(完整word版)酸碱中和滴定实验

实验：酸碱中和滴定

一、酸碱中和滴定原理：

1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。 2.、酸碱中和滴定原理：

（1）实质：H + +OH －

= H 2O

（2）在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有n (H +)=n (OH -)

当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH 和HCl ）：碱碱酸酸V c V c =

x 元酸和y 元碱恰好发生中和时：c 酸 ， V 酸 ， c 碱 ， V 碱的关系式：碱碱酸酸V yc V xc = 例如用NaOH 标准溶液滴定 H 2SO 4：c NaOH V NaOH =2c H2SO4 V H2SO4 仪器 说明

量筒 粗量仪，10mL 量筒最小分刻度为0.1mL 、 读数精确到0.1mL ，无“0”刻度 移液管 精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液） 滴定管

酸式

滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度 滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积 滴定管的构造特点： 酸式滴定管含玻璃活塞

碱式滴定管含橡皮套加玻璃珠（控制流速）

滴定管使用注意事项：

酸式滴定管，用来放酸、Br 2、KMnO 4、等，不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸

碱式滴定管用来盛放碱性物质或无氧化性的物质，不能盛放酸性强氧化剂溶液

滴定管的读数方法:0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL 、50mL 精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL 、23.38mL ，最后一位是估计值。

滴定管的固定:垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm 为宜。 碱式

锥形瓶 用作中和反应容器，盛装待测液

容量瓶

用于配制标准液 铁架台、滴定管夹 固定酸式滴定管和碱式滴定管

三、试剂：

（1）标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液；（2）通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。 （3）待测液:未知物质的量浓度的酸或碱溶液；

酸为未知液 碱为未知液 酸碱碱酸V V xc c = 碱酸酸碱V V xc c =

（4）指示剂的选择：①变色范围与终点的pH 值相近 ②指示剂变色范围窄

③指示剂的颜色明显易观察

常见滴定指示剂选择组合：强酸滴定弱碱：甲基橙——黄色－橙色

强碱滴定弱酸： 酚酞———无色－粉红 双强滴定：都可以用

四、实验步骤：

1、洗：（1）洗之前需要检查是否漏水和存在气泡（2）用蒸馏水洗【锥形瓶】+【滴定管】

（3）润洗（用标准液或待测液润洗滴定管2~3次，并排除管尖嘴处的气泡，锥形瓶不能润洗） 2、取：（1）注入标准液至“0”刻度上方2~3cm 处 （2）将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）

3、滴：把滴定管夹在夹子上，保持垂直；

①左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出；②右手持锥形瓶颈部向同一方向作圆周运动而不是前后振动

③双眼观察锥形瓶液面 注意点：

①滴速：滴加速度先快后慢，后面可半滴，当接近终点时，应一滴一摇同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化. 直至溶液颜色变化，且30s 内颜色不复原（为了防止反应不完全），此时再读数。 ②终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。

滴定终点答题模板：溶液由______色变为______色，且30s 内不褪色

4、读：读取滴定管标准液定前后体积，并记录到表格中，如

实验次数

滴定前体积

滴定后体积

消耗的体积

平均值 1

2 3

右侧图标准液消耗的体积为：12V V - mL

5、算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果

五、误差分析：实际实验中测出来的浓度往往是有误差的，而V 标就是造成误差的原因

n （标）=n （测）=c （标）·V （标）=c （测）·V （测）

故c （待）=，c （待）的大小取决于V （标）的大小，V （标）大，则c （待）大，V （标）小，则c （待）小。

引起误差 的原因

操作

影响因素

c (待)结果

仪器润洗不当

滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗

偏高 滴定前，用待测液润洗锥形瓶

偏高 取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。 偏低 洗涤后锥形瓶未干燥

无影响

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