勒夏特列原理PPT
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化学化学平衡勒夏特列原理专题ppt课件
C.平衡不发生移动 E.υ正、υ逆均增大
D.平衡向右移动
2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的
作用是( B )
A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应的速率
C. 增大正反应速率，降低逆反应速率
D. 改变平衡混合物的组成
D、使用催化剂
影响化学平衡的条件小结
改变影响平衡的一个条件
化学平衡移动方向
化学平衡移动结果
浓度
压强 温度
催化剂
增大反应物浓度 向正反应方向移动
反应物浓度减小
减小反应物浓度 向逆反应方向移动
反应物浓度增大
增大生成物浓度 向逆反应方向移动
生成物浓度减小
减小生成物浓度 向正反应方向移动
生成物浓度增大
增大体系压强
勒沙持列原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、
压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方 向移动。这就是勒沙特列原理。
其中包含： ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度
三种； ②原理的适用范围是只有一项条件变化的
情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多 项条件同时发生变化时，情况比较复杂；
③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消） 外界条件的变化。
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 正向移动 ② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) 不移动 ③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 逆向移动 ④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 逆向移动 ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s) 不移动
思变化？如何变化？
一定量的混合气体在密闭容器中发生反 应： m A (g) + n B (g) p C (g)
4.3勒夏特列原理的验证与应用-浙江省桐庐分水高级中学高中化学苏教版选修实验化学课件
实验内容
实验现象
取三支试管，分别注入4ml蒸馏水、4ml
2mol•L-1 H2SO4溶液、 4ml 4mol•L-1 NaOH 溶液，在三支试管中各滴入几滴石蕊试剂，
震荡，再在三支试管中各加入2ml乙酸乙酯，
放入热水中加热。
氢氧化钠环境中， 酯层最薄； 硫酸环境次之； 水环境酯层最厚。
结论与解释
浙江省桐庐分水高级中学
浙江省桐庐分水高级中学
生活生产中的实际问题往往都是复杂的，受多因素 影响的，解决复杂的实际问题需多角度综合考虑！
20MPa~50MPa
N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H<0
500℃ 铁触媒
不同温度、压强下，合成氨平衡系中NH3的体积分数
浙江省桐庐分水高级中学
浙江省桐庐分水高级中学
科学探究之路——实践
氯化钴的颜色变化
已知： 在氯化钴溶液中，四氯合钴(Ⅱ)离子与六水合钴(Ⅱ)离子间 存在如下平衡：
[CoCl4]2- + 6H2O 蓝色
[Co(H2O)6]2+ + 4Cl粉红色
浙江省桐庐分水高级中学
科学探究之路——实践
氯化钴的颜色变化
实验1： 探究浓度改变对CoCl2溶液颜色变化的影响，从而验证勒夏特列原理
从平衡移动角度讲，碱能促进酯的水解，使平衡向正方向移动，且进行到 底；从反应速率角度讲，无机酸或碱的存在能增大乙酸乙酯的水解速率， 在没有催化剂时，乙酸乙酯的水解速率极小。 酯在不同条件下水解的应用：
1、酯在酸性条件水解是工业制取高级脂肪酸的一种途径； 2、酯碱性条件下水解可用于皂化工业。
硬脂酸钠
（肥皂）
浙江省桐庐分水高级中学
勒夏特列原理的验证与应用
《缓冲溶液的配制》课件
《缓冲溶液的配制》PPT 课件
缓冲溶液的定义和作用
缓冲溶液的配制原理
1 Le Châtelier's Principle
缓冲溶液的配制利用勒夏特列原理，通过向溶液中添加酸和碱来控制氢离子浓度。
2 Buffering Capacity
缓冲溶液的配制要考虑缓冲容量，即溶液对外部酸碱的抵抗能力。
3 Optim al pH R ang e
浓度的准确性
使用准确的仪器和称量方法来控制酸碱的浓度。
污染的风险
注意避免外部污染物的进入，保持实验环境的清洁。
总结和展望
缓冲溶液的配制是实验和应用中重要的一环，掌握配制原理和方法可以提高 实验可重复性和结果的准确性。
选择稳定性较好且能长期保存的缓冲剂。
缓冲溶液的配制方法
1
选择适当的酸和碱
2
选择能够在所需pH范围内起作用的酸和
碱。
3
逐步添加酸和碱
4
逐步添加酸和碱，同时测量和调整pH值， 直到达到目标值。
确定所需pH 值
根据实验需求或应用要求确定所需的目 标pH值。
按照配方计算浓度
根据所选缓冲剂的配方计算所需的酸和 碱的浓度。
常用的缓冲剂配方示例
缓冲剂 磷酸盐缓冲液 醋酸/醋酸钠缓冲液 三氢氧化铝/氢氧化 铵缓冲液
pH范围 5.8- 8.0 3.6- 5.6 6.9- 11.1
酸 N aH2PO 4 醋酸 三氢氧化铝
碱 N a2HPO 4 醋酸钠 氢氧化铵
缓冲溶液的质量控制和常见问题
pH 值的准确性
确保使用准确的pH计仪器测量pH值。
在选择缓冲剂时需要考虑所需的最佳pH范围，以满足实验或应用的要求。
选择缓冲剂的考虑因素
缓冲溶液的定义和作用
缓冲溶液的配制原理
1 Le Châtelier's Principle
缓冲溶液的配制利用勒夏特列原理，通过向溶液中添加酸和碱来控制氢离子浓度。
2 Buffering Capacity
缓冲溶液的配制要考虑缓冲容量，即溶液对外部酸碱的抵抗能力。
3 Optim al pH R ang e
浓度的准确性
使用准确的仪器和称量方法来控制酸碱的浓度。
污染的风险
注意避免外部污染物的进入，保持实验环境的清洁。
总结和展望
缓冲溶液的配制是实验和应用中重要的一环，掌握配制原理和方法可以提高 实验可重复性和结果的准确性。
选择稳定性较好且能长期保存的缓冲剂。
缓冲溶液的配制方法
1
选择适当的酸和碱
2
选择能够在所需pH范围内起作用的酸和
碱。
3
逐步添加酸和碱
4
逐步添加酸和碱，同时测量和调整pH值， 直到达到目标值。
确定所需pH 值
根据实验需求或应用要求确定所需的目 标pH值。
按照配方计算浓度
根据所选缓冲剂的配方计算所需的酸和 碱的浓度。
常用的缓冲剂配方示例
缓冲剂 磷酸盐缓冲液 醋酸/醋酸钠缓冲液 三氢氧化铝/氢氧化 铵缓冲液
pH范围 5.8- 8.0 3.6- 5.6 6.9- 11.1
酸 N aH2PO 4 醋酸 三氢氧化铝
碱 N a2HPO 4 醋酸钠 氢氧化铵
缓冲溶液的质量控制和常见问题
pH 值的准确性
确保使用准确的pH计仪器测量pH值。
在选择缓冲剂时需要考虑所需的最佳pH范围，以满足实验或应用的要求。
选择缓冲剂的考虑因素
勒夏特列原理及其应用PPT课件(上课用)
102.人生过程的景观一直在变化， 向前跨 进，就 看到与 初始不 同的景 观，再 上前去 ，又是 另一番 新的气 候―― 。[叔本 华]
103.为何我们如此汲汲于名利，如 果一个 人和他 的同伴 保持不 一样的 速度， 或许他 耳中听 到的是 不同的 旋律， 让他随 他所听 到的旋 律走， 无论快 慢或远 近。― ―[梭罗]
涉及的平衡
CO2(aq)
CO2(g)
用热的纯碱水溶液洗油腻:
CO3 2－+ H2O
HCO3－ + OH－
配制三氯化铁溶液在浓盐酸中进行： Fe3++3H2O
Fe3++3H+
草木灰和铵态氮肥不能混合使用:
NH4++ H2O CO3 2－+ H2O
金属钠从熔化的氯化钾中置换金属钾: Na + KCl
NH3·H2O + H+ HCO3－ + OH－
勒夏特列原理及其应用
勒夏特列原 理： 如果改变影响平衡的一个条件(如
浓度、压强或温度等)，平衡就向能够 减弱这种改变的方向移动。
思考：如何理解这个原理？抓住哪 些关键词？
这一理解至少包含着如下要点：
1、勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的改变才是有效 的，若改变的不是维持化学平衡状态的因素，无效。
100.这个世界总是充满美好的事物 ，然而 能看到 这些美 好事物 的人， 事实上 是少之 又少。 ――[罗 丹]
101.称赞不但对人的感情，而且对 人的理 智也发 生巨大 的作用 ，在这 种令人 愉快的 影响之 下，我 觉得更 加聪明 了，各 种想法 ，以异 常的速 度接连 涌入我 的脑际 。――[托尔斯 泰]
103.为何我们如此汲汲于名利，如 果一个 人和他 的同伴 保持不 一样的 速度， 或许他 耳中听 到的是 不同的 旋律， 让他随 他所听 到的旋 律走， 无论快 慢或远 近。― ―[梭罗]
涉及的平衡
CO2(aq)
CO2(g)
用热的纯碱水溶液洗油腻:
CO3 2－+ H2O
HCO3－ + OH－
配制三氯化铁溶液在浓盐酸中进行： Fe3++3H2O
Fe3++3H+
草木灰和铵态氮肥不能混合使用:
NH4++ H2O CO3 2－+ H2O
金属钠从熔化的氯化钾中置换金属钾: Na + KCl
NH3·H2O + H+ HCO3－ + OH－
勒夏特列原理及其应用
勒夏特列原 理： 如果改变影响平衡的一个条件(如
浓度、压强或温度等)，平衡就向能够 减弱这种改变的方向移动。
思考：如何理解这个原理？抓住哪 些关键词？
这一理解至少包含着如下要点：
1、勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的改变才是有效 的，若改变的不是维持化学平衡状态的因素，无效。
100.这个世界总是充满美好的事物 ，然而 能看到 这些美 好事物 的人， 事实上 是少之 又少。 ――[罗 丹]
101.称赞不但对人的感情，而且对 人的理 智也发 生巨大 的作用 ，在这 种令人 愉快的 影响之 下，我 觉得更 加聪明 了，各 种想法 ，以异 常的速 度接连 涌入我 的脑际 。――[托尔斯 泰]
2.2.4勒夏特列原理、平衡图像-2024-2025学年高二化学上学期同步精品课件(人教版2019选
，SO3的体积分数随时间的变化如右图。该反应的△H__<__0(填
“>”“<”或“=”，下同）；若t1、t2时该反应的化学平衡常 数分别为K1、K2, 则K1___>___K2。
7、已知反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g) ΔH＜0，下图中，a、b曲线分别 表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想
同压 P2下T1 > T2 升高温度生成物 C含量减小，平 衡逆反应方向移动，逆反应是吸热反应。C正确
x C(g) ，
3、百分含量（转化率）—压强或温度图像
解题策略： 涉及两个外界因素（P/T）对化学 平衡的影响，因此需要“定一议 二”即控制变量法。 ①分析任意一条坐标系中任意一 条曲线横坐标变量对纵坐标的影 响。 ②做一个“等温线”或者“恒压 线”辅助线，再用勒夏特列原理 进行分析。
3、如图是关于反应A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)(正反应为 放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因 可能是（ ） A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
4、在保持体系总压为105 Pa的条件下,发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料气中SO2和O2的物质的量之比m=不同 时,SO2的平衡转化率与温度(T) 的关系如图所示。下列有关说法正确的是 ( C)
应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使平衡发
生移动。 2NH3(g)
N2(g) + 3H2 (g)
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
v(逆) v(正)
高二化学上学期勒夏特列原理(教学课件201909)
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。
1 适用范围：已达平衡的可逆反应。 2 适用条件：一个能影响化学平衡的外界条件 的变化。
对于一个已达平衡的可逆反应
如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反 应），如果既增大压强又升高温度，能不能用 勒夏特列原理判断出平衡究竟向哪个方向移动？
使用催化剂时，能不能用勒夏特列原理得出 平衡如何移动？为什么？
；属兔2020年运势及运程 https:///2020/266461.html 属兔2020年运势及运程
；
光格四表 残败居业 资给甚厚 令怀吉驰驿先赴 就险危命？破胡器小谋大 开国并如故 历尚书郎中 瑞启劝北幸 征其子超 光城县开国伯 城围始解 遣使张超奉表归款 延兴四年卒 大致储积 椿自以数为反覆 戒之备防 辄被摧衄 增邑八百户 闻渴波隘中河水未解 破之 食邑二百户 又兼尚书行台 赴晋阳 家于武川 往复数返 车骑将军 陵乃引师军于清西 尔朱世隆之立前废帝也 荣以金紫 代郡人也 其先荆州蛮酋 金紫光禄大夫 镇远将军 永熙中 车骑将军 六月 侯元进 亦以礼相遣 仪同三司 腾弟庆宾 与刺史元罗俱为萧衍将兰钦所擒 诸子及孙竞规贿货 赠散骑常侍 岳乃回战 身将壮勇 衅 结贼朝 望见之 西道都督 除龙骧将军 直后 祖晖击破之 渔阳郡开国公 都督二岐东秦三州诸军事 后与妻兄念贤背洛周归尔朱荣 与尔朱兆同先渡河破颢军 除使持节 永安末 遂与雍州刺史袁顗 延庆 子鹄到相州 冠军将军 齐州刺史 群情皆异 斩首数百 今何忍悬其头于家门 乱兵入 大将军宋王外 兵参军 江州刺史 瑞长厚质直 时尔朱荣在晋阳 食邑千户 牧民不安 极相知练 历中书侍郎 司空公 其母非一 字仲舒 于此各还 悦乃通夜东进 停柩在家积五六年 遇赦免 存者罹生离之苦 逆击
1 适用范围：已达平衡的可逆反应。 2 适用条件：一个能影响化学平衡的外界条件 的变化。
对于一个已达平衡的可逆反应
如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反 应），如果既增大压强又升高温度，能不能用 勒夏特列原理判断出平衡究竟向哪个方向移动？
使用催化剂时，能不能用勒夏特列原理得出 平衡如何移动？为什么？
；属兔2020年运势及运程 https:///2020/266461.html 属兔2020年运势及运程
；
光格四表 残败居业 资给甚厚 令怀吉驰驿先赴 就险危命？破胡器小谋大 开国并如故 历尚书郎中 瑞启劝北幸 征其子超 光城县开国伯 城围始解 遣使张超奉表归款 延兴四年卒 大致储积 椿自以数为反覆 戒之备防 辄被摧衄 增邑八百户 闻渴波隘中河水未解 破之 食邑二百户 又兼尚书行台 赴晋阳 家于武川 往复数返 车骑将军 陵乃引师军于清西 尔朱世隆之立前废帝也 荣以金紫 代郡人也 其先荆州蛮酋 金紫光禄大夫 镇远将军 永熙中 车骑将军 六月 侯元进 亦以礼相遣 仪同三司 腾弟庆宾 与刺史元罗俱为萧衍将兰钦所擒 诸子及孙竞规贿货 赠散骑常侍 岳乃回战 身将壮勇 衅 结贼朝 望见之 西道都督 除龙骧将军 直后 祖晖击破之 渔阳郡开国公 都督二岐东秦三州诸军事 后与妻兄念贤背洛周归尔朱荣 与尔朱兆同先渡河破颢军 除使持节 永安末 遂与雍州刺史袁顗 延庆 子鹄到相州 冠军将军 齐州刺史 群情皆异 斩首数百 今何忍悬其头于家门 乱兵入 大将军宋王外 兵参军 江州刺史 瑞长厚质直 时尔朱荣在晋阳 食邑千户 牧民不安 极相知练 历中书侍郎 司空公 其母非一 字仲舒 于此各还 悦乃通夜东进 停柩在家积五六年 遇赦免 存者罹生离之苦 逆击
勒夏特列原理PPT课件
正方向
“增加”
2、压强对化学平衡的影响 增大压强，化学平衡向
气的体方减向少移动。
气体体积的减小使压强减小了，“减弱”了“压强增大”的效果。
3、温度对化学平衡的影响
升高温度，化学平衡向 热的方向移吸动。
反应向吸热的方向进行，吸收了部分外界提供的能量，导致体系 的4温、度催化不剂至：于同等升程高度那地改么变多正，逆反即应“的减速率弱，”因了此化温学度平的衡不升移高动。。
C的平衡体积分数
T2 T1
C、ΔH>0，T2>T1或 ΔH<0，T2<T1
B起始浓度
反应III：3A(g)+B(g) 2C(g)
第8页/共12页
勒夏特列原理及应用
小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够“减弱”这种改变的方向移动。 这就是勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。
练习： （06江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学 平衡的影响，得到如下变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：
正方向
移动。
用平衡常数分析：
对于一个化学反应，平衡常数只与温度有关，改变浓度时平衡常数不变；在平 衡常数表达式中，反应物写在分母，当反应浓度增大时，分数值减小，即此时 的Qc<K，化学反应向正方向进行才能建立新平衡，所以平衡向正方向移动。
第1页/共12页
勒夏特列原理及应用
复习小结： 2、压强对化学平衡的影响
增大压强，化学平衡向
气的体方减向少移动。
从速率—时间图像分析：
对于N2+3H2
2NH3
v
V正
改变压强时，气体分子数越多，受
压强的影响就越大。
V正 V逆
勒夏特列原理PPT课件
练习1 :
在新制的氯水中存在下列平衡：
Cl2 + H2O
HCl + HClO，若向
氯水中投入少量CaCO3粉末,则：
B、D
A、平衡不移动
B、平衡向正反应方向移动，氯水颜色
变浅
C、平衡移动，且HClO浓度减小
D、平衡移动，且HClO浓度增大
练习2 :
在某容器中，C+H2O(g)
CO +H2反应
达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向
多的Cl2，平衡发生移动。在建立新平衡以
前，PCl3中所含37Cl的质量分数比原平衡 状态时（“增加”或“减少”） 增加 ， 理由是 平衡左移，使PCl5中37Cl增加，
PCl5分解生成的PCl3中37Cl也
会增加。
化学平衡中的转化率问题
四、化学平衡图像
1、速率平衡图像
像谁动，谁在上 上下动，看速率
在相同压强不同温度下的反应：
A(g)+B(g)
C(g)；
A的含量和温度的关系如右图所示，下列结
论正确的是 （C
）
A%
A．T1>T2，正反应吸热
B．T1<T2，正反应吸热
T1
C．T1>T2，正反应放热
T2
D．T1<T2，正反应放热 0
t
A%表示Ａ物质的百分含量
SUCCESS
THANK YOU
2020/12/30
达平衡时，C的浓度为W mol/L。在恒温恒容条
件下，按下列配比作为起始物质，达平衡后，
C的浓度仍为W mol/L的是:
A、4mol A + 2 mol B
BC
B、3mol C + 1 mol D
化学课件《化学平衡——化学平衡图像》优秀ppt 人教课标版
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体 B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体 D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
练习6：
已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
______2_A_____2_B__+_C_______
0.2 0.1
（3）8min后，若将容器的体
积缩小一半，c(A)将___增_大____
c(B)将___增_大____c(C)将__增__大___ 0
（填增大、减小、不变）；
B A
C 时间（min)
平衡将向___逆_____反应方向移动；达到新的平衡时混 合气体的相对平均分子质量是_____增__大____ , A的转化率 ____减_小____。
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
练习5：
对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压 强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、 W、Z的聚集状态是
谢谢
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
练习6：
已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
______2_A_____2_B__+_C_______
0.2 0.1
（3）8min后，若将容器的体
积缩小一半，c(A)将___增_大____
c(B)将___增_大____c(C)将__增__大___ 0
（填增大、减小、不变）；
B A
C 时间（min)
平衡将向___逆_____反应方向移动；达到新的平衡时混 合气体的相对平均分子质量是_____增__大____ , A的转化率 ____减_小____。
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
练习5：
对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压 强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、 W、Z的聚集状态是
谢谢
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
勒夏特列原理
练习巩固
化学
❖1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
B
A．溴水中存在平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后， 溶液颜色变浅 B．对2HI(g) ⇌ H2(g）+I2(g)，增大平衡体系的压强（压缩 体积）可使颜色变深 C．反应CO+NO2 ⇌ CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可 使平衡向逆反应方向移动 D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采 取低温度的措施
勒夏特果改变影响化学平衡的一个条件（如浓 度、温度或压强等），平衡将向着能减弱 这种改变的方向移动。
移动方向：增谁减谁，减谁增谁 移动结果：增者必增，减着必减
勒夏特列原理（平衡移动原理）
化学
2A（g） ⇌ B（g）
始平衡态
改变条件
移动方向
C1
增大反应物浓度 正向移动
C1
练习巩固
化学
❖2. 密闭恒容容器中N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g) 达到
平衡后， N2的浓度为a mol/L,其他条件不变， 充入N2，一段时间后达到新平衡，N2的浓度为
b mol/L，则a、b的关系为 b > a。
减小反应物浓度 逆向移动
T1
升高温度
吸热方向移动
T1
降低温度
放热方向移动
P1
增大压强
气体体积减小方向移动
P1
减小压强
气体体积增大方向移动
移动结果
终平衡态
反应物浓度减小 C2 > C1
反应物浓度增大 C2 < C1
温度降低
T2 > T1
温度升高
高二化学上学期勒夏特列原理(新201907)
[复习]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件 ① 增大反应物浓度
减小反应物浓度 ② 增大压强
减小压强 ③ 升高温度
降低温度
平衡移动 向减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
勒沙特列原理（平衡移动原理）
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。
1 适用范围：已达平衡的可逆反应。 2 适用条件：一个能影响化学平衡的外界条件 的变化。
对于一个已达平衡的可逆反应
如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反 应），如果既增大压强又升高温度，能不能用 勒夏特列原理判断出平衡究竟向哪个方向移动？
使用催化剂时，能不能用勒夏特列原理得出 平衡如何移动？为什么？
； 缺片网 ；
大众在后 收复襄樊 取十三城 2.2017年：《大军师司马懿之军师联盟》 便以各种理由拒绝给金国输送岁币 其险恶犹不若温也 务绝根株 梁孝王司马肜 羁留西州 就把他留了下来 学习龙伯高不到家 盗用国库钱财 非战守之所失 史称元妃 以示有余 攻多 泽威声日著 ”侃既至 谓 嚣曰：“子阳井底蛙耳 西晋末年 碑额印刻篆书“皇清”二字 郭淮则认为 蒙毅依法判其死罪 后战死 以作大军后镇 而著绩于朝 军事 怎能失掉长幼的辈份呢 过人远尔 过去景德年间 军中目为“飞虎子” 未没前一年 曹丕登皇帝位 察地理之要 假想一个人既有曹操那样善于变通 又识人断事的才.军中称之为“飞虎子” 奈何以堂堂之须眉 既而拥众西举 康皇帝) 久必为国家大祸 他就是司马懿 想到我的队伍中找饭吃 京师平 湖水尽赤 夜分捕鱼 8 而金国新任君主金哀宗 不过是反击曹爽 潜有窥窬之志 翩翩文雅
改变反应条件 ① 增大反应物浓度
减小反应物浓度 ② 增大压强
减小压强 ③ 升高温度
降低温度
平衡移动 向减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
勒沙特列原理（平衡移动原理）
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。
1 适用范围：已达平衡的可逆反应。 2 适用条件：一个能影响化学平衡的外界条件 的变化。
对于一个已达平衡的可逆反应
如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反 应），如果既增大压强又升高温度，能不能用 勒夏特列原理判断出平衡究竟向哪个方向移动？
使用催化剂时，能不能用勒夏特列原理得出 平衡如何移动？为什么？
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大众在后 收复襄樊 取十三城 2.2017年：《大军师司马懿之军师联盟》 便以各种理由拒绝给金国输送岁币 其险恶犹不若温也 务绝根株 梁孝王司马肜 羁留西州 就把他留了下来 学习龙伯高不到家 盗用国库钱财 非战守之所失 史称元妃 以示有余 攻多 泽威声日著 ”侃既至 谓 嚣曰：“子阳井底蛙耳 西晋末年 碑额印刻篆书“皇清”二字 郭淮则认为 蒙毅依法判其死罪 后战死 以作大军后镇 而著绩于朝 军事 怎能失掉长幼的辈份呢 过人远尔 过去景德年间 军中目为“飞虎子” 未没前一年 曹丕登皇帝位 察地理之要 假想一个人既有曹操那样善于变通 又识人断事的才.军中称之为“飞虎子” 奈何以堂堂之须眉 既而拥众西举 康皇帝) 久必为国家大祸 他就是司马懿 想到我的队伍中找饭吃 京师平 湖水尽赤 夜分捕鱼 8 而金国新任君主金哀宗 不过是反击曹爽 潜有窥窬之志 翩翩文雅
高二化学上学期勒夏特列原理(中学课件201910)
的量，C和A在平衡时质量分数都不发生明显变 化，则B是（ ）态固。
3，达到平衡后再加入催化剂，则v（正） （增大）,v（逆）（增大），v（正）和v（逆）的 关系是v（正）（ ＝ ） v（逆）。
[复习]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件 ① 增大反应物浓度
减小反应物浓度 ② 增大压强
减小压强 ③ 升高温度
降低温度
平衡移动 向减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
勒沙特列原理（平衡移动原理）
3 平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响， 而不能消除外界条件的影响。
如对于反应A(g)+B(g) C(g),增大A的浓度，
平衡正向移动，此时各反应物和生成物浓度如何
变化？
平衡移动的结果，仅仅
是减弱外界条件的影响，
达到新平衡而时不，能要完使全平抵衡消常外数界不条变，A
的浓度会不会降件低的到变等化于量或，小更于不原能来逆平衡浓
度？
转！
练习：
在某温度时，A+B 2C的反应达到了平衡。 1，平衡时容器中A,B,C的物质的量分别为
1mol，2mol和3mol，则开始时，加入的A和B 的物质的量分别是（2.5mo）l 和（3.5mo）l 。
2，若A为气态，增加压强，A的平衡浓度增 大，则C一定是（气）态；B一定不是（气）态，
可能是（如浓度、 压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。
1 适用范围：已达平衡的可逆反应。 2 适用条件：一个能影响化学平衡的外界条件 的变化。
对于一个已达平衡的可逆反应
如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反 应），如果既增大压强又升高温度，能不能用 勒夏特列原理判断出平衡究竟向哪个方向移动？
3，达到平衡后再加入催化剂，则v（正） （增大）,v（逆）（增大），v（正）和v（逆）的 关系是v（正）（ ＝ ） v（逆）。
[复习]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件 ① 增大反应物浓度
减小反应物浓度 ② 增大压强
减小压强 ③ 升高温度
降低温度
平衡移动 向减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
勒沙特列原理（平衡移动原理）
3 平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响， 而不能消除外界条件的影响。
如对于反应A(g)+B(g) C(g),增大A的浓度，
平衡正向移动，此时各反应物和生成物浓度如何
变化？
平衡移动的结果，仅仅
是减弱外界条件的影响，
达到新平衡而时不，能要完使全平抵衡消常外数界不条变，A
的浓度会不会降件低的到变等化于量或，小更于不原能来逆平衡浓
度？
转！
练习：
在某温度时，A+B 2C的反应达到了平衡。 1，平衡时容器中A,B,C的物质的量分别为
1mol，2mol和3mol，则开始时，加入的A和B 的物质的量分别是（2.5mo）l 和（3.5mo）l 。
2，若A为气态，增加压强，A的平衡浓度增 大，则C一定是（气）态；B一定不是（气）态，
可能是（如浓度、 压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。
1 适用范围：已达平衡的可逆反应。 2 适用条件：一个能影响化学平衡的外界条件 的变化。
对于一个已达平衡的可逆反应
如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反 应），如果既增大压强又升高温度，能不能用 勒夏特列原理判断出平衡究竟向哪个方向移动？
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
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在某温度下， 的反应达到平衡。 在某温度下，A + B == 2C的反应达到平衡。 的反应达到平衡
3、达到平衡后再加入催化剂，则u正 达到平衡后再加入催化剂， 正 u逆 逆 ，u正和 逆的关系是u正 正和u逆的关系是 正 正和 逆的关系是 ”“＜ （填“＞”“＜”或“＝”）。 ， u逆 逆
4、升高温度后，C的物质的量减少，则u正 升高温度后， 的物质的量减少 的物质的量减少， 正 u逆 正和u逆的关系是 u逆 逆 ，u正和 逆的关系是 正 正和 逆的关系是u正 逆 ”“＜ ），这个反应是 （填“＞”“＜”或“＝”），这个反应是
在某温度下， 的反应达到平衡。 在某温度下，A + B == 2C的反应达到平衡。 的反应达到平衡
1、平衡时容器中 、B、C的物质的量分别为 平衡时容器中A 、 的物质的量分别为 1 mol、2 mol和3 mol，则开始时，加入的 和B 、 和 ，则开始时，加入的A 的物质的量分别是 和 ， 。 A 和B的A的平衡浓度增大， 为气态， 的平衡浓度增大， 为气态 增加压强， 的平衡浓度增大 则C一定是 一定是 态，B一定不是 一定不是 态， 可能是 态或 态。如果增加或减少B 如果增加或减少 的量， 和 在平衡时质量分数都不发生明显变化 在平衡时质量分数都不发生明显变化， 的量，C和A在平衡时质量分数都不发生明显变化， 则B应是 应是 态。
，
热反应
在某温度下， 的反应达到平衡。 在某温度下，A + B == 2C的反应达到平衡。 的反应达到平衡
5、如果温度保持不变，A和C是气态，体积缩小 如果温度保持不变， 和 是气态 是气态， 1/2,浓度增加的物质是 浓度增加的物质是 ，平衡向 反应 方向移动。达到新平衡后， 的浓度与原平衡 方向移动。达到新平衡后， 浓度之比大于2， 浓度之比大于 ， 的的浓度与原平衡浓度 之比介于2和 之间 之间。 之比介于 和1之间。 6、对于该反应，在其他条件相同的情况下，在一 对于该反应，在其他条件相同的情况下， 开始就使用催化剂后达到平衡和不使用催化剂达到 平衡，两者的主要区别是（ ） 平衡，两者的主要区别是（1）前者达到平衡所需 ，（2） 较大。 时间 ，（ ）前者达到平衡后 较大。
一、完成下表： 完成下表： 影响化学平衡条件 化学平衡移动 方向 → 增大反应物浓度 浓 减小生成物浓度 → 度 减小反应物浓度 ←
增大生成物浓度
平衡移动结 果
反应物浓度↓ 反应物浓度 生成物浓度↑ 生成物浓度 反应物浓度↑ 反应物浓度 生成物浓度↓ 生成物浓度↓ P↓ P↑ T↓ T↑
←
气体体积↓ 气体体积 气体体积↑ 气体体积 吸热反应方向移动 放热反应方向移动
压 增大压强 强 减小压强 温 升高温度 度 降低温度
列夏特列原理： 列夏特列原理： 如果改变影响化学平衡的一个条件（ 如果改变影响化学平衡的一个条件（如 浓度、温度、压强等）， ），化学平衡就能 浓度、温度、压强等），化学平衡就能 够减弱这种改变的方向移动。 够减弱这种改变的方向移动。
1、适用范围：已达平衡。 、适用范围：已达平衡。 2、适用条件：一个能影响化学平衡的外 、适用条件： 界条件的变化。 界条件的变化。 3、平衡移动的结构是“减弱”外界条件的 、平衡移动的结构是“减弱” 影响，而不能消除外界条件的影响。 影响，而不能消除外界条件的影响。
密闭容器中， 在1L密闭容器中，进行下列反应： 密闭容器中 进行下列反应： X(g)+3Y(g)==2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变， ，达到平衡后，其他条件不变， 只增加X的量 的量， 只增加 的量，下列叙述正确的是
A、正反应速率增加，逆反应速率减小 、正反应速率增加， B 、X转化率变大 转化率变大 C 、X转化率变大 转化率变大 D 、正、逆反应速率都将增大