3.1高三一轮复习钠及其重要化合物

考点二 氧化钠和过氧化钠
2．Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究
(1)从反应先后的角度
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②
Na2O2 与一定量 H2O(g)和 CO2 混合物反应， Na2O2 先与 CO2 反应，剩余 Na2O2 再与 H2O(g)反应。
考点三 碳酸钠与碳酸氢钠
2﹒用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应 ①向Na2CO3中滴入盐酸，消耗HCl的体积～CO2的体积。 ②向NaHCO3中滴入盐酸，消耗HCl的体积～CO2的体积。 ③向NaOH、Na2CO3混合物滴入盐酸，消耗HCl体积～CO2体积 。 (设NaOH、Na2CO3的物质的量之比＝1∶1)
考点二 氧化钠和过氧化钠 1．性质的比较
化学式 色、态 氧元素化合价 Na2O 白色固体 －2 Na2O2 淡黄色固体 －1
阴离子
阴、阳离子个数比
O2—
1∶ 2
O2 2 —
1∶ 2
电子式
物质类别 碱性氧化物 过氧化物(不属于碱性氧化物)
稳定性
用途
不稳定
制备少量Na2O2
较稳定
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
考点一 钠的性质及应用 1．金属钠与酸、碱、盐溶液反应
(3).钠与盐溶液的反应
Na 先与水反应生成 NaOH，再生成 NaOH 与盐反应。 ①投入 NaCl 溶液中，只有 H2 放出。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②投入 CuSO4 溶液中，有 H2 放出和蓝色沉淀生成。 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ ③投入 FeCl3 溶液中，有 H2 放出和红褐色沉淀生成。 6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑ ④投入 NH4Cl 溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。 2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋2NH3＋H2↑
考点一 钠的性质及应用 3．钠的化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
常温：4Na＋O2===2Na2O (白色固体) O2 △ 2Na ＋ O ===== Na2O2 (黄色火焰、淡黄色固体) 2 点燃：
点燃 Cl2：2Na＋Cl2=====2NaCl (黄色火焰、白烟)
白色块状物质 CO2 风化 白色粉末状物质 ――→生成Na2CO3· 10H2O ――→生成 Na2CO3
3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火 金属钠能与H2O或CO2反应 干燥沙土 ________________________ ， 通常用__________ 掩埋。
考点一 钠的性质及应用 1．金属钠与酸、碱、盐溶液反应
气体体积的减少量 = 原混合气体体积的 1 = 生成氧气的体积。 2
考点二 氧化钠和过氧化钠
2．Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②
(4)从固体的质量角度
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”， 可“看作”发生反应： Na2O2＋CO = Na2CO3、Na2O2＋H2 = 2NaOH(两反应实际不发生)
考点一 钠的性质及应用 3．钠的化学性质
(2)与水反应 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ ①离子方程式： ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 生成了强碱NaOH 剧烈生成氢气，吹动水的声音 钠的密度比水小 氢气推动钠球游动
(3)与盐酸反应
离子方程式：
反应放热，钠的熔点低
。 2Na＋2H＋=2Na＋＋H 2↑
考点一 钠的性质及应用 1．金属钠与酸、碱、盐溶液反应
(4).特别关注
(1)Na 与 NaHSO4 溶液反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ (2)钠不能从盐溶液中臵换出金属， 若盐为熔融状态可以臵换出较不活泼的金属： 熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti) (3)用 Na 与熔融 KCl 反应制 K： 熔融 Na＋KCl=====NaCl＋K↑(高沸点钠臵换出低沸点钾)
考点二 氧化钠和过氧化钠 1．性质的比较
化学式 与盐酸反应的化学方程式 Na2O Na2O＋2HCl = 2NaCl＋H2O Na2O＋CO2 = Na2CO3 Na2O＋H2O = 2NaOH Na2O2 2Na2O2＋4HCl= 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
(1)速率： 速率： NaHCO CO NaNa NaHCO 与盐酸反应放出 CO 33与盐酸反应放出 2 的速率比 2CO 3 与盐酸反应快。 2 的速率比 2CO 3 与盐酸反应快。 (2)耗酸量： 耗酸量： 等物质的量的Na Na NaHCO 等物质的量的 NaHCO 2CO 3与 3，Na2CO3 耗酸多， 2CO 3与 3，前者耗酸多， 等质量的Na Na 与 NaHCO 等质量的 与 NaHCO 2CO 3，Na2CO3 耗酸多。 2CO 33 3，前者耗酸多。
与Ca(OH)2 Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 反应 与BaCl2反应 Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
加热
双水解反应
不易分解
与AlCl3、NaAlO2溶液反应
考点三 碳酸钠与碳酸氢钠 2．相互转化 ①CO2＋H2O；②适量H＋ ①固体(加热)；②适量OH－
Na2CO3
3．鉴别方法
用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的NaHCO3转化为Na2CO3； 向混合液中滴加适量的NaOH溶液，可以将其中的NaHCO3转化 Na2CO3；向混合液中通入过量的CO2气体，可以将Na2CO3转化为 NaHCO3。
考点三 碳酸钠与碳酸氢钠
1﹒碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较
★将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中分两步(互滴鉴别Na2CO3与HCl)： Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ ★NaHCO3和盐酸反应(互滴不能鉴别NaHCO3与HCl)： NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O
考点一 钠的性质及应用
3．钠的化学性质 (4)与硫酸铜反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
钠与盐溶液的反应： 先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。
考点一 钠的性质及应用
4．钠的制取保存 电解 2NaCl( 熔融 )===== 2Na＋Cl2↑ (1)制取： 化学方程式为 (隔绝空气、水) (2)保存： 密封保存，通常保存在 煤油中 ___________
②电子转移关系： 物质的量关系均为 2Na2O2～O2～2e－。
考点二 氧化钠和过氧化钠
2．Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②
(3)从气体的体积角度
若CO2和H2O的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，
考点一 钠的性质及应用
深 深度思考 度思考
1．钠能否保存在CCl4中？ 否，因为CCl4的密度比钠的大。
2．金属钠露臵在空气中会发生一系列变化：
表面变暗 O2 银 白 色 金 属 钠 ――→ 生成 Na2O 出现白色固体 H2O H2O ――→ 生成 NaOH ――→
NaOH 溶液
表面变稀
NaHCO3
特别关注 不能用 Ca(OH)2 溶液或 Ba(OH)2 溶液 鉴别 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液，都能产生白色沉淀。
考点三 碳酸钠与碳酸氢钠
深 深度思考 度思考
1．将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？ 有沉淀析出。原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解 度，而且反应消耗溶剂水。 2．Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？ Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？ NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？
第1讲 钠及其化合物
考点一 钠的性质、应用
考点二 氧化钠、过氧化钠
钠及其化合物
考点三 碳酸钠、碳酸氢钠
考点四 碱金属元素、焰色反 应
考点一 钠的性质及应用
1．钠的原子结构 从钠原子的原子结构 → 钠的化学性质——还原性 Na
+ Na
2．钠的物理性质 银白 色固体； 颜色： ρ(H2O) > ρ(Na) > ρ(煤油)； 密度： 熔点：低于 100 ℃； 硬度： 质地柔软 ，用小刀可切割。
考点二 氧化钠和过氧化钠
2．Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②
①Na2O2与CO2、H2O反应，
Na2O2既是氧化剂也是还原剂。
(2)从氧化还原角度
H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。
5．钠的用途
(1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融态下用于制取低活性金属。
熔融 如：4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti
说明：工业上在 850 ℃，钠与熔融 KCl 反应制取金属钾： 850 ℃ Na(l)＋KCl(l)=====NaCl(l)＋K(g) 在反应温度下，钠的沸点高于钾的沸点。 钾是蒸气，能从体系中逸出，反应正向进行。 该反应不能说明：金属钠的还原性强于金属钾。
与CO2反应的化学方程式 与水反应的化学方程式
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单向转化
考点二 氧化钠和过氧化钠
1． Na2O2的强氧化性
(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2 = Na2SO4。 (2)Na2O2投入Na2SO3溶液：将SO32-氧化成SO42-。 (3)Na2O2投入氢硫酸中：将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 (4)Na2O2投入FeCl2溶液中：将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH) 3沉 (5)Na2O2具有漂白性：投入品红溶液中，使品红溶液褪色。 (6)Na2O2投入紫色石蕊试液中：溶液先变蓝后褪色。
考点三 碳酸钠与碳酸氢钠
1﹒碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较
(3)CO2 生成量比较 ①等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量的盐酸反应， 产生的 CO2 的量相等。 ②等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量的盐酸反应， NaHCO3 产生的 CO2 多。 ③等物质的量的 HCl 与足量的 Na2CO3、NaHCO3 分别反应， NaHCO3 产生的 CO2 多。 ④一定量的 NaHCO3 受热完全分解产生的 CO2 = 受热分解后的产物与过量盐酸反应产生的 CO2(碳元素守恒)。
(1).钠跟酸溶液的反应 如：钠投入足量盐酸中反应： 化学方程式是：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式是：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
钠与稀硫酸、盐酸反应，钠先与酸反应，过量钠再与水反应
考点一 钠的性质及应用 1．金属钠与酸、碱、盐溶液反应
(2).钠跟碱溶液的反应 钠与碱溶液反应，实质是钠与水反应。
(4)从固体的质量角度
①无机物：H2、CO 及 H2+CO 混合气体； ②有机物：CH3OH(甲醇)、 HCHO(甲醛)、 CH3COOH(乙酸)、 HCOOCH3(甲酸甲酯)、 C6H12O6(葡萄糖)。
考点三 碳酸钠与碳酸氢钠
1．性质比较
化学式 俗名 色、态 与盐酸反应 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑ NaHCO3 小苏打 白色晶体 HCO3- + H+ = H2O+CO2↑ Ca2+ + OH- + HCO32- = CaCO3↓+ H2O 不反应 ∆ 2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O↑＋CO2↑
凡分子组成符合(CO)m· (H2)n的物质， 【C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1】 W g 该物质在O2中完全燃烧， 将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后，固体增重必为W g。
考点二 氧化钠和过氧化钠
2．Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②