广东省肇庆市2014年春学期高三毕业班第一次模拟考试(一模)化学试卷(有答案)

广东省肇庆市2014年春学期高三毕业班第一次模拟考试（一模）

化学试卷（有答案）

可能用到的原子量：H-1 C-12

单选题：

1．下列说法正确的是

A ．油脂饱和程度越大，熔点越低

B ．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应

C ．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质

D ．麻黄碱（CH CH 3NH CH 3OH ）的催化氧化产物能发生银镜反应

2．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是

A ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 42–

B ．NH ＋4、Ba 2+、Cl －、NO －

3

C ．Ca 2+、Fe 2+、NO －3、HCO －3

D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 32–

3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A ．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N A

B ．常温常压下，22.4 L 二氧化碳含有的原子总数为3N A

C ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移3 N A 个电子

D ．1 L 1 mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A

4．实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是 A ．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B ．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

C ．少量金属钠保存在煤油中

D ．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发

5．W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W

的一种核素的质量数为18

，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是

一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素

中最强。下列说法正确的是

A ．对应简单离子半径：X ＞W

B ．对应气态氢化物的稳定性Y ＞Z

C ．化合物XZW 既含离子键，又含共价键

D ．Y 的氧化物能与Z 的氢化物和X 的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．

是 A ．工业上可用电解法制备Mg ：

B ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca 2++2ClO －＋H 2O ＋CO 2===2HClO ＋CaCO 3↓

C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4(s) + Na 2CO 3(aq)CaCO 3(s) + Na 2SO 4(aq)

D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 72-：Cr 2O 72- + Fe 2+ + 14H + == 2Cr 3+ + Fe 3+ + 7H 2O

双选题：

7．在0.1mol/L 的Na 2CO 3的溶液中，下列关系式正确的是

A ．c(Na +)>c(CO 2－3)> c(OH －)> c(H +)

B ．c(OH －)= c(HCO 3－)+ c(H 2CO 3)

C ．2c(Na +)=c(CO 2－3)+ c(HCO 3－)> c(H 2CO 3)

D ．c(Na +)+ c(H +)= c(OH －) + c(HCO 3－) +2c(CO 2－3)

8．下列实验操作、现象和解释都正确的是

非选择题

9．（16分）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。例如：

反应①

＋ Zn 苯 (Ⅰ) CH 3 Br -CH -COOC 2H 5 (Ⅱ) 3CH -CH -COOC 2H 5

CH 3 OH CH 3 O

（1）（Ⅰ）的分子式为；1mol该物质完全燃烧需要消耗_____mol O2.。

（2）（Ⅱ)与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为。（3）（Ⅲ）的结构简式为；在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物

C6H8O4，该反应的化学方程式为，该反应的反应类型是。

（4）对二氯苯也能与有机物(Ⅰ) (过量)发生类似反应①的系列反应，其生成有机物的结构简式为。

10.（16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。t℃时，往10L密闭容器中充入2mol CO和3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。则该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）氨气在纯氧中燃烧生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成“氨气-氧气”燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

（4）用氨气氧化可以生产硝酸，但尾气中的NO x会污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －1160kJ·mol－1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式

为。

（5）某研究小组在实验室以“Ag-ZSM-5”为催化剂，测得将NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。据图分析，若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在_______左右。

11．（16分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

操作②

请回答：

（1）绿矾的化学式为。

（2）写出反应①的化学方程式，反应②生成沉淀的离子反应方程式。