高考化学一轮讲练析《弱电解质的电离电离平衡》

高考化学一轮精品讲练析弱电解质的电离 电离平衡

1． 掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。 2． 掌握弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。 3． 了解电离平衡常数。 4. 了解水的电离及离子积常数；

5. 了解溶液pH 的定义。了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算

强电解质

弱电解质

定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的

共价化合物

某些具有弱极性键的共价化合物。

电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程

不可逆过程，无电离平衡

可逆过程，存在电离平衡

溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子

既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例

绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱：Ba （HO ）2 Ca （HO ）2等 弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。

弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 Fe （OH ）3等。

电离方程式

KNO 3=K +

+NO 3—

H 2SO 4=2 H ++SO 42—

NH 3·H 2O NH 4++OH

_

H 2S

H +

+HS _

HS _

H ++S

2-

二、弱电解质的电离平衡

1、弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：

(1)动态平衡：电离方程式中用“ ”，如：CH 3COOH CH 3COO —

+H +

。

(2)条件改变：平衡被打破。如在CH 3COOH 的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH 3COONH 4，

即增大了c （CH 3COO —），平衡左移，c （ H +

）变小，使红色变浅。

(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L 盐酸和10mL0.1mol/L 醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。若锌足量，则产生氢

气的体积相等。因为当浓度和体积相同时，盐酸是强酸，c （H +

）大，所以反应速率快，但

二者可电离出来的H +

的物质的量相等，仅仅是后者随着反应的进行，醋酸的电离平衡不断发生移动。

(4)从导电实验可知，弱电解质少部分电离，大部分以分子形式存在，决定了它在离子方程式书写中保留分子形式。如醋酸和烧碱溶液中和反应的离子方程式应写成：CH 3COOH+OH —= CH 3COO —

+H 2O 。

(5)导电性强弱与电解质强弱的关系：电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但

考点解读

知识体系

如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。

2、电离平衡常数

(1)概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K

表示（酸用表示，碱用表示）。

(2)表示方法：

(3)K的意义：K值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。从或

的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱：

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(4)影响K值大小的因素：K值不随浓度而变化，但随温度而变化。

(5)多元弱酸的电离。多元弱酸是分步电离的，且越向后的电离越困难，其电离出来的

离子浓度也越小，酸性主要由第一步电离决定。如的电离：

第一步电离：

第二步电离：

第三步电离：

显然：。在磷酸溶液中，由电离出来的离子有H+、H2PO4 —、HPO4 3—等离子，其离子浓度的大小关系为：

2—、PO

4

。

三、水的电离与溶液的pH

(一)水的电离

(二)溶液的pH

1、酸性溶液：按C→C H+→pH

2、碱性溶液：按C→C OH-→C H+→pH

3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的C H+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！

①对于碱溶液中的C OH-，每稀释10n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！

②pH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。

③极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。

4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH-=H2O

三种情况：(1)恰好中和，pH=7 (2)若余酸，先求中和后的C H+，再求pH。 (3)若余碱，先求中和后的C OH-，再通过K W求出C H+，最后求pH。

5、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的p H

(1)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。

(2)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。

(3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。

(4)若酸与碱溶液的pH之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+ 和OH- 恰好中和，谁弱谁的H+ 或OH- 有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来。

基础过关

第1课时强弱电解质

教材在讲述电解质的有关概念时，跨度较大，必修1的第二章第二节讲述了电解质的概念，选修《化学反应原理》第三章第一节、第二节讲述了强、弱电解质的有关概念。

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。

【注意】

1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、