高考化学复习专题课堂课件 弱电解质的电离

[解析] pH＝2 的 H3PO4 溶液中 c(H＋)＝10－2 mol·L－1，每升溶液中所含 N(H ＋)＝0.01NA，A 错误；由电荷守恒知，该 H3PO4 溶液中存在 c(H＋)＝c(H2PO4－)＋ 2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－)，B 正确；加水稀释能促进 H3PO4 的电离，使其 电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中 c(H＋)减小，溶液 pH 增大， C 错误；向 H3PO4 溶液中加入 NaH2PO4 固体，溶液中 c(H2PO－ 4 )增大，促使平衡 H3PO4 H＋＋H2PO－ 4 逆向移动，抑制 H3PO4 电离，溶液酸性减弱，D 错误。
3．(2019·全国Ⅲ，11)设 NA 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH＝2 的 H3PO4 溶液，下列说法正确的是( B )
A．每升溶液中的 H＋数目为 0.02NA B．c(H＋)＝c(H2PO－ 4 )＋2c(HPO42－)＋3c(PO34－)＋c(OH－) C．加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小 D．加入 NaH2PO4 固体，溶液酸性增强
崇尚真理的意识；赞赏化学对社会发展的重大贡 (1)由Ka或Kb求pH 献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对 (2)根据信息计算弱电解质的平
与电离平衡有关的社会热点问题做出正确的价值 衡常数
判断
(3)中和滴定原理的拓展与应用
考点一 弱电解质的电离平衡
真 题 感 悟——悟真题、明方向 1．(2017·全国Ⅱ卷，12)改变 0.1mol·L－1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中 的 H2A、HA－、A2－的物质的量分数 δ(X)随 pH 的变化如图所示[已知 δ(X)＝ cH2A＋ccHXA－＋cA2－]。下列叙述错误的是( D ) A．pH＝1.2 时， c(H2A)＝c(HA－) B．lg[K2(H2A)]＝－4.2 C．pH＝2.7 时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－) D．pH＝4.2 时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
核 心 突 破——补知能、学方法
►知能补漏 1．影响弱电解质电离平衡的因素：弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。 内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。 外因：①温度：升高温度，电离程度增大。 ②浓度：越稀越电离，加水稀释，电离平衡向电离方向移动。 ③同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向生成
第一部分
专题整合突破
专题二 化学基本理论
第十讲 弱电解质的电离
[最新考纲]
[考向分析]
1.认识弱电解质是存在电离平衡的，并会运用电 1.重点考查弱电解质的电离平
离度、平衡常数多角度分析弱电解质的电离平衡 衡移动和溶液酸碱性的判断，
2.能运用平衡模型解释化学现象，揭示现象的本 常考查：
质和规律
(1)弱电解质电离平衡移动结果
Leabharlann Baidu
3.能发现和提出有探究价值的弱电解质电离平衡 的判断
的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的， (2)酸、碱、能水解的盐溶液中
设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合 水电离出c(H＋)或c(OH－)大小
作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解
分析
4.应具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、 2.常考查：
图1
图2
A．溶液中存在 3 个平衡 B．含 P 元素的粒子有 H2PO－ 4 、HPO42－和 PO43－ C．随 c 初始(H2PO－ 4 )增大，溶液的 pH 明显变小 D．用浓度大于 1 mol·L－1 的 H3PO4 溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时， H3PO4 几乎全部转化为 LiH2PO4
[解析] D 对：H3PO4 与 Li2CO3 反应生成 LiH2PO4 和 LiHCO3，因为 H3PO4 浓度大于 1 mol·L－1，则可得到 LiH2PO4 浓度也大于 1 mol·L－1。根据图 1 可知： 当 LiH2PO4 的浓度大于 1 mol·L－1 时其 pH＝4.66；根据图 2 可知当 pH＝4.66 时 H2PO－ 4 的分布分数达到 0.994，即 H3PO4 几乎全部转化为 LiH2PO4。A 错：LiH2PO4 溶液中存在 H2PO－ 4 的电离平衡、HPO42－的电离平衡、H2PO－ 4 的水解平衡、H2O 的电离平衡等至少 4 个平衡。B 错：LiH2PO4 溶液中含 P 元素的粒子有 H2PO－ 4 、 HPO24－、PO43－和 H3PO4。C 错：LiH2PO4 溶液的 pH 随着 H2PO－ 4 初始浓度的增大 逐渐减小，但当 H2PO－ 4 的浓度增大到 10－1 mol·L－1 时，浓度再增大，溶液的 pH 基本不变。
[解析] 本题考查水溶液中的离子平衡。解答本题的关键是明确 δ(X)与溶液 pH 的对应关系，以及 H2A、HA－、A2－的浓度与 pH 的大小关系。从图象中可以 看出 pH＝1.2 时，δ(H2A)＝δ(HA－)，则 c(H2A)＝c(HA－)，A 项正确；根据 HA－
H＋＋A2－，可确定 K2(H2A)＝cHc＋H·cA－A2－，从图象中可以看出 pH＝4.2 时， δ(HA－)＝δ(A2－)，则 c(HA－)＝c(A2－)，即 lg[K2(H2A)]＝lgc(H＋)＝－4.2，B 项正 确；从图象中可以看出 pH＝2.7 时，δ(HA－)>δ(H2A)＝δ(A2－)，则 c(HA－)>c(H2A) ＝c(A2－)，C 项正确；从图象中可以看出 pH＝4.2 时，δ(HA－)＝δ(A2－)，则 c(HA －)＝c(A2－)≈0.05 mol·L－1，而 c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，D 项错误。
2．(2018·天津，6)LiH2PO4 是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4 溶液 的 pH 随 c 初始(H2PO－ 4 )的变化如图 1 所示，H3PO4 溶液中 H2PO－ 4 的分布分数 δ 随 pH 的变化如图 2 所示δ＝c总含cPH元2素PO的－ 4 粒子。下列有关 LiH2PO4 溶液的叙述正 确的是( D )