22广州市中考化学考点分析

一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
反应现象
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO （剧烈燃烧，发出耀眼光
芒，生成白色粉末）
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四
射）
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO （表面逐渐变暗，然后
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2（发出蓝色的火 焰，放热，澄清石灰水变浑浊）
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制 氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （有红色物质 生成） 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O （黑色物质逐渐变 红） 四、碳和碳的氧化物：
逐渐变成黑色）
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 （其表面生成一层致
密的氧化铝薄膜）
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O （产生淡蓝色的火
焰）
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO2 （发出淡蓝色火焰，有刺 激性气味气体产生） 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2（有黑烟产生,气体能使 澄清石灰水变浑浊） 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO （火焰明亮，呈红 热，放热）
29 （总分：
48）
6、12、 14、16 （总分：
8）
19、23、 24、25、 26、28、29 （总分：
52）
21、24、 26、27、 28、29 （总分：
53）
2、5、15 （总分：
4）
17、18 （总分：4）
PS：钾、钠、硝、铵水溶（组成的酸碱盐均可溶） 酸碱盐通 用
有机合成材料每年必考（常以选择题形式出现2分） 化合价必考（选择题必有一道2分） 有无化学变化发生（一道选择题2分） 原子结构示意图【原子、离子、】（每年必有一道选择题2分） 简单实验的操作规范（一道选择题2分） 金属的活动顺序一定会考（选择题或大题6分以上） 溶解度随温度变化的曲线图（一定得掌握，每年必考 常以大题出现 8分） 除杂（例如混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉,现在要回收 铜） 连续三年考实验室制取氧气的装置、步骤。 C还原氧化铜经常出现在试卷中（需留意） Ps：对物质变化的判断。并且在连续五年的第1题或第2题均属此知识 点。
24 （总分：
24）
7、10、 13、18、27 （总分：
17）
3、7、8、 13、19、 23、25 （总分：#）
化学与社会
发展
（环境与污 染；燃料与 能 源；元素与营 养；安全常 识。）
1、5 （总分：
4）
1 （总分：
2）
5、9 （总分：
4）
6、10 （总分：4）
科学探究 2、3、13、 3、9、 3、8、14、 4、11、12、 （实验基本操 16、18、 17、23、 16、18、 15、20、
作；知识规律 归纳；生活中 的常见物质； 实验装置 的选 择，实验方案 的设计与实验
报告的书 写。）
物质的化学 变化
（化学变化与 物理变化；化 学反应类型， 化学反应实 质，质量守恒 定律；化学方 程式。）
22、 24、 27、28、29 （总分：
47）
15、19 （总分：
4）
25、26、 27、28、
广州市近五年中考化学考点分析
从这五年的中考数学试卷上分析，化学中考试题在命题范围，命题结 构，试题难度等 面没有明显的变化，试卷上分析可得到以下结论： 1、试卷满分都是100分，考试时间120分钟; 2、题型的分布都是总共29道题，其中选择题20道(40分)，综合大 题9道(40分) 3、试卷难度不大，容易题占有40%，中等难度题占有 50%; 较难题占10%
注意：停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯仔细观察 收集到的氧气的颜色。 （2）用双氧水制取氧气
2、二氧化碳的实验室制法（实验仪器、实验药品、气体收集方式）。 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
大理石 稀盐酸 澄清石灰水
中考化学方程式总汇
（1）碳的化学性质
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 27．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （中考 常考） （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 （中考常考）
Ps：中考化学实验题： 1、氧气的实验室制法（实验仪器、实验药品、气体收集方式：排水 法、向上排空气法）、 （1）用高锰酸钾制取 2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
实验步骤：①检查装置的气密性 ②将高锰酸钾加入试管，并在试管口塞一小团棉花，用带导管的
塞子塞紧 ③用铁夹把试管固定在铁架台上，并使试管口略向下倾斜 ④给试管加热，排出试管内空气 ⑤用排水法(或向上排空气法)收集氧气 ⑥将导管从水槽中取出 ⑦熄灭酒精灯 ⑧从铁架台上拆下仪器 ⑨清洗仪器并放回指定位置
近五年广州市中考化学考点
2009
2010
2011
2012
身边的化学物 质
（自然界的 水；金属活动 性；碳与碳的 化合物；氧 气、二氧化碳 的制取；溶 液；物质质量 分数的计算； 物质间的相互 转化关系）
6、7、8、 9、12、26 （总分：
13）
2、4、8、 10、15、 19、20、
21、 （总分：
18）
1、23）
1、2、5、 9、14、16、
22 （总分：
16）
物质构成的
奥秘
（分子、原 子、离子、元 素；物质的分 类；化合价与 化学式；化学 用语；原子结 构知识）
4、10、 11、14、 17、20、 21、23、25 （总分：
32）
5、7、 11、13、 18、22、
Ps：记住初中所学的常见混合物主要包括四大类：空气；所有溶液；矿 物质（地下开采出来的）；所有合金（如：生铁、钢、硬铝、黄铜、青 铜、焊锡等等。）
Ps：能从微观角度理解酸、碱、盐在溶液中的呈现形式，要知道酸的通 性主要是H+ 表现出来的，碱的通性主要是OH- 表现出来的。还要理解 酸、碱、盐之间发生反应后，溶液中有哪些离子发生了变化？还要哪些 离子仍在溶液中？）
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） （Fe2+ 浅 绿色、Fe3+ 黄色）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （4）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O