常见的放热反应和吸热反应(特选内容)

常见的放热反应和吸热反应

⑴常见的放热反应

①燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧

②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O

③活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

④多数化合反应。如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑵常见的吸热反应

①多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑

②铵盐与碱的反应，

如：2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O

③C(s)+H2O(g) CO+H2

④CO2+C 2CO

测定反应热

Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1)

中和反应的反应热：

酸碱中和反应所放出的热量

中和热：

在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1

mol水时的放出的热量

中和热数值大小与反应物量多少无关

焓：物质本身所具有的能量用焓来表示

符号：H

焓变△H=H 生成物-H反应物

∆H<0时，为放热反应

∆H>0时，为吸热反应

影响焓及焓变大小的因素

1、不同物质，H不同，△H也不同

2、同一物质，物质的量越大，H也越大，△H也越大

3、同一物质，H（气）> H（液）>H（固）

焓变与反应热的不同：

△H大小要看符号，Q的大小不看符号

书写热化学方程式，注意以下几点：

(1)热化学方程式要标明物质的状态：固体—s，液体—l，气

体—g；水溶液中的溶质用aq表示

(2) △H后要注明反应的温度，对于298K时进行的反应可以不

注明温度；

(3) △H单位是J·mol-1或KJ ·mol-1

(4)若方程式中各物质系数加倍，则△H数值也加倍，若反应逆

向进行，则符号也要变

电解池与原电池有哪些异同(续)

装置 原电池 电解池

电子离子 流向 电子流向： 负极 →导线→正极 电子流向：

电源负极→电解

池阴极电解池阳

盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。 电解池与原电池

①两电极接直流电源 ②电解质溶液

③形成闭合回路

①活泼性不同的两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 形成条件 将电能转变成化学能的装置 将化学能转变成电能的装置 定义

装置 实例

电解池

原电池 装置

离子流向：阳离子→正极阴离子→负极极→电源正极离子流向：阴离子→阳极阳离子→阴极

电解池与原电池有哪些异同(续) 装置原电池电解池

电极名称负极：较活泼金属

正极：较不活泼金

属（或能导电的非

金属）

负极：较活泼金属

正极：较不活泼金属（或能导

电的非金属）