人教版化学选修4第一章第一节第2课时ppt

(2)实验装置：
温度计 碎泡沫塑料
新课标 ·化学 · 选修4
新课标 ·化学 · 选修4
(3)实验测量数据
①初始温度(t1) 测量方法是用一___量__筒__量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸， 倒 入 ______小__烧_ 中杯并 测 量 其 _____温__度； 用 另 一 ____量__筒量 取 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液并测量其______温_，度取两温度平 均值为t1。
1.中和热 (1)定义：
酸碱
放出
新课标 ·化学 · 选修4
新课标 ·化学 · 选修4
(2)表示方法：对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热 基 本 上 是 相 等 的 ， 表 示 为 ： H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
2．中和热的测定 (1)实验目的：测定__强__酸___与__强__碱___反应的反应热，体 验化学反应的热效应。
新课标 ·化学 · 选修4
3．注意物质的聚集状态 反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH也不同。因 此，书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态。气体用 “g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方 程式中不用标“↑”和“↓”。 4．注意化学计量数 由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以化学方程式 中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计 量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热 与正反应的反应热数值相等，符号相反。
2HI(g) ΔH＝－14.9 2HI相比较而言，其
新课标 ·化学 · 选修4
(1)指明了反应的__温__度__和__压__强___：若在25 ℃、101kPa 时进行的反应，可不注明。
(2)注明了各物质的状态： __s_(固体)、 __l _(液体)或 _g___(气体)。
(3)在方程式的右边注明了ΔH的“___＋__”、“___－__”及 ___数___值_。
新课标 ·化学 · 选修4
③同一反应用不同的计量数来表示，热化学方程式中的 ΔH相同吗？
【提示】 不相同。
新课标 ·化学 · 选修4
1．注意ΔH的符号 ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若 为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。 ΔH的单位一般为kJ/mol或kJ·mol－1。 2．注意测定条件 反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热 化 学 方 程 式 时 应 注 意 ΔH 的 测 定 条 件 。 绝 大 多 数 ΔH 是 在 25 ℃、101 kPa 下测定的，可不注明温度和压强。
新课标 ·化学 · 选修4
例如，已知： H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol 则：H2O(l)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol。 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol。 5．注意ΔH的单位 关于ΔH的单位“kJ/mol”并不是指每摩尔具体物质反应 时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反 应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量 变化。
【解析】 该反应为放热反应，ΔH<0，A、C错；0.25 mol N2H4完全燃烧放出133.5 kJ的热量，则1 mol N2H4完全 燃烧放出热量为534 kJ，B正确；D中H2O为液态，ΔH的值 也不对。
【答案】 B
新课标 ·化学 · 选修4
“四看法”快速判断热化学方程式的正误： (1)看各物质聚集状态是否正确； (2)看ΔH的“＋”“－”标注是否正确； (3)看ΔH的单位是否为kJ/mol； (4)看反应热数值与化学计量数是否对应。
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)； ΔH＝－534 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)； ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
新课标 ·化学 · 选修4
新课标 ·化学 · 选修4
1．(1)上述反应中若将化学计量数扩大一倍，其反应热 如何变？
(2)若将该反应生成2HI(g) 又如何？
H2(g)＋I2(g)，其反应热
【提示】 (1)反应热数值也扩大一倍；(2)ΔH＝＋14.9 kJ/mol。
新课标 ·化学 · 选修4
【问题导思】 ①热化学方程式中ΔH的正、负号如何确定？ 【提示】 放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0。 ②同一物质的不同状态在写热化学方程式时的ΔH相同 吗？ 【提示】 不相同。
新课标 ·化学 · 选修4
新课标 ·化学 · 选修4
(2012·青岛十九中高二月考)N2H4是一种高效清洁的 火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水 时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 ()
A.12N2H4(g)＋12O2(g)===12N2(g)＋H2O(g)； ΔH＝＋267 kJ·mol－1
新课标 ·化学 · 选修4
1.概念：能表示参加反应的__物__质__的__量___和__反__应__热___的 关系的化学方程式。
2．意义 热化学方程式不仅表明了化学反应中的__物__质___变化， 也表明了化学反应中的_能__量___变化。如：
新课标 ·化学 · 选修4
H2(g)＋
1 2
ห้องสมุดไป่ตู้
O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示 1
在__2_5__℃，__1_0_1___kPa，1 mol H2与__2____mol O2完全反
应生成__液____态水时__放__出____的热量是285.8 kJ。
3．书写 氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式
表示：H2(g)＋I2(g) kJ/mol，它与化学方程式H2＋I2 特点为
新课标 ·化学 · 选修4
②终止温度(t2) 测量方法是把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入 小烧杯的__盐__酸____中，并把量筒中的__N_a_O__H_溶__液___一次倒入 小烧杯中。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混 合溶液的__最__高__温__度__，记录终止温度为t2。 ③重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作 为计算依据。