化学反应热的计算 课件

5、根据比热容公式计算：
Q = cm △t
课堂小结：
课堂小结：
根据化学键的键能变化计算
根据反应物和生成物的能量大 小
根据热化学方程式计算
根据物质燃烧热的数值计算：
反 应 盖斯定律 热 1 、内容 的 2、实质 计 算 3、意义 方 4 、应用 法
根据比热容Q = cm △t
2.注意：当热化学方程式同乘或同除一个数时, ΔH也 必须同乘或同除这个数。 当反应方向改变时，相应的ΔH符号相反，但 数值相等,书写时“+”不能省略。 运算时ΔH要带“+”、 “-”进行计算。
【3】已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH1= －283.0 kJ/mol ΔH2= －285.8 kJ/mol
【解】： ③ = ②×2 -① ΔH＝ ΔH2×2 - ΔH1
＝（ － 534×2 －67.2 ）＝ -1135.2kJ/mol
盖斯定律应用的技巧方法
1.关键:观察所给热化学方程式与所求热化学方程式 之间的关系,包括物质关系、系数关系，适当将已知 热化学方程式进行加减乘除，从而得到所求方程式， 然后将相应的ΔH进行加减乘除。
化学反应热的计算方法
1、根据化学键的断裂和形成时能量的变化计算 △H = E(断裂时吸收的能量) — E(形成释放 的能量)
2、根据反应物和生成物的能量大小计算
△H = E(生成物的总能量) — E(反应物的总 能量)
化学反应热的计算方法
3、根据热化学方程式计算 反应热与参加反应的各物质的物质的量成正比 4、根据物质燃烧热的数值计算： Q(放) =n(可燃物) × | △H (燃烧热) |
③ 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=？
生成N2、液态H2O，同时产生大量的热。写出该反 应的热化学方程式。已知： ① N2(g) +2O2(g)== 2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol 2 H2O(l) ② 2 N2H4(g)+2 O2(g)==2 N2(g)+ 4 2 × △H2=-534kJ/mol
×2
2HCl(g) 2 H2(g)+ 2 Cl2(g) == 4
+
△ H2 × 2 △ H3
求 ③ 2H2O(g)+2Cl2(g) == 4HCl(g) + O2(g)
③ == ①×2 + ② ×2 △H3 == △H1 ×2 + △H2 ×2
【2】发射火箭时，常用N2H4（肼）在NO2中燃烧，
∴ △ H3 = △ H1 － △ H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol
一．盖斯定律：
A
△ H1
△ H 1＜ 0
△ H3
B
△ H2
C
D S
△ H2 ＞ 0
L
△H
△H＝ △H1 ＋ △H2 ＋ △H3
△ H1 +△ H2 ≡ 0
1、 内容:不管化学反应是一步完成或分几步完 成,其反应热相同。 化学反应的反应热只与反应体系的始 态和终态有关, 与反应的途径无关。 2、实质：能量守恒定律 3、意义：可以间接计算难以直接测定的反应的 反应热。 4、应用
解决问题
CO(g) H2
H1
△H1 = △H2 + △H3
H3 C(s)
①
CO2(g)
C(g) + O2 (g) = CO2 (g) △H1 =- 393.5kJ /mol
② CO(g)
+ 1/2O2 (g) = CO2 (g) △H2 =- 283.0 kJ /mol C(s) + ½ O2(g) = CO(g) △H3=？
选修4 第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
高二化学备课组 薛宏亮
学习目标
1、能熟练运用盖斯定律进行反应热的计算 2、能归纳总结出反应热的计算方法
科学实验测得，250C 101kPa下，
C（石墨） 的燃烧热为 393.5kJ •mol①
C(g) + O2 (g) = CO2 (g) △H1 =- 393.5kJ •mol(g) +
盖斯定律的应用
1）虚拟路径法
若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径 ( 如
。
图 )，
，则 ΔH
与 ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5 之间有何关系？
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
2）加减乘除法
【1】 298K,101kPa条件下：
① 2 H2O(g) ==
②
2 H2(g)+ 1/2O2(g) △H1
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
解：④ = ①×2 + ②×4 - ③ ΔH = ΔH1 ×2 + ΔH2 ×4 - ΔH3
2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH1= －566.0 kJ/mol 4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) ΔH2= －1143.2kJ/mol +) 2CO2(g) + 3 H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g) ΔH3 = + 1370 kJ/mol 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) ΔH ＝－339.2 kJ/mol
(g) = CO2 (g) △H2 =- 283.0 kJ •mol 提出问题： 在化学科学研究中，有些反应的反应热可以 通过实验测得，Biblioteka Baidu有些反应的反应热很难直接测得，我们 怎样才能获得它们的反应热数据呢？
② CO 1/2O2
CO 的燃烧热△H2 = - 283.0 kJ •mol-
如何得到:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃 烧热△H ？