分子中的氢原子和氧原子之间是什么类型的化学键？解题方法：水分子中的氢原子和氧原子之间是通过共价键相互连接的。
3.习题：金属铜中的铜原子之间是什么类型的化学键？解题方法：金属铜中的铜原子之间是通过金属键相互连接的。
4.习题：氢键是由哪些原子之间的吸引力形成的？解题方法：氢键是由一个氢原子与一个电负性较高的原子（如氧、氮、氟）之间的吸引力形成的。
5.习题：下列哪种化合物是由离子键形成的？解题方法：选项A，氯化钠是由离子键形成的。
化学键的形成和断裂机理
化学键的形成和断裂机理化学键是分子中最基本也是最重要的组成部分之一，掌握化学键的形成和断裂机理可以更加深入地了解分子的性质和行为。
在化学领域中，常见的化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键等，每种类型的化学键在形成和断裂机理上都有着独特的规律和特点。
1. 离子键的形成和断裂机理离子键是由阳离子和阴离子通过电荷作用力互相吸引而形成的化学键。
在离子键的形成过程中，通常会发生电离反应，使其中的一个原子失去或获得了一个或多个电子。
这个原子变成了离子，与另一个原子中带有相反电荷的离子结合，从而形成了离子键。
离子键的断裂机理通常是离子解离反应，即在离子键中的两个离子间，一个或多个离子与其它离子或溶液中的物质所结合，导致离子键断裂。
离子解离反应中，通常需要添加能够提供电子或吸收电子的化学物质，即酸或碱。
2. 共价键的形成和断裂机理共价键是由两个或多个原子共享其外层电子而形成的化学键。
共价键的形成是由于原子需要通过共享电子以达到稳定的电子云构型，从而降低自由能并提高稳定性。
共价键的断裂机理主要包括加热、光照、电子轰击等方法。
加热通常会改变化学键的长度和角度，从而导致键的断裂。
光照也会改变化学键中电子的能量状态，从而打破键的稳定性。
电子轰击则会产生高能电子，打破化学键，但因为它的瞬时性，无法对分子产生长效影响。
3. 金属键的形成和断裂机理金属键是由金属元素形成的化学键，其特点是在形成过程中金属元素通过自旋网络形成了电子云海，这种电子云海使得金属间的原子间形成块状结构。
金属键主要是通过金属原子发生电子共享而形成的。
金属键的断裂机理通常包括塑性流动、断裂等。
在金属的成形加工中，长时间的压力和应变会导致金属键的塑性变形，进而引起金属本身的形变。
当金属外力超过其抗拉强度时，金属键就会断裂。
4. 氢键的形成和断裂机理氢键是由于氢原子与较负电性原子（如氮、氧等）之间的作用力而形成的化学键。
氢键的强度通常较弱，但其在分子中的作用极其重要。
离子键定义
离子键定义离子键可以被定义为一种电荷相互作用的化学键。
它可以由一个带有负电荷的离子与另一个带有正电荷的离子之间来形成。
当两个离子之间的电荷相互作用时，它们会形成一种共同的键定，从而形成一种结构稳定的分子。
离子键的形成是通过电荷的相互作用来实现的，而这种电荷之间的相互作用是由两个原子内部的电子来决定的。
离子键是有形态的，它们可以具有不同类型的性质，比如同类型的键形式，异类型的键形式，以及由多种离子形成的混合连接。
离子键可以划分为盐键和氢键两个类别，盐键是离子键中最常见的形式，它们由交换电荷的离子来形成。
在这种情况下，阴离子（带有负电荷的离子）与阳离子（带有正电荷的离子）之间的电荷相互作用会形成一种共同的键定，从而形成一种结构稳定的分子。
例如，钠和氯之间形成的盐键，氯具有一个负电荷，而钠具有一个正电荷，当两个离子之间发生电荷交换时，会形成离子键。
另一种类型的离子键是氢键，这是一种由电荷分配不均的离子来形成的。
在这种情况下，一种离子会拥有一个负电荷，而另一种离子会拥有一个正电荷，由于电荷分配的不均，在他们之间就会形成一种由氢原子形成的共价键。
其中一个含有正电荷的原子带有非常弱的负电荷，而另一个原子则带有非常弱的正电荷，这两种电荷之间会形成一种由氢原子形成的共价键，从而形成一种稳定的分子结构。
此外，也可以有多种离子形成的混合连接，这些混合连接也称为复合离子键。
例如，水分子中的键形式是由一个氢键和一个盐键形式构成的，氢键由负离子氢离子（H）与正离子氧离子（O）之间的电荷相互作用，而盐键则由正离子氢离子（H）与负离子氧离子（O）之间的电荷相互作用。
综上所述，离子键是一种由电荷相互作用来形成的化学键，通过电荷的相互作用，它们会形成稳定的分子结构。
它们可以分为盐键和氢键两种形式，也可以有多种离子形成的混合连接。
离子键在有机物和无机物中都有广泛的应用，因此，了解离子键的概念对我们来说非常重要。
化学键的形成
化学键的形成化学键是指原子之间形成的一种相互吸引力，使得它们能够稳定地结合形成分子或晶体的现象。
化学键的形成涉及原子之间的电子重新分配或共享，有三种主要类型的化学键：离子键、共价键和金属键。
下面将详细介绍这三种类型的化学键形成过程。
一、离子键的形成离子键是由正负电荷相互作用形成的化学键。
通常情况下，金属原子会失去电子形成正离子，非金属原子则会获得电子形成负离子。
离子键的形成过程可以用钠氯晶体的形成来说明。
钠原子具有较低的电离能，容易失去一个电子成为钠离子Na+。
而氯原子具有较高的电子亲和能，容易获得一个电子成为氯离子Cl-。
当一定数量的钠离子和氯离子聚集在一起时，它们的正负电荷之间会相互吸引形成离子键。
这种离子键的形成导致了氯化钠晶体的形成。
二、共价键的形成共价键是由于原子之间共享电子而形成的化学键。
原子通过共享电子来填补其最外层能级的不饱和状态，从而达到更稳定的电子配置。
以氢气和氧气的结合形成水分子为例来说明共价键的形成过程。
氢气由两个氢原子组成，每个氢原子都只有一个电子。
氧气由两个氧原子组成，每个氧原子有六个外层电子。
在共价键的形成过程中，每个氢原子与氧原子共享一个电子，氧原子与另一个氢原子也共享一个电子。
这种共享电子的形式使得氧气与氢气之间形成了两根共价键，从而形成了水分子。
三、金属键的形成金属键是金属原子之间形成的一种特殊的化学键。
金属元素的原子具有容易失去外层电子的性质，形成金属离子。
这些离子受到金属原子正电荷的吸引力而紧密地排列在一起，形成金属晶体。
金属离子之间的相互作用是由于它们的电子云可以自由移动。
金属原子的外层电子形成一个共享电子池，其中的电子既属于自己的原子也属于其他原子。
这种电子的自由运动使得金属离子之间形成一种稳定的金属键。
总结起来，离子键的形成是通过正负电荷之间的相互吸引形成，共价键的形成是通过原子之间的电子共享形成，金属键的形成是通过金属离子之间的电子云的自由运动形成。
分子结构 离子键
氯化钠晶体图
无机化学
（五）离子的极化
离子在电场中产生诱导偶极的现象称为离子的极化现象。 离子作为带电微粒，自身可以产生电场，使其它离子变 形，离子的这种能力称为极化能力。 阳离子主要表现为极化作用，而阴离子主要表现为变形 性。一般来说，阳离子半径越小，电荷越多，极化能力越强； 阴离子半径越大，电荷越多，越容易被极化。
第二章 分子结构
无机化学
无机化学
❖化学键(chemical bond)：分子或晶体中相邻两个 或多个原子间强烈的相互作用。
❖ 成键能量约为几十到几百千焦每摩尔。
离子键
化学键
共价键(配位键) 金属键
第一节 离子键
无机化学
一、离子键
1916 年德国科学家 Kossel(科塞尔)提出离子键理论。
（一） 离子键的形成 (以NaCl为例) Na－e —— Na+ ， Cl + e —— Cl－
离子极化会使无机化合物的溶解度、熔点、颜色等物理 性质发生变化。
无机化学
●为什么下列各物质溶解度依次减小、 颜色逐渐加深？
AgF（白色） AgCl（白色） AgBr（淡黄色） AgI（黄色）
离子的电荷分布是球形对称的，每个离子在任何方向 与带相反电荷离子的静电作用都相同，所以离子键没有方 向性。
2.离子键没有饱和性
在离子晶体中，每个离子尽可能多地吸引带相反电荷的 离子，并不受离子本身的电荷数的限制，因此离子键没有饱 和性。
无机化学
（三）影响离子键强度的因素
1. 离子的电荷 离子键的实质是阴、阳离子的静电作用，离子所带
离子键、配位键与金属键
2．配合物的制备与应用 (1)制备[Cu(NH3)4](OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4 Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ (2)制备银氨溶液 Ag＋＋NH3·H2O===AgOH＋NH＋ 4 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
A．用铁制品做炊具
B．用金属铝制成导线
C．用铂金做首饰
D．铁易生锈
D [用铁制品做炊具主要是因为金属有导热性；用铝制成导线 主要是因为金属有导电性；用铂金做首饰主要利用的是金属的延展 性。以上均与金属键有关。而铁易生锈与铁的化学性质及周围介质 有关。]
4．AlCl3 在 183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构 如图所示，其中 Al 原子的杂化方式为________，在图中用“→”标 出分子中的配位键。
金属
2.金属键与金属性质 金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性， 这些性质都与 金属键 密切相关。
微思考 金属导电与电解质溶液导电有什么区别？
提示：金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化，电解 质溶液导电是阴、阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程，是 化学变化。
预习效果验收
【例 1】 下列说法中正确的是( ) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA 族和ⅦA 族元素的原子化合时一定形成离子键 C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键 D．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C [含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如 AlCl3 为共 价化合物，A 错误；ⅠA 族的 H 元素与ⅦA 族元素的原子化合时形 成共价键，B 错误；活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能 形成离子键，C 正确；完全由非金属元素形成的化合物也可能是离 子化合物，如 NH4Cl，D 错误。]
化学键的形成
化学键的形成化学键是指原子之间发生的相互吸引力，将原子牢固连接在一起的现象。
在化学反应过程中，原子通过共享、转移或接受电子，形成了化学键。
本文将探讨几种常见的化学键形成机制。
1. 离子键的形成离子键是由正负电荷吸引力形成的化学键。
通常发生在金属和非金属元素之间，其中金属原子会失去电子形成阳离子，而非金属原子则会接受这些电子并形成阴离子。
例如，钠和氯的反应产生氯化钠，其中钠离子和氯离子通过离子键牢固连接在一起。
2. 共价键的形成共价键是指两个原子通过共享电子形成的化学键。
一般发生在非金属元素之间或非金属与氢元素之间。
这种键的形成需要原子之间能级的重叠，其电子云会在原子核周围形成一个共享区域。
例如，氢气分子中的两个氢原子会通过共享电子形成一对共价键。
3. 极性共价键的形成极性共价键是共价键的一种特殊形式，其中原子中的电子不是完全共享，而是更倾向于靠近电负性较大的原子。
这导致了分子中部分正负电荷不均的情况。
例如，氯化氢分子中，氯原子的电负性较大，吸引了电子，形成了极性共价键。
4. 金属键的形成金属键是在金属元素中发生的一种特殊类型的化学键。
它是由金属原子之间的电子云的重叠形成的。
金属元素的电子云可以自由移动，并在整个金属结构中传输电荷。
这导致了金属具有良好的导电性和热导性。
5. 氢键的形成氢键是一种特殊类型的化学键，经常发生在含氢原子的分子中。
它是通过氢原子与高电负性原子（如氮、氧或氟）间的电荷吸引力形成的。
氢键的存在使得氮、氧和氟原子与周围分子之间形成强烈的相互作用，例如水分子中的氢键是使水分子形成氢键网络的原因。
总结起来，化学键的形成可以通过离子键、共价键、极性共价键、金属键和氢键等机制实现。
这些化学键形成的过程和性质决定了物质的化学性质和反应行为。
理解各种化学键的形成机制对于深入了解物质的性质和反应过程非常重要。
离子键
（3）离子半径
1. 概念: 将离子晶体中的离子看成是相切的球体，正负离子
的核间距 d 是 r + 和 r－ 之和 。 化 d = 210 pm 学 例： MgO 键 d d rMg 2 rO 2 210 pm 与 分 d r r rMg2+ d MgO rO2 210 132 78 子 结 1926 年，哥德希密特 ( Goldschmidt ) 用光学方法测 构 得了 F－ 和 O 2－ 的半径，分别为 133 pm 和 132 pm。 结 合 X 射线衍射所得的 d 值，得到一系列离子半径，称为 哥德希密特半径。 离子的作用半径 d 值可由晶体的 X 射线衍射实验测定得到。 r+ r-
化 + 学 键 与 分 子 结 + 构 如果 r 再大些, 则阴离子同号相离, 异号相切的稳定状态。
r 结论 0.414 时 ，配位数为 6 , NaCl 式晶体结构。 r
+
+
+ 化 学 键 + + 与 分 子 如果r+ 小些, 则阴离子同号相切, 异号相离的不稳定状态，使 结 构 晶体中离子的配位数下降。 结论
1916 年，美国科学家 Lewis 提出共价键理论：分子中的原子 可以通过共用电子对来形成稀有气体的稳定电子结构。 :N + •
• • •
:N • •
=
:N ••• •••N:
化 学 键 与 分 子 结 构
共价键：分子中原子间通过共用电子对结合而形成的化学键
成功地解释了由相同原子组成的分子（H2、O2等）以及性质相近的不同 原子组成的分子（HCl、H2O等），并揭示了共价键和离子键的区别。
r 0.414 时 ，配位数为 4 , ZnS式晶体结构。 r
离子键理论
3.立方晶系AB型离子晶体的空间结构
晶胞的平行六面体是正六面体时,我们称它属于立方晶系,用来表示平行六面体的三度的三个轴,称为晶轴,三个晶轴的长度分别用a, b, c表示,三个晶轴之间的夹角分别用 , , 表示.
2.晶体的宏观特征:有规则的多面体外形（自范性和对称性）、有确定的熔点和各向异性（如导电、导热、光的透射、折射和偏振等）。
3.晶胞:晶体中的基本单元。整块晶体是由这样一些完全等同的晶胞在三维空间里无限堆积而成。“完全等同”指晶胞里粒子数目和种类以及晶胞形状、取向和大小完全等同。
4.素晶胞、体心晶胞和面心晶胞。
四-1晶体的概念
1.物质按形态可分为固体、液体和气体三类。固体又可分为晶体和非晶体两类。晶体可分为单晶、双晶、晶簇和多晶。单晶是单一的晶体多面体；双晶是两个单晶按一定规则生长在一起的晶体；晶簇是许多单晶以不同的取向连在一起的晶体；由大量微小晶体结合起来的年不到规则外形的是多晶。（还有等离子体、液晶等）。
1)离子电荷数的影响
2)离子半径的影响
半径大,导致离子间距大,所以作用力小;相反,半径小,则作用力大.
3)离子半径概念
将离子晶体中的离子看成是相切的球体,正负离子的核间距d是r+和r-之和:
1926年,哥德希密特(Goldschmidt)用光学方法测定,得到了F-和 的半径,分别为133pm和132pm,结合X射线衍射数据,得到一系列离子半径:
2.离子键的形成条件
离子键、共价键、金属键
离子键、共价键、金属键离子键、共价键和金属键是化学中常见的三种键的类型。
它们在物质的性质和特点上有着显著的区别。
本文将对这三种键进行详细的解析和比较。
离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的相互作用形成的。
金属离子通常失去一个或多个电子来形成正离子，而非金属离子则通常获得一个或多个电子来形成负离子。
这种电子的转移使得金属离子和非金属离子之间形成了电荷吸引，从而形成了离子键。
离子键通常在固态下存在，并且具有高熔点和高沸点。
离子键在化合物中起到了稳定结构、提高熔点和导电性的作用。
常见的离子化合物包括氯化钠、氯化镁等。
共价键是由共享电子对形成的一种键。
在共价键中，两个原子通过共享一个或多个电子对来形成稳定的分子。
在共价键中，原子通过共享电子，使得每个原子都能够达到稳定的电子配置。
共价键通常在气体、液体和固体中存在，并且具有较低的熔点和沸点。
共价键在化合物中起到了稳定结构、调控性质的作用。
常见的共价化合物包括水、二氧化碳等。
金属键是金属原子之间的一种键。
在金属键中，金属原子通过共享所有电子而形成金属结构。
金属原子通常失去所有的价电子，形成正离子。
这些正离子形成了一个电子云，电子云中的电子可以自由移动，形成了金属的导电性和热导性。
金属键通常在固态下存在，并且具有高熔点和高电导率。
金属键在金属中起到了稳定结构、导电和热传导的作用。
常见的金属包括铁、铜等。
离子键、共价键和金属键是化学中常见的三种键的类型。
离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的相互作用形成的，具有高熔点和高沸点。
共价键是由共享电子对形成的一种键，具有较低的熔点和沸点。
金属键是金属原子之间的一种键，具有高熔点和高电导率。
这三种键在物质的性质和特点上有着显著的区别，对于物质的结构和性质起到了重要的作用。
通过对离子键、共价键和金属键的研究，我们能够更好地理解和解释化学现象和化学反应。
化学化学键的形成
化学化学键的形成化学键的形成化学键是指原子之间的相互作用力，是构成化合物的基础。
化学键的形成与原子之间的电子分布密切相关。
本文将详细介绍化学键的形成过程及其相关理论模型。
一、离子键的形成离子键主要发生在金属与非金属元素之间。
在化学反应中，金属元素往往会失去一个或多个电子，形成正离子，而非金属元素则往往会获得一个或多个电子，形成负离子。
正负离子之间由于电荷相互吸引而形成离子键。
以钠氯化合物为例，钠原子失去一个电子，形成正离子Na+，而氯原子获得一个电子，形成负离子Cl-。
由于Na+和Cl-之间的电荷吸引力，它们结合在一起形成离子晶体。
二、共价键的形成共价键主要发生在非金属元素之间或金属与非金属元素之间。
在共价键形成过程中，原子之间共享电子，以填补各自的价层。
1. 单一共价键单一共价键形成在两个原子之间共享一对电子的情况下。
以氢气为例，两个氢原子各自只有一个电子，它们通过共享这两个电子而形成一对共价键。
2. 双共价键和三共价键双共价键和三共价键形成在原子之间共享两对或三对电子的情况下。
以氧气为例，两个氧原子各自有六个电子，在它们之间共享两对电子，形成一个双共价键。
三、金属键的形成金属键主要发生在金属元素之间。
金属元素的原子具有较大的原子半径和较低的电负性，使得它们失去外层电子成为正离子，形成金属离子。
这些金属离子在金属结晶中排列成紧密排列的结构，共享其外层电子形成金属键。
金属键的强度较弱，电子在金属中自由运动，从而导致了金属的导电性和热导性。
四、杂化轨道理论杂化轨道理论用于解释共价键的形成。
在形成化学键的过程中，原子的轨道会重新排列，形成新的杂化轨道，以适应共享电子的要求。
常见的杂化轨道包括sp杂化轨道、sp2杂化轨道和sp3杂化轨道。
它们分别适用于形成单一共价键、双共价键和三共价键的情况。
在化学键形成的过程中，杂化轨道的形成使得原子能够更有效地共享和分配电子，从而稳定化合物的结构。
总结：化学键的形成与原子之间的电荷分布和电子的共享密切相关。
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阴、阳离子之间的 静电吸引
３、相互作用：静电作用 原子核之间、电子
之间的静电排斥
４、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
思考 哪些物质能形成离子键？
(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间
如：K2S、MgCl2、CaO等AlCl3除外
KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2
3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg F
Mg 2 [ F ]2
D H Cl
H [ Cl ]
4. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
第二单元 离子键 离子晶体 离子键的形成
一、离子键
实验1：氯化钠的形成
化学方程式： 2Na＋Cl2＝2NaCl（条件：点 燃） 现象：剧烈燃烧，发出黄色 的火焰，有大量的白烟
思考？
从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成 新的物质氯化钠，若从微观角度考虑， 又该如何解释呢？
（在加热的情况下氯气分子先被破坏 分化成氯原子，氯原子在和钠原子组 合生成新的物质）
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
3．下列有关叙述中不正确的是 C D
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．离子化合物中的结构微粒是阴阳离子 C．离子化合物中的组成元素一定有金属元素 D．离子键是阴阳离子间的相互吸引作用
(2)NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或 与活泼的非金属、金属元素之间
如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等
(3)强碱与大多数盐都存在离子键 如：NaOH、KOH、BaCO3等
５、成键元素：
活泼的金属元素和活泼的非金属元素。
或活泼金属离子（或铵根离子）与酸根离子
6、存在物质： 离子化合物(强碱、活泼金 属氧化物、大多数盐)
AB型
A2B型
AB2型
（5）离子键的形成过程： 左边写出形成物质的所有原子的电子式， 右边写出离子化合物的电子式， 中间用箭头连接（只用“→”表示形成 过程，而不用“=”）。
[练习]
1.指出下列物质中的化学键类型并写出其电子式。
KBr CCl4 N2 CaO NaOH
2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离 子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价 键的离子化合物？
[归纳与整理] (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表 示。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n-”电荷字样。
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但对相同离子不能合并（即 每个离子都要单独书写）。
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
7、特征： 无方向性和饱和性
试一试：
1、下列物质中含有离子键的是( 2、3、5、7、8 )
1、H2O 3、NaOH
5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
2、CaCl2 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl 10、CH4
2、下列说法正确的是： D
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
4、下列各数值表示有关元素的原子 序数,其所表示的各原子组中能以离子 键相互结合成稳定化合物的是： C
A.10与12
B.8与17
C.11与17
D.6与14ຫໍສະໝຸດ 二、电子式 1、概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小 叉 “×”来表示原子的最外层电子的式子。
⑴、原子的电子式：
H O Cl Mg Na
⑵、离子的电子式：
2-
AB型 Na Cl A2B型 Na O Na
AB2型 Cl Mg2 Cl
注意:相同的离子不能合并写（每个离子都 要单独写）,一般对称排列. 如：
Mg2 Cl 2 ×
Na2 O × 2-
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
2-
例：K O K K O K
那么氯原子和钠原子又是以怎样方 式结合在一起的？他们之间存在什么 样的作用力？
氯化钠的形成过程：
不稳定 较稳定
电子转移
1、Na+离子和Cl-离子 间的静电吸引作用; 2、核外电子与核外电 子、原子核与原子核 间的静电排斥作用
在氯化钠中
Na+和Cl- 间
存在哪些作
用力？
Na+
Cl－
一、离子键
1、定义： 使带相反电荷的阴、阳离子结合的相 互（静电）作用。
简单阴离子: 一般用
①阴离子的电子式
Cl
2-
O
n-
R 表示
2-
S
复杂的阴离子: 使每一个原子达到稳定结
-构 OH
简单的阳离子: 即离子符号
②阳离子的电子式 如Mg2 Na H+
如NH4+:
复杂的阳离子: 要注明最外层电子数
H+
及电荷数
H N ．H
H
⑶、离子化合物的电子式：
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向（也可以 不表示）。
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
Mg
··
+
·O·····→
Mg2+[：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
K·+
·· · ·S ·· +
·K
→
K+
[：S····：]2-
K+
注 意 相同的离子不可以合并但原子可以合并。
(1)Na2O
(2)MgBr2
（1）与3题A相似
（2）
写出下列微粒的电子式： S、Ca、F-、N3-、 Mg(OH)2、Na2O2、CaCl2、NH4F