2021-2022年高一化学下学期第一次段考试题1-2班无答案

2021-2022年高一化学下学期第一次段考试题1-2班无答案一、单项选择题（每小题只有一个最合适的选项，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）

A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键

C．Na

2O与Na

2

O

2

组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同

D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱

2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y

是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z

2

W。下列说法正确的是（）

A．X和Z、W均可形成两种常见氧化物

B．四种元素在自然界均不能以游离态存

C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等 D．离子半径：W>Z>Y

3．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH

4

I是一种白色晶体，

下列对PH

4

I的叙述中，正确的是( )

A．它是一种共价化合物 B．它受热时，可能会分解产生有色气体C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它只含离子键

4．下列说法正确的是（）

A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

D．凡是需要加热的反应都是吸热反应

5．干电池原理示意图如图，电池总反应为：

Zn+2NH

4+═Zn2++2NH

3

↑+H

2

↑，下列说法正确的是（）

A．碳为电池的负极 B．Zn极上发生氧化反应

C．电流由锌极流向碳极 D．H

2

在Zn片上生成

6．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO

4

2﹣）减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，

保持溶液中电荷平衡

7．如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是

( )

A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极

B．Pt电极上发生的是氧化反应

C．NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-=NO

2

D．每流经1 m3空气(假设NO被完全吸收)，转移电子的物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-2mg/m3

8．某电化学气敏传感器工作原理如图所示，下列说法正确的

是（）

A．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变

B．a极的电极反应式为2NH

3+3O2--6e-═N

2

+3H

2

O

C．反应消耗的NH

3与O

2

的物质的量之比为4：5

D．b极为负极

9．下列化学用语的书写，正确的是( )

A．氯原子的结构示意图： B．氮气分子的结构式：N

2 C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

10．下列说法不正确的是（）

A．只含共价键无离子键的化合物一定是共价化合物

B．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

C．由分子组成的物质中不一定存在共价键

D．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

11．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）

A ．NH 3 H 2O CO 2

B ．H 2O Na 2O CO 2

C ．CaCl 2 NaOH H 2S

D ．HCl MgCl 2 NH 4Cl

12．芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获xx 年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO 2+H 2O═ZnO+2MnO（OH ）（碱式氧化锰）．下列说法正确的是( )

A ．该电池中Zn 作负极，发生还原反应

B ．该电池反应中MnO 2起催化作用

C ．该电池工作时电流由Zn 经导线流向MnO 2

D ．该电池正极反应式为：2MnO 2+2e ﹣+2H 2O═2MnO（OH ）+2OH ﹣

13.把6molA 气体和5molB 气体混合放入4L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋xD(g)，经5min 达到平衡，此时生成C 为2mol ，测定D 的平均 反

应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法错误的是（ ） A ．x ＝2 B ．B 的转化率为20% C ．平衡时A 的浓度为0.75mol/L

D ．恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%

14．将1molN 2气体和3molH 2气体在2L 的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N 2（g ）+3H 2（g ）?2NH 3（g ），若经2s 后测得NH 3的浓度为0.6mol ?L ﹣1，现有下列几种说法：其中正确的是( )

①用N 2表示的反应速率为0.15mol ?L ﹣1?s ﹣1

②用H

2

表示的反应速率为0.6mol?L﹣1?s﹣1

③2s时N

2与 H

2

的转化率相等④2s时H

2

的浓度为0.6mol?L﹣1．

A．①②④ B．①③④C．②③④ D．①②③④

15．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 ( ) A．Y的阴离子(Y2－)的还原性强于X的阴离子(X－)

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C．X的单质(X

2

)能将Y的阴离子(Y2－)氧化，并发生置换反应D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价

16．在一定条件下RO

3—与R—发生如下反应：RO

3

—＋5R—＋6 H＋＝3R

2

＋3H

2

O，则下列关于

R元素的说法中正确的是：( )

A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性

C．RO

3—中的R元素只能被还原 D．R

2

在常温常压下一定是气体

第II卷（非选择题共52分）

17．（8分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如下图所示：

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

已知A装置的烧瓶里有大理石，分液漏斗里装有稀HNO

3

，B装置中装有饱和碳酸氢

钠溶液，装置C中装有Na

2SiO

3

溶液。

（1）A中反应的离子方程式为__________________________________。

（2）B装置的作用是____________，C中可观察到的现象是________________。

（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________________（用化学式表示），由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________（用元素符号表示）。

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。（B装置中装有NaBr溶液，C装置中装有NaOH溶液）

（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：_____________________。

（5）C装置的作用是。

（6）实验结论：非金属性：Cl______Br（填“>”或“<”）。

18．（8分） A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A

元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：

（1）写出B、E元素的名称B 、E 。

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为。

（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）；

① 比较这两种元素常见单质的熔点

② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性

(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为、，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为。

（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。

19．(6分) (1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L －1·min－1。

(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N

2和3 mol H

2

，在一定条件下发生反应，3 s后

测得N

2为1.9 mol，则以H

2

的浓度变化表示的反应速率为______________。

(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s 时，容器中此时C的物质的量浓度为____ __。

20．(8分)在火箭推进器中装有强还原剂肼（N

2H

4

）和强氧化剂过氧化氢．当它们混合

时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化

氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．

（1）写出过氧化氢的结构式__________．

（2）写出该反应的化学方程式：__________．

（3）16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为

_________kJ．

（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突

出的优点是：__________．

21．（14分）（一）分析如图所示的四个装置，回答下列问题：

（1）装置a 中铝电极上的电极反应式分别为：_____________

（2）装置b中镁铝电极上的电极反应式分别为：________ ,______________. （3）装置c中产生气泡的电极为电极（填“铁”或“铜”），装置d中

铜电极上的电极反应式为。

（二）将CH

4

设计成燃料电池，其利用率更高，装置如右图所示（A、B为多孔碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L。

（1）电池负极电极反应为；

（2）当消耗甲烷的体积为22.4L（标况下）时,溶液中KOH

的物质的量浓度为；（假设溶液体积不变）

22．（8分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、

W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A

2W和A

2

W

2

，E元素的周期序数与

主族序数相等。

（1）写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为。

（3）经测定A

2W

2

为二元弱酸，常用硫酸处理BaO

2

来制备A

2

W

2

，写出该反应的化学方程

式。

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A

2W

2

，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀

生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是。

化学（1，2班）答案

一、选择题

17.（1）↑++=+22302CO H Ca H CaCO （2）除去中混有的,有白色浑浊 （3）Si C N SiO H CO H HNO >>>>,32323

（4）

（5）除去等尾气，防止污染空气。 （6）>【】

18.（8分）

（1）氮（1分） 铝（1分）（2）Na +[]2-Na +

（3）②③ （4）NaHSO 4 （1分） NaHSO 3 （1分） H ++HSO 3-=H 2O+SO 2↑ （5）HS -+OH -=S 2-+H 2O 19．（共6分，每空2分）

（1）0.6 mol·L －1·min －1（2）．0.05 mol·L －1·s －1 （3）0.08 mol·L －1· 20.（1）

（2）O H N O H H N 22224242+=+ （3）320 （4）产物无污染 21．（14分）

（一）（1）a 中：2H ++2e －＝H 2↑

（2）b 中：镁：6H 2O + 6e －＝3H 2↑+6OH － 或 2H 2O + 2e － ＝ H 2↑+2OH － 铝：2Al －6e －

+8OH －

＝2AlO+4H 2O 或 Al －3e －

+4OH －

＝AlO+2H 2O （3） 铁 ； O 2+4e －+2H 2O ＝4OH －

（二）（1） CH 4－8e －+10OH －＝CO+7H 2O; （2）1mol/L 22．（1）Al 2O 3 + 2OH - ==2AlO 2-+ H 2O （2）CH 4O 。

（3）BaO 2+H 2SO 4==BaSO 4 ↓+H 2O 2（4）2Fe 2+ +3 H 2O 2 + 4I －==2Fe （OH ）3↓ + 2I 2

化学（1，2班）答题卷

一、选择题

17

（1） 。

（2） ， 。

（3）。

（4）。

（5）。

（6）

18．（8分）

（1）B 、E 。

（2）

（3）；

（4）、，。（5）。

19．(6分)

（1）

（2）

（3）

20．(8分)

（1）

（2）

（3）

（4）

21.（14分）

（一）（1）

（2）、

（3）、

（二）（1）

（2）

22.（8分）

（1）

（2）

（3）

（4） 20474 4FFA 俺22345 5749 坉40482 9E22 鸢m25301 62D5 拕?32083 7D53 絓33423 828F 芏24577 6001 态39674 9AFA 髺7z29404 72DC 狜%