201X届高一化学必修一 第二章氧化还原反应 双线桥和单线桥专项练习

高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥”专项练习

分别用双线桥法和单线桥法来表示下列各反应的电子转移情况，并指出反应中的氧化剂和还原剂，按要求回答相关问题。

1、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化剂还原剂1mol氧化剂参与反应，电子转移总数

2、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

氧化剂还原剂生成1mol气体时电子转移总数

3、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

氧化剂还原剂消耗1mol氧化剂时，电子转移总数

4、KClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O KClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

氧化剂还原剂生成标况下2.24L Cl2时，电子转移总数

5、2NO2十2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O 2NO2十2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O 氧化剂还原剂消耗4.6克NO2时，电子转移总数

6、NH 4NO 3△ =N 2O ↑十2H 2O NH 4NO 3△ =N 2O ↑十2H 2O 氧化剂 还原剂 生成1mol N 2O 时，电子转移总数

7、2Fe 2+ + Br 2 = 2Fe 3+ + 2Br - 2Fe 2+ + Br 2 = 2Fe 3+ + 2Br -

氧化剂 还原剂 转移1mol 电子时，消耗Br 2 mol 8、2F 2＋2H 2O = 4HF ＋O 2

氧化剂 还原剂 生成0.4N A 个NO 分子时，消耗 molO 2

9、C+2H 2SO 4(浓) CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O C+2H 2SO 4(浓)

CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O

氧化剂 还原剂 消耗6克碳时，生成标况下 L SO 2

10、2H 2S+SO 2 = 2H 2O+3S↓ 2H 2S+SO 2 = 2H 2O+3S↓

氧化剂 还原剂 若生成3mol S ，氧化产物和还原产物物质的量之比为 11、2Na ＋2H 2O ＝ 2NaOH ＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O ＝ 2NaOH ＋H 2↑

氧化剂 还原剂 若有23克钠参与反应，生成氢气 克 12、2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 2KMnO 4

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

氧化剂还原剂若有标况下2.24L氧气生成，则反应共转移电子mol 13、Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

氧化剂还原剂参加反应的硝酸和被还原的硝酸物质的量之比为