(完整版)初中化学常见物质化学性质归类

推断题中常出现的物质及其化学性质归类

一、单质

1、金属单质

（1）Fe：①与O2 反应；②与酸溶液反应；③与盐溶液反应

（2）Cu ：①与O2 3 4反应；②与盐溶液反应

2、非金属单质

⑴H2：①可与Q反应（可燃性）

②高温下可与金属氧化物（如CuO F&O、F&O）反应（还原性）

（2）O 2 :①可支持可燃物（H2、CO CH、C2H5OH燃烧（助燃性）

②与Cu反应生成CuO（氧化性）

（3） C :①可与O反应生成CO或CO可燃性）

②高温下可与金属氧化物（如CuO F@O、Fe3O）反应（还原性）

③高温下可与非金属氧化物CO反应（还原性）

二、化合物

1 、氧化物——非金属氧化物：

（1）H 20 ①与CaO反应；②与CO反应；③通电分解生成H2和C2

（2）H 2。：①加催化剂MnO制氧气

（3）CO 2：①与H2O反应；②与KOH NaOH Ca（OH＞等碱溶液反2氧化物——金属氧化物

（1） CuO :①高温下可被具有还原性的物质（CO C、H）还原为金属Cu

②不溶于水，但溶于酸，可与酸反应（不可与碱、盐发生复分解反应）

（2） Fe 20：①高温下可被具有还原性的物质（CO C、H）还原为金属Fe

②不溶于水，但溶于酸，可与酸反应（不可与碱、盐发生复分解反应）

（3） Fe 30：①高温下可被具有还原性的物质（CO C、HO还原为金属Fe

②不溶于水，但溶于酸，可与酸反应生成+2价亚铁盐和+3价的铁盐（不可与碱、

盐发生复分解反应）

（4） CaO ：①与水反应

3酸

（1）HCl ：①与指示剂反应；②与活泼金属反应

③与金属氧化物反应④与碱反应

⑤与盐（可以不溶于水，但必须要溶于酸）反应

（2）H2SO4 :①与指示剂反应；②与活泼金属反应③与金属氧化物反应

④与碱反应⑤与盐（可以不溶于水，但必须要溶于酸）反应

4碱

（1） NaOH：①与指示剂反②与非金属氧化物反应③与酸反应④与可溶性盐反应

应；

③高温下与C反应

（4）CO : ①可与Q反应生成CO或CO可燃性）

②高温下可与金属氧化物（如CuO Fe2O、F&O）反应（还原性）

(2) Ca(0H)2:①与指示剂反②与非金属氧化物反应③与酸反应④与可溶性盐反应

5、盐

(1) Na2C03: ①显碱性与指示剂反应②与酸反应③与可溶性碱反应④与可溶性盐反应

(2) NaHC03: ①显碱性与指示剂反应；②与酸反应；③与可溶性碱反应；

④与可溶性盐反应；⑤受热易分解生成Na2C03、H20、C02

(3) CaC03: ①高温加热分解；②与酸反应；

⑷CuS04:①与比Cu更活泼金属(除K、Ca Na)反应

②与可溶性碱反应③与可溶性盐反应

⑸FeSO:①与比Fe更活泼金属(除K、Ca Na)反应

②与可溶性碱反应③与可溶性盐反应

(6) NaCl: ①与可溶性盐反应

⑺AgN03：①与比Ag更活泼金属(除K、Ca Na)反应

②与可溶性盐反应

(8) BaCl2: ①与可溶性盐反应

6、有机物

(1) CH4：①可与O反应(可燃性)

⑵C2H5OH :①可与O反应(可燃性)

附:推断题的突破口一、颜色:常见物质的颜色:大多数气体为无色，大多数固体化合物为白色，大多数溶液为无色。一些特殊物质的颜色、状态、气味归纳如下:

1、黑色固体的是：Fe(粉末)、CuO Fe3C4、MnO

2、红色固体的是：Cu (亮红色)、F&03 (红棕色)、红磷(暗红色)

3、蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、能电离出Cu2+的溶液、液态和固态的02 (淡蓝色)

4、黄色：能电离出Fe3+的溶液(棕黄色)、硫磺(淡蓝色)

5、绿色：能电离出Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

6、红褐色沉淀：Fe(OH)3、

7、蓝色沉淀：Cu(OH)2

8、白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、BaSO4、AgCl

9、不溶于酸的沉淀：BaSO4、AgCl

10、溶于酸且冒气泡的沉淀：CaCO3、BaCO3 等碳酸盐沉淀

11、白色固体溶于水变成蓝色：

12、有刺激性气味的气体：SO2、HCl、NH3(此气体可使湿润红石蕊试纸变蓝色)。大多数气

体是无气味的，如N2、CO2、CO、O2、H2、CH4。

13、白色固体溶于水变成蓝色：无水CuSO4

14、可使酚酞溶液变红色的盐：Na2CO3

15、出现变色现象的有：无水CuSO遇水；酸碱性物质使指示剂变色

16、铁及其化合物转化关系图表如下

Fe 3O 4（色）

（色） Fe 2O3 ___ Fed 3 _Fe （OH ） , 3 （色）

（色） （色）

17、铜及其化合物转化关系图表如下：

Cu （OH ）2

（色） 、以物质特征反应条件为突破口

1、 点燃（有O 2参加的反应）；

2、 通电（电解H 2O ）;催化剂（KCIO

3、KMnO 4分解制O 2）；

3、 高温（CaCO 3分解，还原剂C 、CO 、H 2还原CuO 、Fe 2O 3等金属氧化物）；

4、 加热（KCIO 3、KMnO 4、Cu 2（OH ）2CO 3等的分解，H 2或 CO 还原 CuO 、Fe 2O 3等

金属氧化物）。

5、 催化剂 （实验室用H 2O 2或KCIO 3制取氧气）

三、以物质特殊现象或性质为突破口

1、 组成元素相同的物质有： H 2O 2和H 2O; CO 和C ②FeCl 2和FeCl 3 ； KMnO 和K 2MnO 等

2、 常温下为液体的物质：和H2O;

3、 生活中常用来灭火的物质是： HO 或CO

4、 常用作建筑材料的是：CaCO Ca （OH#

Fe （块状）一Fe^

粉末为色） FeCI *

2 （色）

4 （溶液） CuSO 4 • 5H 2O （色）

（色） （色）

无水CuSO （色）

CuO -------- O

2（OH ）

2CO （色）