高考化学选择题答题方法和知识点总结

高三化学选择题备考策略与方法指导一、 2015～2016 全国高考选择题考查内容双向细目对照表

题号

20162015

Ⅰ(乙)卷Ⅱ(甲)卷Ⅲ(丙)卷Ⅰ卷Ⅱ卷生活中常见

燃料的燃烧

无机物的性古文中蕴含

化学物质与的有机物的质与应用的“化

与大气污染食品安全

7性质与用途——关注化学”——关

——关注化——关注化——关注化学与生产、生注化学的发

学与环境学与生活学与生活活展历史

阿伏加德罗

生活中常见阿伏加德罗

常数的综合常数的综合

有机物的应有机物的分判断——从有机反应类判断——从

8用、同分异构子式与有机定量的角度型的判断定量的角度

体、反应类型重要反应认识物质及认识物质及

的判断

其变化其变化

实验基本操

常见有机物元素周期律作——物质有机物的结元素周期律

9的名称、同分与元素周期的溶解、气体构特点、定量与元素周期

异构体、反应表——元素的净化与收的角度研究表——元素类型的判断推断集、物质的分化学反应推断

离

实验基本操

有机物同分

阿伏加德罗

作——有机简单有机物常数的综合异构体数目化学实验的

物的分离、气的机构特点判断——从

10的判断——操作、现象与

体收集、溶液——知识的定量的角度

思维有序性结论

配制、气体的迁移应用认识物质及

考查

除杂其变化

电化学原理有机物同分

电极原理与原电池原理原电池原理异构体数目

的综合——

11应用——三与应用——与应用——的判断——

可逆电池的

室电解新型电池新型电池思维有序性

充放电分析

考查

溶液中的离离子反应的元素周期律元素周期律海水的综合应用——离

子平衡——应用——常与元素周期与元素周期

12子反应、物质滴定曲线的见物质的鉴表——元素表——元素

的分离和提理解别推断推断

纯元素周期律溶液中的离溶液中的离

化学实验的与元素周期化学实验方子平衡——子平衡——

13操作、现象与表——元素案的评价离子浓度、平稀释曲线的

结论推断衡常数理解

一、有关化学与社会、生活、技术类选择题

1． PM2.5

PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。受PM2.5污染的空气不一定是胶体。

2．一级能源与二级能源

一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，

太阳能，风能；二级能源是指需要依靠其他能源 ( 也就是一级能源 ) 的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。

3．常见的环境问题及它们对应的污染物

环境问题污染物

酸雨SO2( 主要 ) 及 NO x

光化学烟雾NO x及碳氢化合物

臭氧层空洞氟氯代烃及NO x

水体富营养化含氮、磷的化合物

温室效应CO2及 H2O、 CH4等烃类化合物

白色污染有机难降解塑料

废电池重金属盐

4． STSE解题“四步曲”( 如右图 )

5．解答 STSE试题时应注意的问题

(1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与变性，

维生素 C 的还原性，聚乙烯和聚氯乙烯的区别。

(2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6 的降水而非

pH＜7 的降水；CO2既不会导致酸雨，也不属于

大气污染物，是引起“温室效应”的气体。

(3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯水的性

质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业

制备等。

6、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容

易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于

要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系

和转化规律，是解决这类问题的基础。

典例导语审题指导 ( 去伪存真 )

化学与生产和生活密切相关，

关键词：正确题干

下列说法正确的是

A. 聚乙烯塑料的老化是因为发老化的本质是什么？① 增塑剂的

挥发；② 长链断成“小分子”。

选项

生了加成反应发生加成反应本质因素是什么？

完美 WORD 格式

聚乙烯中有双键吗？

煤的“气化”和“液化”是表象 B. 煤经过气化和液体等物理变 “名不副实”，化学中这样的名 化可转化为清洁燃料

词还有很多，如：碱石灰、淀粉

溶液、高分子化合物等

C. 合成纤维、人造纤维及碳纤 不能简单类比，碳纤维属于新型 维都属于有机高分子材料 无机材料

D. 利用粮食酿酒经历了淀粉→ 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在 酒化酶的作用下生成乙醇，均为 葡萄糖→乙醇的化学变化过程

化学变化

[ 答题模板 ]

答题模板

关键信息 ( 关键词、重实质 )

① 判断“正确”还是“不正确”；“一定”还是“可能” 第一步：明确题目要求

② 明确物质的分类标准

③ 从属关系 ( 包含、交叉、并列 )

① 俗名：是否名副其实 ( 如纯碱属于盐 ) 第二步：识别题目所设陷阱

② 性质 ( 如显酸性的物质不一定是酸 )

③ 简单类比，以偏盖全

二、有关阿伏加德罗常数正误判断类选择题

1．有关阿伏加德罗常数正误判断类试题的解题要领

(1) “一个中心”：以物质的量为中心。

(2) “两个前提”：在应用 V m ＝22.4 L · mol －

1 时，一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件 ( 混合气体也适用 ) 。

(3) “三个关系”

① 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子 ( 原子、电子等 ) 间关系；

② 摩尔质量与相对分子 ( 原子 ) 质量间的关系；

③ “强、弱、非”电解质与溶质粒子( 离子或分子 ) 数之间的关系。

2．有关“阿伏加德罗常数”判断的几个易错数据

(1) 明确下列常见微粒的电子数、质子数、中子数和相对分子质量：

2

37

3

D O 、D Cl 、— CH 等。

特别是 D 2O 考查较多，其电子数、质子数、中子数和相对分子质量分别为 10、 10、10、 20。

(2) 掌握下列常见物质的结构和化学键数：

① 烷烃 (C n H 2n ＋2) 分子中含共价键的数目是 (3 n ＋ 1) ；

② 苯分子中不含碳碳双键。 1molP ( 白磷 ) 中含 6molP-P 键、 1mol 晶体硅（或金刚石）中

4

含 2molSi-Si

键、 1molSiO 2 含 4molSi-O 键

(3) 熟记反应物的物质的量与得失电子数的关系：

① 1 mol Na

2

O 与足量水或 CO 反应转移电子

1 mol ；当生成 1 mol O

2时转移电子 2 mol

2

2

② 1 mol Fe 与足量氯气反应转移电子 3 mol ；1 mol Fe 与足量稀硝酸反应转移电子

3 mol ；

1 mol Fe 与少量稀硝酸完全反应转移电子

2 mol

③ 1 mol Cl 2 与足量铁完全反应转移电子

2 mol ，与足量氢氧化钠溶液反应转移电子 1 mol 。