广西兴安县第三中学2020届高三上学期期中考试化学试题缺答案

A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．硫酸的摩尔质量是 98 g
C． 1mol 氢气分子可以表示为 1molH2 升
D．标准状态下 1mol 水体积是 22.4
14.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．48 克 O2 与 O3 的混合气体中含有 3NA 个氧原子 B．32 克硫与足量铜反应转移电子 数为 2NA
兴安县第三中学 2019 年秋季学期高三期中考试试卷
化学
（考试用时 60 分钟，满分 100 分） 一、选择题（本大题共 15 小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分 ） 1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
B．MgO 和 Al2O3 在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼 Mg、Al C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙; D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化 2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
3
10.在含有 Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+ 的溶液中，加入足量的 Na2O2 固体并加热，充分反应 后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）
A．Fe3+
B．Al3+
C．Fe2+
D．NH4+
11.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 高纯硅可用于制作光感电池
B. 铝合金大量用于高铁建设
4
二、填空题 (共 56 分)
16.写出下列反应的化学方程式，完全正确一个 1 分，共 30 分。
（1）金属钠投入水中（2）过氧化钠溶于水 （3）过氧化钠与二氧化碳 （4）碳酸氢 钠受热分解
C．1mol 重水与 1mol 水中，中子数之比为 2:1 D．1mol 乙烷与 1mol 乙烯中，化学键 数相同
9.下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 ( )
A. 室温下 K+
溶液中：Fe2+、SO32-、Cl-
B. I-、 H+、 Na+、
C. Na+、Ba2+、SO42-、ClCl-
D.0.2 mol/L 的 NaNO3 溶液：H+、Fe2+、SO42-、
7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．PM2.5 是指粒子直径不大于 2.5 微米的可吸入颗粒
B．燃煤中加入氧化钙可以减少酸雨的形成和减少温室气体的排放
C．绿色化学要求从源头上消除和减少生活对环境的污染
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
8.下列说法正确的是（ ）
A．24 克镁与 27 克铝中，含有相同质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相 等
A．只有①②⑤
B．只有①③⑤⑦ C．只有③④⑥
D．只有②④⑥⑦
wenku.baidu.com
3.下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
1
B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为 Cl2 C．制备 Fe(OH)3 胶体，通常是将 Fe(OH)3 固体溶于热水中 D．NaHCO3 溶液和 Ca(OH)2 溶液可以通过相互滴加的方法来鉴别 4.下列说法不正确的是( ) A．二氧化硅有导电性,可用作制备光导纤维 B. A12O3 熔点高,可用于制造耐高温仪器 C．明矾能水解生成氢氧化铝胶体,可用作净水剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应,可用在呼吸面具的供氧剂 5.能 正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A．次氯酸钙溶液中通入少量 CO2：Ca2+ + 2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO B．NaClO(aq)中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3C．氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClOD．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： Ba2++ OH— + H+ + SO42—=== BaSO4 ↓ + H2O 6．NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
C．1L 0.1mol/l NaF 溶液中含有 0.1 NA 个 F-
D．1molH2O 中含有 2NA 个共价键
15. 常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. H+ Na+ SO42- Ba2+
B. Ca2+ Na+
H+ CO32-
C. K+ Fe3+ H+ NO3-
D. Ag+
Mg2+ SO42- Cl-
C. 活性炭具有除异味和杀菌作用
D. 碘酒可用于皮肤外用消毒
12. 下列说法不正确的是
A．物质的量是描述微观粒子集合体的物理量 C．阿伏加德罗常数就是 6.02 ×1023
B．1mol CO2 与 1mol CO 含有的分子数相同
D．SO42- 的摩尔质量是 96 g/mol
13．下列几种说法中正确的是( )
①常温下，0.1mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应， 转移的电子数目为 0.2NA ②常温常压下，18g H2O 中含有的电子总数为 10NA ③将 100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒 0.01NA
2
④在反应 KIO3 + 6HI = KI+3I2+3H2O 中，每生成 3 mol I2 转移的电子数为 5NA
⑤常温常压下，14g 的 C2H4 和 C4H8 混合气体中含有的原子数为 3NA
⑥在标准状况下，0.5molNO 与 0.5mol O2 混合后气体分子数为 0.75 NA
⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3 水溶液中含有的氧原子数为 3NA
A．①⑤⑦
B．②④⑤ C．③④⑥
D．②③⑦
③Na2O、Fe2O3、A12O3 属于碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2 都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质