高中化学选修四第4章第一节课件
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5.根据电极现象来判断 6.燃料电池中
燃料在 负极 反应 氧化剂在 正极 反应
巩固：已知反应AsO43－+2I－+2H+
AsO３3－+I2+H2O
是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：
(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表 指针偏转；(Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加40％NaOH
溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．
巩固练习：
1.利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计出两种原电 池，画出原电池的示意图，并写出电极反应方程式。
（1）、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。 （2）、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液
G
参考答案
Zn(-)
G (+)
Pt
Zn(-)
盐桥
C (+)
FeCl3溶液
请回答下列问题： (1)电极X的材料是 CU ；
电解质溶液Y是 AgNO3溶液； (2)银电极为电池的 正 极， 发生的电极反应为 2Ag + +-2e = 2Ag； X电极上发生的电极反应为Cu - 2e- = Cu2+ ； (3)外电路中的电子是从 铜 电极流向 银 电
极。
3. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线 和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
SO42-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会 阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。
由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩 散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的 电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到 锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的 Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解 质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。
（2）探究组成原电池的条件
设计盐桥原电池的思路：
Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 还原剂和氧化产物为负极的
半电池
氧化剂和还原产物为正极的
半电池
根据电极反应确定合适的电极材料
和电解质溶液
外电路用导线连通，可以接用电器 内电路是将电极浸入电解质溶液中，
并通过盐桥沟通内电路
小结
能产生稳定、持续电流的原电 池应具备什么条件？
负极
e-
正极
A
Zn-
Cu
Zn2+
负极
H+ H+ SO42-
阳离子
阴离子
正极
组成原电池的条件
1.内部条件：能自发进行氧化还原反应 2.外部条件：
（1）有两种活泼性不同的金属（或一种是 非金属单质或金属氧化物）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。 （3）两极相连形成闭合电路。
两极一液成回路，氧化还原是中心
5.解释某些化学现象
原电池原理应用：
(1)比较金属活动性强弱。
当两种金属构成原电池时，总是活泼的金属作负 极而被腐蚀，所以先被腐蚀的金属活泼性较强。
例1：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 （C） A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多； C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
ZnCl2溶液
FeCl3溶液
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
2.依据氧化还原反应： 2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原 电池如图所示。
以下有关该原电池的叙述正确的是（ C ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e- =Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池 反应相同
A ①② B．②③ C．②④ D．③④
二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用
1.由组成原电池的电极材料判断 一般 负极－ 活泼性强 的金属
练习：把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用
导线两两相连组成原电池。若
a、b相连时，a为负极；
a ＞b
c、d相连时，电流由d到c；
c＞d
a、c相连时，c极产生大量气泡，
a＞c
b、d相连时，溶液中的阳离子向b极移动。
d＞b
则四种金属的活泼性顺序为： a＞c ＞ d ＞ b 。
原电池原理应用：
(2)比较反应速率 当形成原电池之后，反应速率加快，如实验室制H2时, 纯Zn反应不如粗Zn跟酸作用的速率快。
二、由两个半电池组成原电池的工作原理
（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以 适当方式连接，可以获得电流。 ①在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向 外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从 外电路得到电子。 ②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳 离子的定向运动而形成内电路。 ③用导线和盐桥分别将两个半电池连接在一起
1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断
负极－－ 失 电子，发生 氧化 反应 正极－－ 得 电子，发生 还原 反应
1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断 4.根据电解质溶液离子移动的方向判断
为了避免发生这种现象…
【交流 ·研讨一】如何改进原电池装置？
让锌片与稀硫酸不直接接触
A
Zn
Cu
稀硫酸
A
Zn
Cu
改进
？ ZnSO4溶液 H2SO4溶液
【观察与思考】
A
Zn
Cu
ZnSO4溶液 H2SO4溶液
【结论1】改进后的原电池装置提高了能量转换率
【交流 ·研讨二】
A
A
Zn
Cu
Zn
Cu
稀硫酸
改进
试回答：
(1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转? 答： 这是原电池，指针偏转是由于。电子流过电流表
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移
动原理解释此现象．
答：B中加盐酸，AsO43—发生得电子反应为正极；而当加入NaOH
_____后__，__A__s_O_3_3_—_发__生__失__电__子__反__应__，__为__负__极__；______________。
三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：
1. 用还原性较强的物质(如：活泼金属)作负极，向外电路提供
电子；用不活泼物质作正极，从外电路得到电子。
2. 原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧 化剂从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及原电池内部 溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流 的闭合回路。
例2 ： 下列制氢气的反应速率最快的是 A. 纯锌和1mol/L 硫酸； B. 纯锌和18 mol/L 硫酸； C. 粗锌和 1mol/L 盐酸；
阴离子－向 负 极移动（负极带正电荷） 阳离子－向 正 极移动（正极带负电荷）
1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断 4.根据电解质溶液离子移动的方向判断
5.根据电极现象来判断 负极－－ 牺牲、溶解 ； 正极－－ 增重、气泡 ；
1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断 4.根据电解质溶液离子移动的方向判断
盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，
将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。2)将 KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花堵住管口即可。
得出结论
盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。
（2）平衡电荷。
在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完 成的。取出盐桥，Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶 液因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+ 变为Cu ，使得
1.要有导电性不同的两个电极 2.两个半反应在不同的区域进行 3.用导线和盐桥分别将两个半电
池连接在一起
第1节 ：原电池
第2 课时
复习：
一.原电池：把化学能直接转化为电能的装置。
二.构成原电池的基本条件：
1.有两块金属(或非金属)导体作电极; 2.电解质溶液
3. 两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路; 4.有可自发进行的氧化还原反应。
正极 Cu2++2e-=Cu
CuSO4 溶液
电流表指针发生偏转， 但随着时间的延续，电流表指 针偏转的角度越来越小，最 终可能没有电流通过。
即无法产生持续稳定的电流
且两个电极上都有红色物质析出
探究实验二：改进方案
按下图所示, 将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的 CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象?
正极－ 活泼性弱 的金属 或 非金属 导体，以及某些金属氧化物 可以理解成：
负极 与电解质溶液反应 练习：Mg-Al-H2SO4中 Al 是正极，
Mg 是负极 Mg-Al-NaOH中 Mg 是正极
Al 是负极
1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子（电流）流动的方向判断
电子－－由 负极 流出，流入正极 ； 电流－－由 正极 流出，流入负极 。
判断下列装置哪些属于原电池
（1） Zn Zn
（2）
（3）
石墨 石墨 Zn
（4） 石墨 Zn
Cu
H2SO4 （5）Zn Cu
H2SO4 （6）
Zn Cu
H2SO4
H2SO4
（7）
Zn
Cu
CuSO4
C2H5OH
ZnSO4 CuSO4
想一想
➢理论上应看到只在铜片上有大
量气泡，实际上锌片上也有大量 气泡产生，这是什么原因导致的 呢？
➢最终又会造成什么后果？怎样
避免和克服呢？
锌片 A 铜片
稀H2SO4
一、对锌铜原电 池工作原理的进一步探究
？提出问题：
上图是将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源， 不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实 际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？
学生讨论： 造成的主要原因：锌片不纯，以及铜极上聚集了许多氢 气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的 内阻，使电流不能畅通。
装置
理解： ①外形－－无外加电源 ②自发的氧化还原反应 才可能被设计成原电池
原电池工作原理
负极 Zn－2e- = Zn2+ 氧化反应
正极
Zn -
负
2H++2e-=H2↑ 还原反应
A
总反应式:
Cu
正 Zn+2H+= Zn2++H2↑
Zn2+ H+ H+
现象：
锌棒溶解，铜棒上有气泡
稀硫酸
原电池工作原理
ZnSO4溶液 H2SO4溶液
【结论2】改进后的原电池装置化学能不会自动释放
改进后的原电池装置还有什么优点？
【启示】氧化剂和还原剂不直接接触也能发生反应
实验探究二
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个原电池装置，标出电极 材料和电解质溶液,写出电极反应 方程式.
负
正 负极 Zn－2e-=Zn2+
电流计指针不偏转，且 铜片和锌片上均无明显 现象（即:无电子定向 移动）
Zn A
Cu
ZnSO4 CuSO4
上述装置构成了原电池吗？为什么？ （溶液不保持电中性）
实验探究二：方案改进
设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装 置，结果如何呢？你能解释它的工作原理吗？
A
盐桥：Hale Waihona Puke Baidu
Zn 盐桥 Cu 在U型管中装满用
(3)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的反应为 2I——2e— =I2 。
(4)(Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的反应为
。
AsO33——2e—+2OH－ = AsO43—+H2O
第1节 ：原电池
第3课时
三、原电池的主要应用：
1.利用原电池原理设计新型化学电池；
2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸 反应制取氢气； 3.进行金属活动性强弱比较； 4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极 而受到保护。如在铁器表面镀锌。
第四章 电化学基础 第一节 原电池
电化学：研究化学能与电能之间相互转换的装 置、过程和效率的科学。
按过
｛ 电 程
化及 学装
1. 产生电流的化学反应及装置 (如:原电池等)
反 置 2. 借助电流而发生反应及装置 (如:电解池)
应分
第1节 ：原电池
第1 课时
复习回顾
一、原电池的基础知识
1.定义：
把化学能转变为电能的
饱和KCl溶液和琼
脂作成的冻胶。
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
盐桥：
在U型管中装满用 饱和KCl溶液和琼 脂作成的冻胶。
实验探索
实验三（书71页实验4-1）
实验现象： 有盐桥存在时电流计指针发
生偏转，即有电流通过电路。 取出盐桥，电流计指针即回
到零点，说明没有电流通过。
分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？ 盐桥在此的作用是什么？
燃料在 负极 反应 氧化剂在 正极 反应
巩固：已知反应AsO43－+2I－+2H+
AsO３3－+I2+H2O
是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：
(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表 指针偏转；(Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加40％NaOH
溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．
巩固练习：
1.利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计出两种原电 池，画出原电池的示意图，并写出电极反应方程式。
（1）、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。 （2）、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液
G
参考答案
Zn(-)
G (+)
Pt
Zn(-)
盐桥
C (+)
FeCl3溶液
请回答下列问题： (1)电极X的材料是 CU ；
电解质溶液Y是 AgNO3溶液； (2)银电极为电池的 正 极， 发生的电极反应为 2Ag + +-2e = 2Ag； X电极上发生的电极反应为Cu - 2e- = Cu2+ ； (3)外电路中的电子是从 铜 电极流向 银 电
极。
3. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线 和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
SO42-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会 阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。
由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩 散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的 电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到 锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的 Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解 质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。
（2）探究组成原电池的条件
设计盐桥原电池的思路：
Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 还原剂和氧化产物为负极的
半电池
氧化剂和还原产物为正极的
半电池
根据电极反应确定合适的电极材料
和电解质溶液
外电路用导线连通，可以接用电器 内电路是将电极浸入电解质溶液中，
并通过盐桥沟通内电路
小结
能产生稳定、持续电流的原电 池应具备什么条件？
负极
e-
正极
A
Zn-
Cu
Zn2+
负极
H+ H+ SO42-
阳离子
阴离子
正极
组成原电池的条件
1.内部条件：能自发进行氧化还原反应 2.外部条件：
（1）有两种活泼性不同的金属（或一种是 非金属单质或金属氧化物）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。 （3）两极相连形成闭合电路。
两极一液成回路，氧化还原是中心
5.解释某些化学现象
原电池原理应用：
(1)比较金属活动性强弱。
当两种金属构成原电池时，总是活泼的金属作负 极而被腐蚀，所以先被腐蚀的金属活泼性较强。
例1：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 （C） A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多； C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
ZnCl2溶液
FeCl3溶液
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
2.依据氧化还原反应： 2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原 电池如图所示。
以下有关该原电池的叙述正确的是（ C ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e- =Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池 反应相同
A ①② B．②③ C．②④ D．③④
二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用
1.由组成原电池的电极材料判断 一般 负极－ 活泼性强 的金属
练习：把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用
导线两两相连组成原电池。若
a、b相连时，a为负极；
a ＞b
c、d相连时，电流由d到c；
c＞d
a、c相连时，c极产生大量气泡，
a＞c
b、d相连时，溶液中的阳离子向b极移动。
d＞b
则四种金属的活泼性顺序为： a＞c ＞ d ＞ b 。
原电池原理应用：
(2)比较反应速率 当形成原电池之后，反应速率加快，如实验室制H2时, 纯Zn反应不如粗Zn跟酸作用的速率快。
二、由两个半电池组成原电池的工作原理
（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以 适当方式连接，可以获得电流。 ①在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向 外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从 外电路得到电子。 ②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳 离子的定向运动而形成内电路。 ③用导线和盐桥分别将两个半电池连接在一起
1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断
负极－－ 失 电子，发生 氧化 反应 正极－－ 得 电子，发生 还原 反应
1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断 4.根据电解质溶液离子移动的方向判断
为了避免发生这种现象…
【交流 ·研讨一】如何改进原电池装置？
让锌片与稀硫酸不直接接触
A
Zn
Cu
稀硫酸
A
Zn
Cu
改进
？ ZnSO4溶液 H2SO4溶液
【观察与思考】
A
Zn
Cu
ZnSO4溶液 H2SO4溶液
【结论1】改进后的原电池装置提高了能量转换率
【交流 ·研讨二】
A
A
Zn
Cu
Zn
Cu
稀硫酸
改进
试回答：
(1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转? 答： 这是原电池，指针偏转是由于。电子流过电流表
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移
动原理解释此现象．
答：B中加盐酸，AsO43—发生得电子反应为正极；而当加入NaOH
_____后__，__A__s_O_3_3_—_发__生__失__电__子__反__应__，__为__负__极__；______________。
三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：
1. 用还原性较强的物质(如：活泼金属)作负极，向外电路提供
电子；用不活泼物质作正极，从外电路得到电子。
2. 原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧 化剂从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及原电池内部 溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流 的闭合回路。
例2 ： 下列制氢气的反应速率最快的是 A. 纯锌和1mol/L 硫酸； B. 纯锌和18 mol/L 硫酸； C. 粗锌和 1mol/L 盐酸；
阴离子－向 负 极移动（负极带正电荷） 阳离子－向 正 极移动（正极带负电荷）
1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断 4.根据电解质溶液离子移动的方向判断
5.根据电极现象来判断 负极－－ 牺牲、溶解 ； 正极－－ 增重、气泡 ；
1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断 4.根据电解质溶液离子移动的方向判断
盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，
将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。2)将 KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花堵住管口即可。
得出结论
盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。
（2）平衡电荷。
在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完 成的。取出盐桥，Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶 液因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+ 变为Cu ，使得
1.要有导电性不同的两个电极 2.两个半反应在不同的区域进行 3.用导线和盐桥分别将两个半电
池连接在一起
第1节 ：原电池
第2 课时
复习：
一.原电池：把化学能直接转化为电能的装置。
二.构成原电池的基本条件：
1.有两块金属(或非金属)导体作电极; 2.电解质溶液
3. 两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路; 4.有可自发进行的氧化还原反应。
正极 Cu2++2e-=Cu
CuSO4 溶液
电流表指针发生偏转， 但随着时间的延续，电流表指 针偏转的角度越来越小，最 终可能没有电流通过。
即无法产生持续稳定的电流
且两个电极上都有红色物质析出
探究实验二：改进方案
按下图所示, 将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的 CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象?
正极－ 活泼性弱 的金属 或 非金属 导体，以及某些金属氧化物 可以理解成：
负极 与电解质溶液反应 练习：Mg-Al-H2SO4中 Al 是正极，
Mg 是负极 Mg-Al-NaOH中 Mg 是正极
Al 是负极
1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子（电流）流动的方向判断
电子－－由 负极 流出，流入正极 ； 电流－－由 正极 流出，流入负极 。
判断下列装置哪些属于原电池
（1） Zn Zn
（2）
（3）
石墨 石墨 Zn
（4） 石墨 Zn
Cu
H2SO4 （5）Zn Cu
H2SO4 （6）
Zn Cu
H2SO4
H2SO4
（7）
Zn
Cu
CuSO4
C2H5OH
ZnSO4 CuSO4
想一想
➢理论上应看到只在铜片上有大
量气泡，实际上锌片上也有大量 气泡产生，这是什么原因导致的 呢？
➢最终又会造成什么后果？怎样
避免和克服呢？
锌片 A 铜片
稀H2SO4
一、对锌铜原电 池工作原理的进一步探究
？提出问题：
上图是将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源， 不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实 际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？
学生讨论： 造成的主要原因：锌片不纯，以及铜极上聚集了许多氢 气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的 内阻，使电流不能畅通。
装置
理解： ①外形－－无外加电源 ②自发的氧化还原反应 才可能被设计成原电池
原电池工作原理
负极 Zn－2e- = Zn2+ 氧化反应
正极
Zn -
负
2H++2e-=H2↑ 还原反应
A
总反应式:
Cu
正 Zn+2H+= Zn2++H2↑
Zn2+ H+ H+
现象：
锌棒溶解，铜棒上有气泡
稀硫酸
原电池工作原理
ZnSO4溶液 H2SO4溶液
【结论2】改进后的原电池装置化学能不会自动释放
改进后的原电池装置还有什么优点？
【启示】氧化剂和还原剂不直接接触也能发生反应
实验探究二
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个原电池装置，标出电极 材料和电解质溶液,写出电极反应 方程式.
负
正 负极 Zn－2e-=Zn2+
电流计指针不偏转，且 铜片和锌片上均无明显 现象（即:无电子定向 移动）
Zn A
Cu
ZnSO4 CuSO4
上述装置构成了原电池吗？为什么？ （溶液不保持电中性）
实验探究二：方案改进
设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装 置，结果如何呢？你能解释它的工作原理吗？
A
盐桥：Hale Waihona Puke Baidu
Zn 盐桥 Cu 在U型管中装满用
(3)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的反应为 2I——2e— =I2 。
(4)(Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的反应为
。
AsO33——2e—+2OH－ = AsO43—+H2O
第1节 ：原电池
第3课时
三、原电池的主要应用：
1.利用原电池原理设计新型化学电池；
2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸 反应制取氢气； 3.进行金属活动性强弱比较； 4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极 而受到保护。如在铁器表面镀锌。
第四章 电化学基础 第一节 原电池
电化学：研究化学能与电能之间相互转换的装 置、过程和效率的科学。
按过
｛ 电 程
化及 学装
1. 产生电流的化学反应及装置 (如:原电池等)
反 置 2. 借助电流而发生反应及装置 (如:电解池)
应分
第1节 ：原电池
第1 课时
复习回顾
一、原电池的基础知识
1.定义：
把化学能转变为电能的
饱和KCl溶液和琼
脂作成的冻胶。
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
盐桥：
在U型管中装满用 饱和KCl溶液和琼 脂作成的冻胶。
实验探索
实验三（书71页实验4-1）
实验现象： 有盐桥存在时电流计指针发
生偏转，即有电流通过电路。 取出盐桥，电流计指针即回
到零点，说明没有电流通过。
分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？ 盐桥在此的作用是什么？