2热化学模拟试题

催化剂，700o C

热化学 模拟试题训练

历届真题回顾

2013 2-8

甲烷在汽车发动机中平稳、完全燃烧是保证汽车安全和高能效的关键。甲烷与空气按一定比例混合，氧气的利用率为85%，计算汽车尾气中O2、CO2、H2O 和N2的体积比（空气中O2和N2体积比按21: 79计；设尾气中CO2的体积为1）。 2008

第3题 (4分) 甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：

CH 3OH(g) CH 2O(g) + H 2(g) m

r H ∆= 84.2 kJ mol -1 (1) 向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1) 所需热量：

H 2(g) + ½O 2(g) H 2O(g) m r H ∆=–241.8 kJ mol -1 (2)

要使反应温度维持在700˚C ，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。

2008

4-4 298 K 下，(CN)2 (g) 的标准摩尔燃烧热为 1095 kJ mol 1，C 2H 2 (g) 的标准摩尔燃烧热为 1300 kJ mol 1，C 2H 2 (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ mol 1，H 2O (l) 的标准摩尔生成焓为 -286 kJ mol 1，计算 (CN)2 (g) 的标准摩尔生成焓。

2007

第7题（8分）KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法。KClO3在不同条件下热分解结果如下：

已知(1) K(s) + 1/2 Cl2(g) = KCl(s) (1)=−437kJ/mol

(2) K(s) + 1/2 Cl2(g) + 3/2 O2(g) = KClO3(s) (2)=−398kJ/mol

(3) K(s) + 1/2 Cl2(g) + 2O2(g) = KClO4(s) (3)=−433kJ/mol

7.1根据以上数据，写出上述三个体系对应的分解过程的热化学方程式。

7.2用MnO2催化KClO3分解制得的氧气有轻微的刺激性气味。推测这种气

体是什么，并提出确认这种气体的实验方法。

2006

第12题（10分) 有人设计了如下甲醇(methanol) 合成工艺：

其中，①为甲烷气源，压强250.0kPa，温度25o C，流速55.0 m3﹒s-1。②为水蒸气源，压强200.0kPa,温度150o C，流速150.0 m3﹒s-1。合成气和剩余反应物的混合物经管路③进入25o C的冷凝器(condenser)，冷凝物由管路⑤流出。在B中合成的甲醇和剩余反应物的混合物经⑥进入25o C的冷凝器，甲醇冷凝后经管路⑦流出，其密度为0.791g﹒mL-1。

12-1. 分别写出在步骤A和步骤B中所发生的化学反应的方程式。

12-2. 假定：所有气体皆为理想气体，在步骤A和B中完全转化，气液在冷凝器中完全分离，计算经步骤A和步骤B后，在一秒钟内剩余物的量。

12-3. 实际上，在步骤B 中CO 的转化率只有三分之二。计算在管路⑥中CO 、H 2和CH 3OH 的分压（总压强为10.0 MPa ）。

12-4. 当甲醇反应器足够大，反应达到平衡，管路⑥中的各气体的分压服从方程

()()()

22

2

3H CO ΟΗCH p p p p K ⨯⨯=P 式中p 0=0.100 MPa, 计算平衡常数K p 。

题型分析

题型一：气体、蒸汽压、相变

气体分压定律、克拉佩龙方程、三相图 题型二：盖斯定律的应用

题型三：溶解和萃取 萃取分配比

题型一：气体、分压定律、蒸汽压、相变

1.为了控制温室效应。各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO 2密度大于海水密度的事实，设想将CO 2液化后，送入深海海底。以减小大气中CO 2的浓度。为使CO 2液化，可采用的措施是

A 减压、升温

B 增压、升温

C 减压、降温

D 增压、降温 2. 在一杯透明的液体中加入一小颗固体，整杯液体完全转变成固体，则原液体和析出的固体分别可能是

A 过饱和溶液，不带结晶水的晶体

B 饱和溶液，带结晶水的晶体

C 过饱和溶液，带结晶水的晶体

D －10℃的过冷水，冰

3.利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种固定盐熔化（实为盐溶于自身的结晶水）吸收热量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如下表。下列说法正确的是

A 不应选用CaCl2·6H2O

B 可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O

C 最好选用Na2SO4·10H2O，它更为经济

D 以上皆不宜选用

4.一些分子很长的有机物晶体，分子在晶体中排列如图A所示，当温度升高时因热运动而失去周期性排列状态，如图B和C所示这时晶体已融成液体，但仍具有各向异性当温度继续升高，分子热运动更加剧烈，最终成为各向同性的液体，如图D。请指出下图中属于液晶的是

A B C D

5.海水淡化的方法之一是离子交换法：使海水先通过阳离子交换树脂（氢型），再通过阴离子交换树脂（羟型）得“纯水”。若使海水先通过阴离子率换树脂后再通过阳离子交换树脂，产生的问题是。

6.某真空密闭容器中放两杯液体：A杯装有半杯纯水，B杯装有半杯糖水。在一定温度下放置相当长时间，请叙述容器中有何现象发生，并加以说明。

7.

由此可见：

（1）温室效应中起主要作用是，原因是；

（2）温室气体分子组成的共同特点是。

（3）请再列举一种常见的温室气体。

8.液态SO2蒸气压的经验式为：lgp＝－

T 7.

1425

＋10.4435

固态SO2蒸气压（升华压）的经验式为：lgp＝－

T 2.

1871

＋12.7165（p的单位为Pa）。

（1）计算SO2气、液、固共存时的压强和温度。

（2）于1.013×105Pa时，液态SO2的沸点是多少？

（3）在常温、常压下，SO2以何种稳定状态存在（气、液、固）？