化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液课件鲁科版4
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第3章 第1节
第2课时 溶液pH的计算
学习目标定位 1.学会pH的简单计算。 2.知道溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液
的pH。
内容索引
一 酸、碱溶液混合后pH的计算方法 二 酸碱溶液稀释后的pH变化规律 达标检测 提升技能
一 酸、碱溶液混合后pH的计算方法
新知导学
1.室温下pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液 的[H＋]为_1_.0_×__1_0_－__3_m_o_l_·_L_－_1，pH为_3_；若等体积混合后，溶液的pH为_2_.3_。 2.室温下将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH 溶 液 混 合 后 ， 溶 液 的 [OH － ] 为 _1_.0_×__1_0_－__2_m__o_l·_L_－_1_ ， [H ＋ ] 为 _1_._0_×__1_0_－_1_2_m__o_l·_L_－_1_，pH为_1_2_。 3.室温下pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的 pH为_7__；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为__3_；若按11∶9的体 积比混合后，溶液的pH为_1_1__。
√C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
12345
4.室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。 下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 答案 解析 A.若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B.若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C.若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
12345
2.将pH为3和pH为5的盐酸等体积相混合，所得溶液的pH为 答案 解析
A.3.7
√B.3.3
C.4.7
D.5.3
混和后所得溶液中[H＋]＝ 10－3 mol·L－1＋10－5 mol·L－1 2
mol·L－1，所以溶液pH＝－lg(5×10－4)≈3.3。
≈5×10－4
12345
3.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 答案 解析 A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
归纳总结
1.强酸、强碱溶液pH的计算方法 先求出强酸、强碱溶液中的__[H_＋__]_，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先 由碱的浓度求出[_O_H__－_]_，再根据水的离子积换算出_[_H_＋_]_，然后用公式 _p_H_＝__－__l_g_[H__＋_]__求出pH。 2.酸、碱溶液混合后pH的计算方法 (1)强酸与强酸混合 [H＋]混＝ [H＋]1·V1＋[H＋]2·V2 ，然后再求pH。
强碱与强酸的体积比是 答案 解析
A.11∶1 B.9∶1
C.1∶11
D.1∶9
二 酸碱溶液稀释后的pH变化规律
新知导学
1.计算下列酸溶液稀释后的pH (1)pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为_3__；若加水稀释10n倍，其 pH为_2_＋__n_(_2_＋__n_<_7_)_。 (2)若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH_接__近__于__7_。 (3)pH＝2的醋酸溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是_2_<__p_H_<_3_。 2.计算下列碱溶液稀释后的pH (1)pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为_1_0__；若加水稀释 10n倍，其pH为_1_1_－__n_(_11_－__n_>__7_) _。 (2)pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是_1_1_－__n_<_p_H_<__11_； 若无限稀释时，其pH_接__近__于__7__。
A.8.3
B.8.7
C.9
√D.9.7
稀溶液混合体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按
[OH － ] 计 算 ： [OH － ] 混 ＝ (1×10 － 6 mol·L － 1 ＋ 1×10 － 4 mol·L － 1)/2 ＝ 5.05×10－5 mol·L－1，[H＋]混＝Kw/[OH－]≈2×10－10 mol·L－1，pH≈9.7。
V1＋V2
(2)强碱与强碱混合
先计算：[OH－]混＝ [OH－]1·V1＋[OH－]2·V2
V1＋V2
再求[H＋]混＝
Kw [OH－]混
，最后求pH。
(3)强酸与强碱混合
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。
②酸过量：
先求[H＋]余＝
[H＋]·V酸－[OH－]·V碱
V酸＋V碱
，
再求pH。
③碱过量：
3.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 答案 解析 A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝
1×10－6 mol·L－1 C.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
归纳总结
酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化
pH＝a的酸
强酸
弱酸
pH＝b的碱
强碱Βιβλιοθήκη 弱碱稀释10n 倍后pH
pH＝ _a_＋__n__
_a_<pH< __a_＋_n__
pH＝ _b_－__n_
_b_－__n__< pH<_b__
无限稀 无限接近于7 释后pH 且pH<7
图示
无限接近于7 且pH>7
活学活用
[OH－]·V碱－[H＋]·V酸
先求[OH－]余＝
V酸＋V碱
，
再求[H＋]＝
Kw [OH－]余
，然后求pH。
活学活用
1.常温下，将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混 合后，则该溶液的pH是 答案 解析
A.1.7
B.12.3
C.12
D.1
2.pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则
4.在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加
水稀释到a mL和 b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水
的体积为 答案 解析
A.a＝b＝1 000 mL
B.a＝b>1 000 mL
C.a<b
D.a>b
达标检测 提升技能
1.在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后， 溶液的pH最接近于(lg2＝0.30) 答案 解析
第2课时 溶液pH的计算
学习目标定位 1.学会pH的简单计算。 2.知道溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液
的pH。
内容索引
一 酸、碱溶液混合后pH的计算方法 二 酸碱溶液稀释后的pH变化规律 达标检测 提升技能
一 酸、碱溶液混合后pH的计算方法
新知导学
1.室温下pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液 的[H＋]为_1_.0_×__1_0_－__3_m_o_l_·_L_－_1，pH为_3_；若等体积混合后，溶液的pH为_2_.3_。 2.室温下将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH 溶 液 混 合 后 ， 溶 液 的 [OH － ] 为 _1_.0_×__1_0_－__2_m__o_l·_L_－_1_ ， [H ＋ ] 为 _1_._0_×__1_0_－_1_2_m__o_l·_L_－_1_，pH为_1_2_。 3.室温下pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的 pH为_7__；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为__3_；若按11∶9的体 积比混合后，溶液的pH为_1_1__。
√C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
12345
4.室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。 下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 答案 解析 A.若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B.若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C.若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
12345
2.将pH为3和pH为5的盐酸等体积相混合，所得溶液的pH为 答案 解析
A.3.7
√B.3.3
C.4.7
D.5.3
混和后所得溶液中[H＋]＝ 10－3 mol·L－1＋10－5 mol·L－1 2
mol·L－1，所以溶液pH＝－lg(5×10－4)≈3.3。
≈5×10－4
12345
3.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 答案 解析 A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
归纳总结
1.强酸、强碱溶液pH的计算方法 先求出强酸、强碱溶液中的__[H_＋__]_，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先 由碱的浓度求出[_O_H__－_]_，再根据水的离子积换算出_[_H_＋_]_，然后用公式 _p_H_＝__－__l_g_[H__＋_]__求出pH。 2.酸、碱溶液混合后pH的计算方法 (1)强酸与强酸混合 [H＋]混＝ [H＋]1·V1＋[H＋]2·V2 ，然后再求pH。
强碱与强酸的体积比是 答案 解析
A.11∶1 B.9∶1
C.1∶11
D.1∶9
二 酸碱溶液稀释后的pH变化规律
新知导学
1.计算下列酸溶液稀释后的pH (1)pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为_3__；若加水稀释10n倍，其 pH为_2_＋__n_(_2_＋__n_<_7_)_。 (2)若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH_接__近__于__7_。 (3)pH＝2的醋酸溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是_2_<__p_H_<_3_。 2.计算下列碱溶液稀释后的pH (1)pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为_1_0__；若加水稀释 10n倍，其pH为_1_1_－__n_(_11_－__n_>__7_) _。 (2)pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是_1_1_－__n_<_p_H_<__11_； 若无限稀释时，其pH_接__近__于__7__。
A.8.3
B.8.7
C.9
√D.9.7
稀溶液混合体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按
[OH － ] 计 算 ： [OH － ] 混 ＝ (1×10 － 6 mol·L － 1 ＋ 1×10 － 4 mol·L － 1)/2 ＝ 5.05×10－5 mol·L－1，[H＋]混＝Kw/[OH－]≈2×10－10 mol·L－1，pH≈9.7。
V1＋V2
(2)强碱与强碱混合
先计算：[OH－]混＝ [OH－]1·V1＋[OH－]2·V2
V1＋V2
再求[H＋]混＝
Kw [OH－]混
，最后求pH。
(3)强酸与强碱混合
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。
②酸过量：
先求[H＋]余＝
[H＋]·V酸－[OH－]·V碱
V酸＋V碱
，
再求pH。
③碱过量：
3.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 答案 解析 A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝
1×10－6 mol·L－1 C.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
归纳总结
酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化
pH＝a的酸
强酸
弱酸
pH＝b的碱
强碱Βιβλιοθήκη 弱碱稀释10n 倍后pH
pH＝ _a_＋__n__
_a_<pH< __a_＋_n__
pH＝ _b_－__n_
_b_－__n__< pH<_b__
无限稀 无限接近于7 释后pH 且pH<7
图示
无限接近于7 且pH>7
活学活用
[OH－]·V碱－[H＋]·V酸
先求[OH－]余＝
V酸＋V碱
，
再求[H＋]＝
Kw [OH－]余
，然后求pH。
活学活用
1.常温下，将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混 合后，则该溶液的pH是 答案 解析
A.1.7
B.12.3
C.12
D.1
2.pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则
4.在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加
水稀释到a mL和 b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水
的体积为 答案 解析
A.a＝b＝1 000 mL
B.a＝b>1 000 mL
C.a<b
D.a>b
达标检测 提升技能
1.在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后， 溶液的pH最接近于(lg2＝0.30) 答案 解析