碱及其性质 课件

生锈铁钉
氯化铜溶液 蓝色沉淀
碳酸钠溶液 无变化
加入氢氧化钠
溶液后的现象 加入氢氧化钙 溶液后的现象
无变化
无变化
蓝色沉淀
白色沉淀
（2）氢氧化钠（NaOH）的化学性质 ①氢氧化钠和酸碱指示剂反应 ②氢氧化钠和非金属氧化物反应
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
必须密封保存 (隔绝水蒸气和二氧化碳)
酸的通性 a.酸溶液能和酸碱指示 剂反应 b.酸+金属→盐+氢气
b.碱+非金属氧化物→盐+水
c.碱＋盐→新盐＋新碱
c.酸+金属氧化物→盐+水 d.酸＋盐→新盐＋新酸
知识点一：碱的化学性质 【典例1】航天员的生命活动和工作能力的必需装备——航天 服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不 可能具有的化学性质是（ A．与酸碱指示剂反应 B．与二氧化碳反应 C ）
Ca(OH)2 + CO2
====
CaCO3↓+ H2O
③与某些盐反应
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
如： CuCl2 + 2NaOH ==== 2NaCl + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== 2NaOH + CaCO3↓
3.碱的通性与酸的通性对比 碱的通性
a.碱溶液能和酸碱指示 剂反应
C．与氧化铁反应
D．与氯化铜溶液反应
知识点二：碱的使用、碱的用途等
【典例2】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生
质变的是（ C ）
Ａ．浓硫酸
Ｃ．氢氧化钠溶液
Ｂ．浓盐酸
Ｄ．氯化钠Байду номын сангаас液
1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有( A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
B )
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性）
白色粉末
极易溶于水，放出大 量热，溶液有涩味和滑腻 感
易潮解 （做干燥剂）
微溶于水 （溶液俗称石灰水）
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O====Ca(OH)2
其他
用途
化工原料：肥皂、石油、 砌砖、抹墙；降低土壤酸性； 造纸、纺织、印染等工业 制波尔多液、制石硫合剂农药
第二节
碱及其性质
1.认识碱的性质，理解碱的化学性质实质是OH-的性质。
2.认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。
3.通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步
提高科学探究能力。
一、常见的碱
1.氢氧化钠和氢氧化钙 (1)认识氢氧化钠和氢氧化钙 颜 色 氢氧 化钠 白 色 状态
活动天地
有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物——碱。
A.CO2
C.Fe2O3
B.CO
D.H2O
5. （双选）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ BD ） （提示：牵牛花的变色特点类似紫色石蕊试剂） A．能去除油污，可做炉具的清洁剂
B．在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钙
C．易溶于水，溶解时放出大量的热 D．水溶液能使牵牛花汁液变红
6.下图广口瓶分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入 各组中的液体 ①氢气、浓硫酸 ②氮气、苛性钠溶液
用石灰砂浆砌砖
③氢氧化钙和某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 制造氢氧化钠
（4）碱的通性 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。 ①与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。 ②与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水 如：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
（3）氢氧化钙[Ca(OH)2] a.俗名：熟石灰、消石灰
b.氢氧化钙的制备 CaO + H2O ==== Ca(OH)2 生石灰 熟石灰
反应的过程中放出大量的热。
工业上通过高温煅烧石灰
石生产生石灰：
CaCO3 ==== CaO+CO2↑
高温
氧化钙俗称生石灰，具有
2.下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化 钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ B ）
A．Fe
B．Fe2O3
C．CuO
D．FeO
3.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂
中的（ D ）
A.水
C.CO2气体
B.CaCl2溶液
D.澄清石灰水
4.(双选)下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反应的是 （ BD ）
吸水性，常用作干燥剂。
N D 型 气 烧 石 灰 窑
除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙 [Ca(OH)2 ]外，常用
的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡[Ba(OH)2 ] 等。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 颜色、状态 溶解性
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
白色固体
固体 粉末状 固体
露置在空 羊毛线在热的 在水中的 其 气中的变 氢氧化钠溶液 溶解情况 他 化 中的变化 极易溶于 易潮解 水放出大 溶解，变黄 量的热
氢氧 白 化钙 色
无变化
微溶于水
（2）氢氧化钠（NaOH） ①暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而溶解，因此应密 封保存。
②俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾
2.碱的化学性质
（1）氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究
①在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠 溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观 察并记录实验现象。 ②另取3支试管，再分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳 酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。
观察并记录实验现象。完成下列表格。
③氢氧化钠和某些盐反应 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3NaOH+FeCl3====3NaCl+Fe(OH)3↓ 生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀
（3）氢氧化钙 Ca(OH)2 的化学性质 ①氢氧化钙和酸碱指示剂反应
②氢氧化钙和非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 鉴别二氧化碳气体
③氯化氢、水 ④二氧化碳、烧碱溶液 （１）玻璃管下端所系气球能鼓起来的是 ③④ (填序号) （２）若发生化学反应,请
写出有关的化学方程式： 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O _______________________________
Y
X a
7. 请结合“碱”的有关知识，回答下列问题： （1）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体 H2（符合要求即可） 的干燥剂，如：干燥_________________________ 等气体， 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式 为： CaO+H2O=== Ca(OH)2 。 二氧化碳 （2）氢氧化钙变质是由于与空气中的________________ 发生反应的缘故，反应的化学方程式 是 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O ，因此氢氧化钙应