高考化学选择题专项练习8(附答案)

高考化学选择题专项练习8（附答案)

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化

学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃

．．──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。根据以上叙述回答

1、2两小题：

1．对于C60与棒碳，下列说法正确的是

A．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应B．棒碳不能使溴水褪色

C．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键D．棒碳与乙炔互为同系物

2．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是

A．C60摩尔质量是720

B．C60与棒碳互为同素异形体

C．在C60晶胞中有14个C60分子

D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

3．每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，

应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤在做苯酚性质实验时，因为常温时苯酚在水中溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入下水道；⑥废旧电池应回收处理。

A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④

4．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

A．加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg2＋

B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－

D．加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液5．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是

A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂

6．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是

A．原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B

B．原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C)

C ．离子半径由大到小的顺序是r (C －)＞r (B 2+)＞r (A 2－

) D ．原子核外最外层电子数由大到小的顺序是B ＞A ＞C

7．在一定体积某浓度的BaCl 2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba 2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl 2溶液的体积比是

A ．10∶1

B ．1∶10

C ．9∶1

D ． 1∶9 8．恒温、恒压．．．．．下，a molA 和b molB 在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g)

2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC 。则下列说法中正确的是 A ．物质A 、B 的转化率之比为a ∶b

B ．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a +b )∶(a +b －

2n )

C ．若起始时放入2a molA 和2b molB ，则达平衡时生成2n molC

D ．当v 正（A ）＝2v 逆（B ）时，可确定反应达平衡

二、选择题（本题包括10小题，第9 ~ 16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共

42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．1 mol HNO 3见光分解，转移电子数4N A

B ．28 g 晶体硅中含有Si －Si 键的数目为2N A

C ．100 mL 0.5 mol/L 的(NH 4)2SO 4溶液中，含有0.1N A 个NH 4+

D ．Cu 与浓硝酸产生的22.4 L （标准状况）气体中含原子数为3N A

10．能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是

A ．甲烷比硅化氢稳定

B ．碳与SiO 2反应生成硅

C ．碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸

D ．高温下SiO 2和Na 2CO 3反应

11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A ．在pH 为7的溶液中：Ag +、K +、SO 42—、Cl —

B ．在能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na +、S 2—、NO 3—、CO 32—

C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42—、NO 3—、

D ．在由水电离出的c (OH —)=10—13mol·L —1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl —、I —

12．利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是

A ．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。

证明酸性：盐酸＞H 2CO 3＞C 6H 5OH

B ．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。 证明还原性：S 2－＞Br －＞Cl －

C ．甲：水，乙：电石，丙：溴水。

证明稳定性：H 2O ＞C 2H 2＞Br 2

D ．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。

证明氧化性：KMnO 4＞Cl 2＞Br 2

13．在pH 为４～５的环境中，Cu 2+、Fe 2+不生成沉淀，而Fe 3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl 2

是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO ），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是

A ．加入纯Cu 将Fe 2+还原

B ．向溶液中加入(NH 4)2S 使Fe 2+沉淀

C ．直接加水加热使杂质离子水解除去

D ．在溶液中通入Cl 2，再加入CuO 粉末调节pH 为４～５

14．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液是KOH 溶液，俗称银锌

电池，该电池的总反应式为：Zn +Ag 2O== ZnO+2Ag

根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是

A ．锌为负极，Ag 2O 为正极

B ．放电时正极附近溶液的pH 升高

C ．放电时负极附近溶液的pH 升高

D ．溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

15．下列离子方程式正确的是

A ．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH 4＋＋OH －＝NH 3·H 2O

B ．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H ＋＝Fe 3＋＋3H 2O

C ．电解精炼铜的阴极反应是：Cu 2＋＋2e －

＝Cu D ．1 mol/L 的NaAlO 2溶液和2.5 mol/L 的HCl 等体积互相均匀混合：

2AlO 2—+5H + ＝ Al(OH)3↓+Al 3++H 2O

16．M 是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知M 分子中－NH －COO －基团（除H

外）与苯环在同一平面内，关于M 的以下说法正确的是

A ．该物质易溶于水

B ．M 能发生加聚反应

C ．M 的分子式为C 13H 12O 2NF 4

D ．M 分子内至少有13个碳原子在同一平面内

17．某二元酸（H 2A ）按下式发生电离：H 2A ＝ H ++HA －；HA － H ++A 2－

。关于下列四种溶液的说法正确的是

①0.01mol/L 的H 2A 溶液 ②0.01mol/L 的NaHA 溶液

③0.02mol/L 的HCl 溶液与0.04mol/L 的NaHA 溶液等体积混合

④0.02mol/L 的NaOH 溶液与0.02mol/L 的NaHA 溶液等体积混合

甲 乙

丙