氧化还原反应规律及应用PPT课件

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3．(1)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的 NaBH4。在强碱性条件下， 常用 NaBH4 处理含 Au3＋的废液生成单质 Au，已知，反应后硼元素以 BO2－形式存在， 反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
__8_A_u_3_＋_＋__3_B_H__4－_＋__2_4_O_H__－_=_=_=_8_A__u_＋__3_B_O__－ 2_＋__1_8_H_2_O____________________。 (2)某强氧化剂[RO(OH)2]＋能将 Na2SO3 氧化。已知含 2.0×10－3 mol [RO(OH)2]＋ 离子的溶液，恰好跟 25.0 mL 0.2 mol/L 的 Na2SO3 溶液完全反应，则反应后 R 的化 合价为___0_____。
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(2)歧化反应 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵 循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元 素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。
如：
。
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• 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
• (1)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。( ×)
• (2)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移的电子数为6NA。( • (3)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2。( )
) ×
• (4)含硫化合物X、Y的转化关系S＋NaOH―→X√＋Y＋H2O中，硫单质的化合价最 低。( )
• (5)硝酸×铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO。( ) • (C6u)2在＋、含H有＋F。e3＋( 、Cu) 2＋、H＋的溶液中加入铁粉，铁粉×先与Fe3＋反应，然后依次为
√
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2．将 0.195 g 锌粉加入 20.0 mL 的 0.100 mol·L－1 MO＋ 2 溶液中，恰好完全反应，
• 应用：判断元最素高或物质有无氧化性或还原性。
最低
中间
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4．转化规律
氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发 生反应，元素的化合价只_靠__近_____而不_交__叉_____；同种元素_相__邻_____价态之间不发
生氧化还原反应。例如：
。
应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。
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物质氧化性、还原性强弱比较
1．依据反应原理判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物。 还原性：还原剂＞还原产物。
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2．依据“二表”判断 (1)元素周期表
(2)金属活动顺序表
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• 应用：运用等“于守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与 产物或转移电子的数量关系。
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• 2．强弱规律
• 氧化性_____较__强_的氧化剂与还原性_______较_的强还原剂反应，生成还原性________ •较的应弱还用原：产在物适和宜氧条化件性下，__用__氧__化__较性的弱较氧强化的产物物质。制备氧化性较弱的物质，或用还原性
第二章
化学物质及其变化
第6讲 氧化还原反应
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考点二 氧化还原反应规律及应用
• 1．守恒规律
• 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数____等__于__失电子总 数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价 降低总值必________升高总值。
• 应用：判断物质发生氧化还原反应的先后顺序；判断氧化还原反应中氧化性、还 原性的相对强弱；判断某氧化还原反应能否发生。
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பைடு நூலகம்
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• 转化规律在两类反应中的体现
• (1)归中反应
• 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循 “高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
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• 5．先后规律
• 越易失去电子的物质，失去后就越_____难___得到电子；越易得到电子的物质，得 到强后的就__越______难_____发__生_反失应去；电同子理。，一一种种氧还化原剂剂同同时时和与几多种种还氧原化剂剂相相遇遇时时，，与与还氧原化性性最 最强优的先________发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序 为2F优e2先＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
则还原产物可能是( B )
A．M
B．M2＋
C．M3＋
D．MO2＋
解析 n(Zn)＝650.g1·9m5ogl－1＝0.003 mol，根据 Zn～Zn2＋～2e－可知反应中失去 n(e－)
＝0.003 mol×2＝0.006 mol，而溶液中 n(MO＋ 2 )＝20.0×10－3 L×0.100 mol·L－1＝0.002 mol，在 MO2＋中 M 元素的化合价为＋5，设还原产物中 M 元素的化合价为＋x，根 据得失电子守恒有 0.006＝0.002×(5－x)，解得 x＝2，故还原产物为 M2＋。
较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
• 3．价态规律
• 元素处于________价态，只有氧化性；元素处于________价态，只有还原性；元 素处于________价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若 含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
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解析 (1)由题意可知，离子反应可表示为 BH－ 4 ＋Au3＋＋……→Au＋BO2－＋……， 结合守恒规律补全物质并配平该离子方程式。(2)强氧化剂[RO(OH)2]＋能将 Na2SO3 氧化为 Na2SO4，设还原产物中 R 的化合价为 x，据得失电子守恒可得 0.025 L×0.2 mol/L×(6－4)＝2.0×10－3 mol×(5－x)，解得 x＝0。