苏教版必修1高中化学硫酸的制备与性质

硫酸的制备与性质

【教学目标】学生了解硫酸工业制备的原理和方法，掌握硫酸的有关性质 【教学重点】硫酸的化学性质 【教学难点】浓硫酸的特性 【教学过程】

一、硫酸的工业制备

1、古老的制备硫酸的方法：加热胆矾或绿矾强热

2FeSO 4 Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑

2、接触法制硫酸 （1）三个步骤：

（2）三个反应：4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2↑

2SO 2+ O 2 2SO 3

SO 3+H 2O=H 2SO 4

（3）三个设备：沸腾炉、接触室、吸收塔 二、硫酸 （一）稀硫酸

二元强酸，具有酸的通性。H 2SO 4=2H ++SO 42-

〖练习〗写出：铁、氢氧化钡、碳酸氢钠、氧化铝分别与稀硫酸的反应。 （二）浓硫酸

物理性质：为无色粘稠状的液体，能溶于水放热。（注意浓硫酸的稀释？） 〖实验〗1、胆矾与浓硫酸：蓝色晶体变白。

2、蔗糖与浓硫酸：蔗糖变黑、膨胀、产生刺激性气味的气体、发热。

3、铜与浓硫酸：产物溶于水变蓝、生成能使品红溶液褪色的气体。 特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

1、难挥发性：可制取一些挥发性酸，如：HCl HNO 3 Na NO 3+H 2SO 4(浓)= NaHSO 4+ H NO 3↑

2、吸水性：可作干燥剂，可干燥氧气、氢气、氯气、氯化氢等。（不可用于氨气）

3、脱水性：按水的组成比夺取有机物中的氢、氧元素形成水分子。如：蔗糖、木材、纸张等。（这种作用又称为炭化作用） C 12H 22O 11 12C+11H 2O

4、强氧化性：

①钝化作用：铁和铝在浓硫酸的作用下在表面生成一层致密的氧化保护膜。（浓硝酸也有这种性质）可用铁或铝槽运输浓硫酸。 〖思考〗贮存浓硫酸的铁制容器不能敞口放置？ ②与不活泼的金属反应

Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+H 2O 实验室可制取少量的二氧化硫

∆

催化剂

∆

对比：Fe+H 2SO 4= Fe SO 4 +H 2↑

〖说明〗1、酸的氧化性：酸中的氢元素表现出来的性质，产生一般为氢气。 2、氧化性酸：酸中的成酸元素表现出来的性质（HCl ．．O 、 HN ．O 3）,产物一般为水。

③与非金属反应

C+2H 2SO 4(浓) CO

2↑+2SO 2↑+2H 2O 〖思考〗蔗糖与浓硫酸反应后的气体为什么能使品红溶液褪色？ 浓硫酸可否用于干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体？如何干燥？ ④与某些化合物反应

2FeO+4H 2SO 4(浓) Fe 2(SO 4)3+SO 2↑+4H 2O 三、硫酸的用途

用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理和金属材料的表面清洗等。 四、几种常见的硫酸盐

重晶石：天然的BaSO 4，医疗上作钡餐。

石膏：2（CaSO 4·2H 2O ） 2CaSO 4·H 2O （熟石膏）+ 3H 2O

芒硝：Na 2SO 4·10H 2O ，医疗上作缓泻剂。

绿矾：FeSO 4·7H 2O ，是防止缺铁性贫血的药剂。 【课后练习】 一、选择题

1.下列关于浓H 2SO 4的叙述中，错误的是( )

A.常温下可使某些金属钝化

B.具有脱水性，故能作干燥剂

C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO 2、SO 2

D.溶于水放出大量的热 2.在下述反应中，浓H 2SO 4既表出现氧化性，又表现出酸性的是( ) A.C+H 2SO 4 B.H 2S+H 2SO 4 C.NaCl+H 2SO 4 D.Cu+H 2SO 4

3.足量的锌和下列酸反应，产生H 2的物质的量最多的是( ) A.10mL 18.4mol/L H 2SO 4 B.30mL 3mol/L 盐酸 C.30mL 2mol/L H 2SO 4 D.30mL 5mol/L HNO 3

4.足量的浓H 2SO 4和mg 铜完全反应，得到标准状况下的n LSO 2，则被还原的硫酸是( )

A ．mol m 64

B ．mol m 4.2264

C ．g m 4.2298

D ．g n 4

.2264

5.只用一种试剂就能鉴别Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4的是( ) A.BaC 2溶液 B.盐酸 C.品红溶液 D.NH 4Cl

6.将CuSO 4·5H 2O 放入浓H 2SO 4中后，颜色变为( ) A.蓝 B.黑 C.红 D.白

C.能跟氯化钠反应制氯化氢

D.能跟锌反应产生氢气 7若用浓H 2SO 4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是( )

∆∆∆

A.先用NaOH 中和，再用水洗

B.用纱布擦净后涂油

C.用大量水冲洗

D.用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO 3溶液(3%-5%)冲洗

8.在由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的固体混合物中，已知S 的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为( )

A.36.8%

B.37.6%

C.51.2%

D.无法计算 9.试判断下列八种情况分别属于硫酸的哪种性质?

(A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性 (1)铜和浓H 2SO 4加热，产生SO 2气体.( ) (2)在硫酸盐中有NaHSO 4这样的酸式盐.( ) (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H 2SO 4变黑.( )

(4)在NaCl 中加入浓H 2SO 4，加热，产生HCl 气体.( ) (5)在稀H 2SO 4中放入锌粒就产生H 2.( ) (6)用稀H 2SO 4清洗金属表面的氧化物.( ) (7)浓H 2SO 4敞口久置会增重.( )

(8)浓H 2SO 4不能用于干燥H 2S 气体.( )

10.一种酸性溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中( ) A.一定含有SO 2-4 B.一定含有Ag + C.一定同时含有Ag +和SO 2-4

D.一定含有Ag +或SO 2-4，或同时含有Ag +和SO 2-4 11.下列关于硫酸盐的叙述中正确的是( )

①水泥厂用石膏来调节水泥硬化的时间；②胆矾、绿矾、皓矾都是带结晶水的硫酸盐；③医疗上用作“钡餐”的BaSO 4不能使X 射线透过；④硫酸铵是化肥，硫酸钾也能做化肥.

A.只有①②③

B.只有②③④

C.只有②③

D.①②③④

12.有一瓶Na 2SO 3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO 3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是( )

A.Na 2SO 3已部分氧化

B.加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO 4

C.加入HNO 3后的不溶沉淀一定为BaSO 4

D.此实验不能确定Na 2SO 3是否部分氧化 13.为检验Na 2SO 3溶液中不否含有Na 2SO 4应选用的试剂是( ) A.BaCl 2溶液 B.BaCl 2溶液、稀盐酸 C.BaCl 2溶液、稀硝酸 D.BaCl 2溶液、稀硫酸 14.硫酸亚铁强热时反应方程式如下： 强热

FeSO 4 Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑

将气体混合物通入氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是( )