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记忆这些元素的名称和符号
门捷列夫的 元素周期表
1865年，英国化学家纽兰兹把当时已知 的元素按原子量大小的顺序进行排列，发现 无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就 和第一个元素的性质相近。 当年，纽兰兹 在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不 无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的 字母顺序排列?”
• 3. 一个水分子是由 1个氧原子和 2个氢原子 构成的。
• 4.决定元素种类的是（ A ）
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.原子质量
• 5.据报道，目前世界上患有缺铁性贫血的人约有20 亿之多。这里的“铁”是指（B ）
A.钢铁
B.铁元素
C.四氧化三铁 D.三氧化二铁
我们是金属元素！
我也是 金属元素
课题2 元素
第二课时 元素符号
学习目标
1、了解元素符号所表示的意义 2、学会元素符号的正确写法 3、记忆常见的元素符号 4、初步认识元素周期表
一、元素符号 （拉丁文名称）
铜锌钙
1、元素符号的书写
（1）由一个字母表示的元素符号要大写。
（2）由两个字母表示的元素符号第一个字 母要大写，第二个字母要小写。（一大二小）
NOP S 氮氧 磷 硫
Ne Na Mg 氖 钠镁
C Cl Mg Si Mn
铜CU 锌ZN 银AG 锰mN 钙cA Cu Zn Ag Mn Ca
铁FE 硅si 钠Na 铝AL 铁Fe 硅Si 钠Na 铝Al
2、元素符号的含义
通常有两 种含义
氧元素
不对，是 一个氧原
子
O
某元素
某元素
的一个
原子
你们说的 都对
（ O ），含量最多的金属元素 是（ Al ）。 8、写出下列元素的元素符号
氧（ O ）铁（ Fe）铜（ Cu） 镁（ Mg）铝（ Al）氯（ Cl） 氩（ Ar）汞（ Hg）钙（ Ca） 银（Ag）硅（ Si）硫（ S ）
什 么 是 天 才 ？ 终 身 努 力 ， 便 成门 天捷 才列 ！夫
——
表示氢元素
H 表示一个氢原子
2H？ H2？
2H—表示2个氢原子 H2—表示1个氢分子
部分元素符号有三个意义： 金属元素、固态非金属元素、稀
有气体元素
①铁元素
①碳元素
Fe
②一个铁原子 C ②一个碳原子
③铁这种物质
③碳这种物质
表示氖元素
Ne 表示一个氖原子
表示稀有气体氖
知识应用： 1. “H”表示的意义有哪些？
第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元 素
学习目标
1、了解元素的概念 2、知道地壳中各元素的含量 3、知道元素的分类
主要成分：碳酸钙（CaCO3） 由钙元素、碳元素、氧元素组成
构成物质的基本微粒有哪几种？以下物质各是有什么微 粒构成的？
水
Au
金
氯化钠
分子
分成 构成
原子
得失 电子
离子
可见：原子是构成物质的最基本的粒子
门捷列夫顾不了这么多，他以惊人的洞 察力投入了艰苦的探索。直到1869年，他将 当时已知的仍种元素的主要性质和原子量， 写在一张张小卡片上，进行反复排列比较， 才最后发现了元素周期规律，并依此制定了 元素周期表。
1
族
2
非金属元素
周期
3 汞(Hg)是金属，
4 1 2 常温下为液态 5 3 4 5 67
(3)地壳中含量最多的非金属元素？ 氧元素
(4)空气中含量最多的元素？
氮元素
(5)生物细胞中含量最多的元素？其次是？ 氧元素、碳元素
(6)海水中含量最多的元素？ 氧元素
请你将下列元素进行分类：
H、He、C、 N、 O、 F、Ne、Na、Mg、Al、 氢、氦、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、 铝 Si、 P、 S、Cl、Ar、K、 Ca、Mn、Fe、Cu、 硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、锰、铁、铜 Zn、Ag、I、 Ba、Pt、Au、 Hg、 Pb、Sn 锌、 银、碘、钡、铂、金、 汞、 铅、 锡
核外电子数
≈质子数+中子数
课堂练习
１、二氧化碳是由（ A ） A 碳元素和氧元素组成 B 碳原子和氧原子构成 C 碳和氧气两种单质组成 D 以上说法都不正确
Ｂ 标签上的Ca、Fe、Zn是指：
A 单质 B 元素
C 分子
D 原子
3、不同元素之间本质的区别 （ B）
A、 电子数不同 B、 核内质子数不同 C、 核内中子数不同 D、 相对原子质量不同
2 、 2 H 表示2个氢元素
2 H 表示2个氢原子
3、N表示的意义：氮元素，１个氮原子
2个氧原子表示成 2 O
。
3C 表示的意义是 3个碳原子 。
n个镁原子表示成 n Mg
我们是金属元素！
我也是 金属元素
我们是非金属元素！
碳硫
元素的分类
找偏旁的规律
⑴ 金属元素：“钅”字旁（汞除外，俗称“水银”）， 铜铁银钠镁铝钙钾锰锌钡铂……
（3）只讲种类， 不讲个数
（1）微观的概念
（2）表示物质的 微观构成 （3）既讲种类， 又讲个数
元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和
相互 总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子 联系 种类和个数也不变。
元素与原子的比较
应用实例 水是由 氢元素 和 氧元素组成的。 水是由 水分子 构成 水分子是由 氧原子 和 氢原子 构成
⑵非金属元素：碳磷硫硅等 ①（“石”字旁）固态
溴
②（“氵”字旁）液态
氢氧氮氟氯等 ③（“气”字头）气态
⑶稀有气体元素： 氦 氖 氩 氪……
请你将下列元素进行分类：
H、He、C、 N、 O、 F、Ne、Na、Mg、Al、 氢、氦、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、 铝 Si、 P、 S、Cl、Ar、K、 Ca、Mn、Fe、Cu、 硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、锰、铁、铜 Zn、Ag、I、 Ba、Pt、Au、 Hg、 Pb、Sn 锌、 银、碘、钡、铂、金、 汞、 铅、 锡
O
Si
Al
Fe
Ca
Na
K
Mg
H
Æ ä ûË
5、元素的分布
地壳中 氧（O）、硅（Si）
铝（Al）、铁（Fe）
生物细胞中 氧（O）、碳（C）
氢（H）、氮（N）
空气中 氮（N）、氧（O）
海水中 氧（O）、氢（H）
氯（Cl）、钠（Na）
回答下列问题：
(1)地壳中含量最多的元素？ 氧元素
(2)地壳中含量最多的金属元素？ 铝元素
宏观：表示氢元素 微观：一个氢原子
2. “3H”表示的意义有哪些？ 微观：3个氢原子
（有系数所以只表示微观意义）
3、几个原子的表示方法
书写时在元素符号的前面加上相应 的数字。
如 2O :表示2个氧原子 2N：表示2个氮 原子
下列的叙述有没有错误？若有，请改正。 1. 水由二个氢元素和一个氧元素组成。
组成物质的基本成分
氧气 O2
二氧化碳 CO2
水 H2O
都含有氧元素
什么是氧元素？
氧原子结构
质子数 中子数 电子数
氧原子A 8
8
8
氧原子B 8
9
8
氧原子C 8
10
8
氧元素：质子数都为8的一类原子
Baidu Nhomakorabea
碳原子结构
质子数 中子数 电子数
碳原子A 6
6
6
碳原子B 6
7
6
碳原子C 6
8
6
碳元素：质子数都为6的一类原子
6
11稀1213141516
8
9 10
有 气
体
7
元
特殊素：三个竖行
为一个族
元素周期表
1.元素周期表上分两大区域 金属和非金属 2.横行——周期 7个横行就是7个周期
3.纵行——族
18个纵行16个族
氧元素在元素周期表中的分析
===
原子序数 核电荷数 质子数
8O
氧
16.00
元素符号 元素名称 相对原子质量
我们是非金属元素！
碳硫
元素的分类
找偏旁的规律
⑴ 金属元素：“钅”字旁（汞除外，俗称“水银”）， 铜铁银钠镁铝钙钾锰锌钡铂……
⑵非金属元素：碳磷硫硅等 ①（“石”字旁）固态
溴
②（“氵”字旁）液态
氢氧氮氟氯等 ③（“气”字头）气态
⑶稀有气体元素： 氦 氖 氩 氪……
5、元素的分布
µØ ¿Ç ÖÐ Ëù º¬ ¸÷Ö Ôª ËØ ÖÊ Á¿ · Ö ýÊ
＝
1、元素的定义
元素就是具有相同 核内质子数
的（一即类核内原质子子的数总）称的。一类原核子电的荷总数称。
注意：1、质子数决定元素的种类。 质子数相同，是同种元素。质子数不同，
是不同种元素。 2、元素只讲种类,不讲个数.
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
（注意1：元素的种类由质子数决定）
质子数为1的所有氢原子统称为 氢元素 质子数为6的所有碳原子统称为 碳元素 质子数为8的所有氧原子统称为 氧元素
④、物质 （元素）
（ 组成 ）
元素与物质、微粒间的关系
物质
微粒
氧气、氢气、水等
构成
组成
铁、汞、金刚石等
构成
硫酸铜、氯化钠等 构成
物质的组成和构成
二氧化碳是由碳元素和氧元素组成 二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构
成 一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2
个氧原子构成
3、元素与原子的比较
元素
原子
(1)宏观的概念 （2）表示物质的 区别 宏观组成
记忆这些元素的名称和符号
在化学变化中，分子破裂，原子（或离子）重新组合
过氧化氢 (H2O2)
水 + 氧气 (H2O) (O2)
在化学反应前后，原子种类有没有发生改变？
在化学反应前后，原子种类没有发生改变
思考：1、在化学反应前后分子是否发生了变化。分子变了 2、在化学反应前后，元素种类有没有改变？ 元素种类没有变了
一个水分子由 1个氧原子 和 2个氢原子 构成的
铁是由 铁原子 构成的。
1、CO2由氧、碳 两种 元素组成
2、 CO2分子由氧、碳 两种 原子构成。 一个CO2分子中共有 3个 原子。
3.铁是由 铁元素 组成 4.铁是由 铁原子 构成
• 1.元素是具有 相同质子数 的一类 原子的总称。 • 2.二氧化碳是由 碳 元素和 氧元素组成的。
（注意2：元素是一类原子的总称）
Ne H2O NH3 O O2质子数 10 10 10 8 8
电子数 10 10 10 8 10
氖水 氨
氧
元分 分
元
素子 子
素
（注意3：元素是一类原子的总称）
元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏观概 念，因此元素只讲种类，不讲个数。
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成 KMnO4是由一个钾元素、一个锰 元素、四个氧元素组成
1、判断下列图形是否属于同种元素
氢元素
质子
中子
电子
氕原子
氘原子
2、判断下表是哪一种元素
原子
碳元素
碳-12
质子数 6
碳-13
6
碳-14
6
氚原子
中子数 6 7 8
3、判断下图是否属于同种元素
氧元素 +8 2 6
+8 2 8
O
O2-
4.二氧化碳CO2是由 碳元素 和 氧元素 组 成的，共有两 种 元素
4、元素是具有( D )的一类原子的
总称。 A.相同中子数 B.相同质量 C.相同电子数 D.相同核电荷数 5、地壳中含量最多的金属元素是
( B)。
A.氧 B.铝 C.铁 D.硅
6、“2H”表示的意义是A( )
A.两个氢原子 B.两个氢元素 C.两个氢分子 D.氢元素
7、地壳中含量最多的元素是
5、 判断正误：
（1）水是由一个氢元素和一个氧元素组成。 ×
（2）水是由氢、氧两种元素的组成 √
2、物质的组成和构成 （课本 P60)
宏观
O2、 H2 NH3 构成 分子
微
Fe Hg C
构成 原子
观
CuSO4 NaCl 构成 离子
①、分子 （ 原子 ） 构成
②、（ 离子 ） 原子得失电子 构成
③、物质 （分子、原子、离）子 构成
门捷列夫的 元素周期表
1865年，英国化学家纽兰兹把当时已知 的元素按原子量大小的顺序进行排列，发现 无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就 和第一个元素的性质相近。 当年，纽兰兹 在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不 无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的 字母顺序排列?”
• 3. 一个水分子是由 1个氧原子和 2个氢原子 构成的。
• 4.决定元素种类的是（ A ）
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.原子质量
• 5.据报道，目前世界上患有缺铁性贫血的人约有20 亿之多。这里的“铁”是指（B ）
A.钢铁
B.铁元素
C.四氧化三铁 D.三氧化二铁
我们是金属元素！
我也是 金属元素
课题2 元素
第二课时 元素符号
学习目标
1、了解元素符号所表示的意义 2、学会元素符号的正确写法 3、记忆常见的元素符号 4、初步认识元素周期表
一、元素符号 （拉丁文名称）
铜锌钙
1、元素符号的书写
（1）由一个字母表示的元素符号要大写。
（2）由两个字母表示的元素符号第一个字 母要大写，第二个字母要小写。（一大二小）
NOP S 氮氧 磷 硫
Ne Na Mg 氖 钠镁
C Cl Mg Si Mn
铜CU 锌ZN 银AG 锰mN 钙cA Cu Zn Ag Mn Ca
铁FE 硅si 钠Na 铝AL 铁Fe 硅Si 钠Na 铝Al
2、元素符号的含义
通常有两 种含义
氧元素
不对，是 一个氧原
子
O
某元素
某元素
的一个
原子
你们说的 都对
（ O ），含量最多的金属元素 是（ Al ）。 8、写出下列元素的元素符号
氧（ O ）铁（ Fe）铜（ Cu） 镁（ Mg）铝（ Al）氯（ Cl） 氩（ Ar）汞（ Hg）钙（ Ca） 银（Ag）硅（ Si）硫（ S ）
什 么 是 天 才 ？ 终 身 努 力 ， 便 成门 天捷 才列 ！夫
——
表示氢元素
H 表示一个氢原子
2H？ H2？
2H—表示2个氢原子 H2—表示1个氢分子
部分元素符号有三个意义： 金属元素、固态非金属元素、稀
有气体元素
①铁元素
①碳元素
Fe
②一个铁原子 C ②一个碳原子
③铁这种物质
③碳这种物质
表示氖元素
Ne 表示一个氖原子
表示稀有气体氖
知识应用： 1. “H”表示的意义有哪些？
第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元 素
学习目标
1、了解元素的概念 2、知道地壳中各元素的含量 3、知道元素的分类
主要成分：碳酸钙（CaCO3） 由钙元素、碳元素、氧元素组成
构成物质的基本微粒有哪几种？以下物质各是有什么微 粒构成的？
水
Au
金
氯化钠
分子
分成 构成
原子
得失 电子
离子
可见：原子是构成物质的最基本的粒子
门捷列夫顾不了这么多，他以惊人的洞 察力投入了艰苦的探索。直到1869年，他将 当时已知的仍种元素的主要性质和原子量， 写在一张张小卡片上，进行反复排列比较， 才最后发现了元素周期规律，并依此制定了 元素周期表。
1
族
2
非金属元素
周期
3 汞(Hg)是金属，
4 1 2 常温下为液态 5 3 4 5 67
(3)地壳中含量最多的非金属元素？ 氧元素
(4)空气中含量最多的元素？
氮元素
(5)生物细胞中含量最多的元素？其次是？ 氧元素、碳元素
(6)海水中含量最多的元素？ 氧元素
请你将下列元素进行分类：
H、He、C、 N、 O、 F、Ne、Na、Mg、Al、 氢、氦、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、 铝 Si、 P、 S、Cl、Ar、K、 Ca、Mn、Fe、Cu、 硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、锰、铁、铜 Zn、Ag、I、 Ba、Pt、Au、 Hg、 Pb、Sn 锌、 银、碘、钡、铂、金、 汞、 铅、 锡
核外电子数
≈质子数+中子数
课堂练习
１、二氧化碳是由（ A ） A 碳元素和氧元素组成 B 碳原子和氧原子构成 C 碳和氧气两种单质组成 D 以上说法都不正确
Ｂ 标签上的Ca、Fe、Zn是指：
A 单质 B 元素
C 分子
D 原子
3、不同元素之间本质的区别 （ B）
A、 电子数不同 B、 核内质子数不同 C、 核内中子数不同 D、 相对原子质量不同
2 、 2 H 表示2个氢元素
2 H 表示2个氢原子
3、N表示的意义：氮元素，１个氮原子
2个氧原子表示成 2 O
。
3C 表示的意义是 3个碳原子 。
n个镁原子表示成 n Mg
我们是金属元素！
我也是 金属元素
我们是非金属元素！
碳硫
元素的分类
找偏旁的规律
⑴ 金属元素：“钅”字旁（汞除外，俗称“水银”）， 铜铁银钠镁铝钙钾锰锌钡铂……
（3）只讲种类， 不讲个数
（1）微观的概念
（2）表示物质的 微观构成 （3）既讲种类， 又讲个数
元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和
相互 总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子 联系 种类和个数也不变。
元素与原子的比较
应用实例 水是由 氢元素 和 氧元素组成的。 水是由 水分子 构成 水分子是由 氧原子 和 氢原子 构成
⑵非金属元素：碳磷硫硅等 ①（“石”字旁）固态
溴
②（“氵”字旁）液态
氢氧氮氟氯等 ③（“气”字头）气态
⑶稀有气体元素： 氦 氖 氩 氪……
请你将下列元素进行分类：
H、He、C、 N、 O、 F、Ne、Na、Mg、Al、 氢、氦、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、 铝 Si、 P、 S、Cl、Ar、K、 Ca、Mn、Fe、Cu、 硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、锰、铁、铜 Zn、Ag、I、 Ba、Pt、Au、 Hg、 Pb、Sn 锌、 银、碘、钡、铂、金、 汞、 铅、 锡
O
Si
Al
Fe
Ca
Na
K
Mg
H
Æ ä ûË
5、元素的分布
地壳中 氧（O）、硅（Si）
铝（Al）、铁（Fe）
生物细胞中 氧（O）、碳（C）
氢（H）、氮（N）
空气中 氮（N）、氧（O）
海水中 氧（O）、氢（H）
氯（Cl）、钠（Na）
回答下列问题：
(1)地壳中含量最多的元素？ 氧元素
(2)地壳中含量最多的金属元素？ 铝元素
宏观：表示氢元素 微观：一个氢原子
2. “3H”表示的意义有哪些？ 微观：3个氢原子
（有系数所以只表示微观意义）
3、几个原子的表示方法
书写时在元素符号的前面加上相应 的数字。
如 2O :表示2个氧原子 2N：表示2个氮 原子
下列的叙述有没有错误？若有，请改正。 1. 水由二个氢元素和一个氧元素组成。
组成物质的基本成分
氧气 O2
二氧化碳 CO2
水 H2O
都含有氧元素
什么是氧元素？
氧原子结构
质子数 中子数 电子数
氧原子A 8
8
8
氧原子B 8
9
8
氧原子C 8
10
8
氧元素：质子数都为8的一类原子
Baidu Nhomakorabea
碳原子结构
质子数 中子数 电子数
碳原子A 6
6
6
碳原子B 6
7
6
碳原子C 6
8
6
碳元素：质子数都为6的一类原子
6
11稀1213141516
8
9 10
有 气
体
7
元
特殊素：三个竖行
为一个族
元素周期表
1.元素周期表上分两大区域 金属和非金属 2.横行——周期 7个横行就是7个周期
3.纵行——族
18个纵行16个族
氧元素在元素周期表中的分析
===
原子序数 核电荷数 质子数
8O
氧
16.00
元素符号 元素名称 相对原子质量
我们是非金属元素！
碳硫
元素的分类
找偏旁的规律
⑴ 金属元素：“钅”字旁（汞除外，俗称“水银”）， 铜铁银钠镁铝钙钾锰锌钡铂……
⑵非金属元素：碳磷硫硅等 ①（“石”字旁）固态
溴
②（“氵”字旁）液态
氢氧氮氟氯等 ③（“气”字头）气态
⑶稀有气体元素： 氦 氖 氩 氪……
5、元素的分布
µØ ¿Ç ÖÐ Ëù º¬ ¸÷Ö Ôª ËØ ÖÊ Á¿ · Ö ýÊ
＝
1、元素的定义
元素就是具有相同 核内质子数
的（一即类核内原质子子的数总）称的。一类原核子电的荷总数称。
注意：1、质子数决定元素的种类。 质子数相同，是同种元素。质子数不同，
是不同种元素。 2、元素只讲种类,不讲个数.
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
（注意1：元素的种类由质子数决定）
质子数为1的所有氢原子统称为 氢元素 质子数为6的所有碳原子统称为 碳元素 质子数为8的所有氧原子统称为 氧元素
④、物质 （元素）
（ 组成 ）
元素与物质、微粒间的关系
物质
微粒
氧气、氢气、水等
构成
组成
铁、汞、金刚石等
构成
硫酸铜、氯化钠等 构成
物质的组成和构成
二氧化碳是由碳元素和氧元素组成 二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构
成 一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2
个氧原子构成
3、元素与原子的比较
元素
原子
(1)宏观的概念 （2）表示物质的 区别 宏观组成
记忆这些元素的名称和符号
在化学变化中，分子破裂，原子（或离子）重新组合
过氧化氢 (H2O2)
水 + 氧气 (H2O) (O2)
在化学反应前后，原子种类有没有发生改变？
在化学反应前后，原子种类没有发生改变
思考：1、在化学反应前后分子是否发生了变化。分子变了 2、在化学反应前后，元素种类有没有改变？ 元素种类没有变了
一个水分子由 1个氧原子 和 2个氢原子 构成的
铁是由 铁原子 构成的。
1、CO2由氧、碳 两种 元素组成
2、 CO2分子由氧、碳 两种 原子构成。 一个CO2分子中共有 3个 原子。
3.铁是由 铁元素 组成 4.铁是由 铁原子 构成
• 1.元素是具有 相同质子数 的一类 原子的总称。 • 2.二氧化碳是由 碳 元素和 氧元素组成的。
（注意2：元素是一类原子的总称）
Ne H2O NH3 O O2质子数 10 10 10 8 8
电子数 10 10 10 8 10
氖水 氨
氧
元分 分
元
素子 子
素
（注意3：元素是一类原子的总称）
元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏观概 念，因此元素只讲种类，不讲个数。
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成 KMnO4是由一个钾元素、一个锰 元素、四个氧元素组成
1、判断下列图形是否属于同种元素
氢元素
质子
中子
电子
氕原子
氘原子
2、判断下表是哪一种元素
原子
碳元素
碳-12
质子数 6
碳-13
6
碳-14
6
氚原子
中子数 6 7 8
3、判断下图是否属于同种元素
氧元素 +8 2 6
+8 2 8
O
O2-
4.二氧化碳CO2是由 碳元素 和 氧元素 组 成的，共有两 种 元素
4、元素是具有( D )的一类原子的
总称。 A.相同中子数 B.相同质量 C.相同电子数 D.相同核电荷数 5、地壳中含量最多的金属元素是
( B)。
A.氧 B.铝 C.铁 D.硅
6、“2H”表示的意义是A( )
A.两个氢原子 B.两个氢元素 C.两个氢分子 D.氢元素
7、地壳中含量最多的元素是
5、 判断正误：
（1）水是由一个氢元素和一个氧元素组成。 ×
（2）水是由氢、氧两种元素的组成 √
2、物质的组成和构成 （课本 P60)
宏观
O2、 H2 NH3 构成 分子
微
Fe Hg C
构成 原子
观
CuSO4 NaCl 构成 离子
①、分子 （ 原子 ） 构成
②、（ 离子 ） 原子得失电子 构成
③、物质 （分子、原子、离）子 构成