硫在氧气中燃烧

漂白机理：
Na2O2 ，H2O2， O3 ，漂白粉， 氯水（HClO）
——— 氧化漂白
活性炭 ——— 吸附漂白 SO2 ——— 化合漂白
二、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：SO2 +
O2
催化剂
△
SO3
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。
来自百度文库
SO3 + H2O = H2SO4
硫在氧气中燃烧：
实验现象: 产生明亮的蓝紫色火焰 化学方程式:
点燃
S + O2 = SO2
第六章 第二节
二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1、物理性质 2、化学性质
二、二氧化硫的用途 三、二氧化硫的污染
*物理性质
1)无色、有刺激性气味、有毒气体
2)密度比空气大
3)易溶于水（1：40） 4)易液化
*化学性质
被氧化剂氧化
-2e
+6
*SO2的还原性：
与O2的反应:
2SO2 + O2
催化剂 △
2SO3
与其它氧化剂的反应:
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
三氧化硫：
SO3 ：无色固体
熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。 是酸性氧化物。
SO3 + H2O = H2SO4 + Q
SO2 中的化合价是+4价：
→ → S ← S S ← +2e +4e
-2 0 +4
-2e
-4e
被还原剂还原
*SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
SO2 中的化合价是+4价：
→ → → S← S ← S S ← +2e +2e +4e
-2 0 SO2既有氧化性，又有还原性。
B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是22.4升；
C. D. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
练习：
氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两 者 (1:1) 一起漂白一种 物质时，漂白效果 会（ C ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
1、SO2与水的反应
2、SO2的氧化还原反应
① ② SO2的还原性 SO2的氧化性
3、 SO2的漂白性
1、SO2与水的反应
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
SO2是酸性氧化物，与碱反应：
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 中的化合价是+4价：
+4
→ S S ← +2e
-2e
-4e
+4
-2e
+6
3、二氧化硫的漂白性
漂白机理：
SO2跟某些有色物质化合生成的无
色物质不稳定，在一定条件下易分 解而恢复原来有色物质的颜色。
——化合漂白
*除了SO2，还有哪些物质具有 漂白性？
Na2O2 ，H2O2， O3 ，漂白粉， 氯水（HClO），活性炭……
*它们的漂白机理有何不同？
三、二氧化硫的污染:
1. 正常雨水pH应在什么范围?
2. 什么是酸雨? 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？
含SO2的工业废气未进行净化处理或 回收利用不能直接排放到空气中，否 则不但浪费硫资源，还造成环境污染。
练习：
下列叙述中,正确的是( D )
A. SO2在空气中易被氧化为SO3；