工业催化基础第1阶段练习题

江南大学现代远程教育第一阶段练习题

考试科目:《工业催化基础》第一章至第二章（总分100分）

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一、填空题（每题2分，共10分）

1、在半导体氧化物上进行的化学吸附中，造成载流子数目减少的吸附为化学吸附，使半导体的电导。

2、造成载流子数目增加的吸附为化学吸附，使半导体的电导。

3、影响吸附质与吸附剂之间化学作用力主要因素有和。

4、物理吸附可以达到吸附；而化学吸附只能为吸附

5、化学吸附按活化能大小又可分为和。

二、选择题（每题2分，共10分）

1、关于催化剂描述不正确的是 ( )

A、催化剂量与化学计量方程式无关

B、反应速度通常与催化剂量成正比

C、加速反应但不参加反应者也是催化剂

D、参加反应后催化剂会有变化但很微小

2、浓硫酸催化甲酸与甲醇的酯化反应是( )

A、液-液多相催化反应

B、酶催化反应

C、液固多相催化反应

D、均相催化反应

3、一般用于填充床的球形催化剂的颗粒直径为（）

A、1~20 mm

B、2~ 10mm

C、20~40mm

D、8~14目

4、在Pt-Re/ γ-Al2O3重整催化剂中( )

A、Pt为助催化剂，Re为主催化剂，γ-Al2O3作载体；

B、Pt为主催化剂，Re为助催化剂，γ-Al2O3作载体；

C、Pt和Re均为主催化剂，γ-Al2O3作载体；

D、Pt和Re均为主催化剂，γ-Al2O3作助催化剂

5、γ-Al2O3是( )

A、酸性载体

B、两性载体

C、中性载体

D、碱性载体

三、简答题（每题20分，共80分）

1、论述催化剂是如何加速反应速率的？（20分）

2、催化作用有哪些基本特征？（20分）

3、说明催化剂为什么不能改变平衡反应的平衡位置？（20分）

4、具有加氢功能的催化剂往往对脱氢反应也有活性。试给予解释。（20分）

附：参考答案

一、填空题（每题2分，共10分）

1、消耗性、下降

2、累积、增加

3、电子因素、几何因素

4、多层、单层

5、活化吸附、非活化吸附

二、选择题（每题2分，共5分）

1、C

2、D

3、A

4、B

5、A

三、简答题（每题20分，共80分）

1、答：

催化剂可使化学反应物在不改变的情况下，经由只需较少活化能的路径来进行化学反应。因而加快了反应速率。

2、答：

（1）催化剂只能加速热力学上可以进行的反应，而不能加速热力学上无法进行的反应。（2）催化剂只能加速反应趋于平衡，而不能改变平衡的位置（平衡常数）。

（3）催化剂对反应具有选择性。

（4）实际上催化剂并不能无限期地使用，在长期受热和化学、物理作用下，会发生不可逆的变化，这将导致催化剂活性下降，最终导致催化剂失活。

3、答：

对于给定的反应，在已知条件下，其催化和非催化过程的-△G0r值是相同的，即K f值是相同的，所以平衡位置没有改变。

另一种答案：化学平衡是由热力学决定的，

ln

p

G RT k

∆=-

，其中p

k

为反应的平衡常数，

G

∆是产物与反应物的标准自由焓之差，是状态函数，只决定于过程的始终态，而与过程无关。催化剂的存在不影响G

∆值，它只能加速达到平衡所需的时间，而不能移动平衡点。

4、答：

根据K f= ,催化剂可以以相同的比例加速正、逆反应的速率常数。因此，对于可逆反应，能够催化正方向反应的催化剂，就应该能催化逆方向反应。