高一化学原子的核外电子排布

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原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层…… ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子 次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子
注意：多条规律必须同时兼顾。
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镁原子与氧原子在形成氧化镁过
程中核外电子变化情况
+10
Ne
+12
+12
Mg2+
Mg
+8
Байду номын сангаас+8
O2-
O
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6
Mg +12 2 8 2
2e－
Mg2+ +12 2 8
O +8 2 6
O2- +8 2 8
Mg2
＋
O2-
氯化钠的形成
Na +11 2 8 1 Cl +17 2 8 7
Na+ +11 2 8
Cl- +17 2 8 8
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Na+ Cl-
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从氧化镁与氯化钠的形成过 程中，你能得出什么结论？
Ｎa
+1
１
失1e-
Mg
+2
２
失2e-
O
-2
６
得2e-
Cl
-1
７
得1e-
化合价、最外层电子数、得失电子数目有什么关系？
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化合价、最外层电子数、得失电子数目关系
1.活泼金属元素易 失 电子形成稳定的电子层 结构 正化合价的数值＝ 最外层电子数 ＝ 失去电子数
2.活泼非金属元素易 得 电子形成稳定的电子 层结构 最低负化合价的绝对值＝8-最外层电子数 ＝ 得到电子的数目
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课堂检测
1、钠、镁、铝等活泼金属与活泼非金属反应时最 容易 失去电子 ，在化合物中常显的化合价分别 是_+__1_，__＋__2_，__＋__3。氧、氟、氯等活泼非金属与活 泼金属反应时容易 得到电子 ，在化合物中常显的 化合价是_－__2_，__－__1_，__－__1_。
2、写出镁分别跟氮、硫等元素形成的化合物的化 学式是__M__g_3_N_2___M_g_S_____。
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3、元素的化合价与其在反应中得失电子
的数目有一定的关系。
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现在有四种原子 Na O Mg Cl
哪些原子能够通过电子得失的方式结合,
生成较稳定的化合物?(请写出生成物的 化学式，Na2O2除外)
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Na2O 、MgO 、 NaCl、MgCl2
元素
化合价
原子最外层 电子数目
失去（或得到） 电子数目
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结论： １、活泼金属与活泼非金属反应时，活__泼__金__属_ 容易失去电子，而_活__泼__非__金__属__容易得到电子； 使最外层达到“__个8电子的稳定结构”。
2、在化学反应过程中，_原__子__核__不发生变 化，_原__子__的__最__外__层__电__子__数___会发生变化。
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课堂总结 原子核外电子排布
1、原子结构示意图
2、原子核外电子排布规律
① 能量最低原理
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子
次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子
3、化合价、最外层电子数、得失电子数的关系
正化合价的数值＝最外层电子数＝失去电子数 负化合价的绝对值＝8－最外层电子数＝得到电子数
原子核外电子排布
• 电子按能量高低在核外分层排布。 1234567 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
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原子结构示意图
原子核
第3层 第2层 第1层
+15
原子核
+15 2 8 5
带正电
P
K层 L层
核电荷数
M层
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2
从前18号元素的原子结构示意图 中你能发现原子核外电子排布有 些什么规律
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科学家经过大量的实验数据中，找出了 稀有气体元素原子核外电子的排布规律。