鲁科版高中化学选修4(化学反应原理)全套优质课件

保温 作用。即可根 的作用是反应容器 ________，起________
据溶液及量热计的比热容，利用下式计算出反
源自文库
－c(T2－T1) 应热：Q＝_________________________ 。
图 1 － 1－ 2
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式中：C 表示溶液及量热计的比热容；T1、T2 分别表示 反应前和反应后体系的温度。 (3)探究强酸与强碱中和反应的反应热 [实验目的]测定强酸与强碱反应的反应热 量热计 温度计 [实验用品]250 mL 烧杯、 100 mL 量筒、 ______ 、 ______ 、 1.0 mol/L 盐酸、1.0 mol/LNaOH 溶液、1.0 mol/L 硝酸、1.0 mol/L KOH 溶液等。 [实验步骤]①向量热计内筒中加入 1.0 mol/L 的盐酸，盖 上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度 T1。 ②向 250 mL 的烧杯中加入 1.0 mol/LNaOH 溶液 100 mL， 调节其温度，使之与量热计中盐酸的温度相同。
则发生反应时就需要从外
吸收 能量 ( 即 ______ 吸热 界 _______
反应) ΔH____0。 反应过程
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中的能量变化如图 1－1－ 1 所示：
图 1－1－1
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【思维拓展】 1. 生成物能量一定低于反应物总能量 ， 这种说法对 吗？ 2．物质的能量与其稳定性有什么关系？
提示：1.生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是 放热反应，若是吸热反应则相反。 2．物质具有的能量越低越稳定
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例3 下列说法正确的是( )
A．在 101 kPa、25 ℃时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定 化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫中和 热 C．表示 H2 的燃烧热的化学方程式中的水为气态 D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH 和 1 mol NaOH 完全 中和时放出的热量为 57.3 kJ
答案: ＞ ＞ ＞ ＞
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知识点二 中和热的测定 稀 的 ________ 强酸 (1) 中 和 热 ： ____ 和 强碱 ________ 反 应 生 成 1 mol 水所释放出的热量叫作中和热。 ________ 量热计 。图 1－1－2 是一 (2)用于测定反应热的仪器称为_______ 种简易量热计的示意图：量热计由内、外两个筒组成，内筒
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C
[解析] 当反应物的总能量高于生成物的总能量时， 反
应放热，故 C 项正确；放热反应不一定不需要加热，如铝热 反应需要高温引发，D 项错误：
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【特别提醒】 反应物或生成物的状态变化与反应热的关系 由于气体变成液体、液体变成固体均会放热 ，若是放 热反应，生成固体放出的热量 ____生成液体放出的热量 ____ 生成气体放出热量； 若是吸热反应， 生成气体吸收的热量____ 生成液体吸收的热量 ____生成固体吸收的热量；由固体变成 液体、液体变成气体时则相反。
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【思维拓展】 1.浓硫酸与氢氧化钠反应生或 1 mol H2O 放出的热量 是 57.3 kJ 吗？
2．在实验操作中一般会让 NaOH 溶液过量，这是什么原 因？
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提示：1．不是，浓硫酸稀释的过程是放热过程，所以放 出的热量大于 57.3 kJ。 2． NaOH 过量可以保证盐酸反应完全。
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例1
导弹是一种具有大规模杀伤破坏效应的武器，这是
由于导弹内发生的化学反应能放出巨大能量。下列有关化学反 应与能量变化的说法中不正确的是( ) A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．物质发生的变化中伴有能量变化的都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生 成物的总能量一定不同 D．并不是任何一个化学变化都伴随着能量的放出
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③快速将烧杯中的碱液倒入量热计中 ，盖好杯盖，匀速 搅拌，记录体系达到的最高温度 T2。 ④近似认为溶液的比热容等于水的比热容 ，并忽略量热 计的比热容，根据溶液温度升高的数值 ，计算此中和反应的 反应热。 ⑤用同样的方法分别测定 KOH 溶液与盐酸反应、NaOH 溶液与硝酸反应的反应热。
鲁教版高中选修4 （化学反应原理）
化学
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化学反应的热效应
第1节 质量
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人教版七年级上册 第一章 打开物理世界的大门
地理
│ 学习目标 学习目标
1．了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转 化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热 反应、反应热等概念。
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► 知识点一 反应热与焓变的关系 1．焓的意义 能量 的物理量，符号为____ H 。 焓是用来描述物质所具有的______ 不同的物质所具有的能量不同，其焓也不同，用焓的变化来 描述与反应热有关的能量变化。 2．反应焓变 ΔH 表示，单位为_________( 用符号_____ kJ· mol－1 或________) J· mol－1 ，数学表 H(生成物)－H(反应物 达式为Δ H＝________________ 。 )
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化学反应过程中究竟是吸热还是放热，主要取决于
反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低 。若反应 _________________________________________
高于 生成物的总能量， 物的总能量______ 则发生反应时就有热 放出 即_____ < ；若反应物的总能量 量_____( 放热 反应)，Δ H______0 低于 生成物的总能量， ______
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B
[解析] 物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有
能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、 核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。
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例 2 已知反应：X＋Y===M＋N 为放热反应，对该反应 的下列说法正确的是( ) A．X 的能量一定高于 M B．Y 的能量一定高于 N C．X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生