动力学习题

化学动力学

一、选择题

1. 涉及化学动力学的以下说法中不正确的是

(A) 一个反应的反应趋势大，其速率却不一定快

(B) 一个实际进行的反应, 它一定同时满足热力学条件和动力学条件

(C) 化学动力学不研究能量的传递或变化问题

(D）快速进行的化学反应, 其反应趋势不一定大

2. 关于化学反应速率的各种表述中不正确的是

(A) 反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关

(B) 反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关

(C) 反应速率可为正值也可为负值

(D) 反应速率与反应方程式写法无关

3. 关于反应级数的各种说法中正确的是

(A) 只有基元反应的级数是正整数

(B) 反应级数不会小于零

(C) 反应总级数一定大于对任一反应物级数

(D) 反应级数都可通过实验来确定

4. 关于反应分子数的不正确说法是

(A) 反应分子数是个理论数值

(B) 反应分子数一定是正整数

(C) 反应分子数等于反应式中的化学计量数之和

(D) 现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应

5. 和阿累尼乌斯理论相比, 碰撞理论有较大的进步, 但以下的叙述中有一点是不正确的, 即

(A) 能说明质量作用定律只适用于基元反应

(B) 引入几率因子, 说明有效碰撞数小于计算值的原因

(C) 可从理论上计算速率常数和活化能

(D) 证明活化能与温度有关

6. 光化反应与热反应的相同之处在于

(A) 反应都需要活化能

(B) 温度系数小

(C) 反应都向ΔG(恒温恒压,W'=0时)减小的方向进行

(D) 平衡常数可用通常的热力学函数计算

7. 与光化学基本定律有关的说法中正确的是

(A) 凡是被物质吸收了的光都能引起光化反应

(B) 光化反应所得到的产物数量与被吸收的光能的量成正比

(C) 在光化反应中, 吸收的光子数等于被活化的反应物微粒数

(D) 在其它条件不变时, 吸收系数越大, 透过溶夷光强度也越大

8. 对于复杂反应, 以下说法中不正确的是

(A) 复杂反应无反应分子数可言

(B) 复杂反应至少包括两个基元步骤

(C) 复杂反应的级数不会是正整数

(D) 反应级数为分数的反应一定是复杂反应

9. 关于链反应的特点, 以下说法错误的是

(A) 链反应的几率因子都远大于1

(B) 链反应开始时的速率都很大

(C) 很多链反应对痕迹量物质敏感

(D) 链反应一般都有自由基或自由原子参加

10. 一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是

(A) 反应速率快, 迅速达到化学平衡态

(B) 包含可逆反应且很快达到平衡, 其后的基元步骤速率慢

(C) 中间产物浓度小, 第二步反应慢

(D) 第一步反应快, 第二步反应慢

11. 某反应, 无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值, 此反应是

(A) 负级数反应 (B) 一级反应

(C) 零级反应 (D) 二级反应

12. 温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变

(A) 活化能 (B) 指前因子

(C) 物质浓度或分压 (D) 速率常数

13. 关于活化控制, 下面的说法中正确的是

(A) 在低温区, 活化能大的反应为主

(B) 在高温区, 活化能小的反应为主

(C) 升高温度, 活化能小的反应的速率常数增加大

(D) 升高温度, 活化能大的反应的速率常数增加大

14. 按照光化当量定律

(A) 在整个光化过程中，１个光子只能活化１个原子或分子

(B) 在光化反应的初级过程，１个光子活化１mol原子或分子

(C) 在光化反应初级过程，１个光子活化１个原子或分子

(D) 在光化反应初级过程，１个爱因斯坦的能量活化１个原子或分子

15. 温度对光化反应速度的影响

(A) 与热反应大致相同

(B) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度下降

(C) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度不变

(D) 与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小

16. 下列哪种说法不正确

(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡

(C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应

17. 质量作用定律适用于

(A) 对峙反应 (B) 平行反应

(C) 连串反应 (D) 基元反应

18. 气体反应的碰撞理论的要点是

(A) 气体分子可看成钢球，一经碰撞就能引起反应。

(B) 反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起反应。

(C) 反应物分子只要互相迎面碰撞就能引起反应。

(D) 一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才能引起反应。

19. 化学反应的过渡状态理论的要点是

(A) 反应物通过简单碰撞就变成产物。

(B) 反应物首先要形成活化络合物，反应速度取决于活化络合物分解为产物的分解速度。

(C) 在气体分子运动论的基础上提出来的。

(D) 引入方位因子的概念，并认为它与熵变化有关。

20. 质量数为 210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。此同位素的半衰期为

(A) 3.6 天 (B) 270.8 天 (C) 7.2 天 (D) 135.9 天

二、计算题：

1、溴乙烷的分解为一级反应，该反应的活化能为229.3kJ ⋅mol -1。已知在650K 时k=2.14⨯10-4s -1。现在要使此反应的转化率在10min 时达到90%，试问此反应的温度应控制在多少？

2、N 2O 5分解反应的历程如下：

①1

-1k 2523k N O NO +NO ② 2

2322NO NO NO+O NO k +−−→+ ③ 332NO NO 2NO k +−−→

（1）当用O 2的生成速率表示反应速率时，试用稳态法证明：[]1212512

N O 2k k r k k -=+ （2）设反应②为决速步骤，反应①为快速平衡，用平衡假设法写出反应的速率表达式r 2。

（3）在什么情况下，12r r =？