氮族元素综合练习(S)

【氮族元素综合练习】 姓 名_______ 一、选择题（每小题有1～2个正确答案） 1、标况下nLNH 3溶于水中得到密度为3

-⋅cm g ρ的氨水AL ，则此氨水的质量分数为

A.

%1004.2217⨯A n

ρ B.

%1002240017⨯A n

ρ C.

%1002240035⨯A n

ρ D.

%10017⨯A

n

ρ

2、室温，将NO 和O 2以体积比3:1混合，则混合气体平均式量最接近 A. 40.7 B. 46 C. 30.5 D. 61

3、下列叙述正确的是 A. 检验某稀溶液中是否含有NO 3－

，可加入浓H 2SO 4和铜片，观察有无红棕色气体产生 B. 鉴别NO 2和溴蒸气可用AgNO 3溶液，而不能用淀粉KI 溶液 C. 向H 3PO 4溶液中加入AgNO 3溶液，观

察有黄色沉淀生成，证明有PO 43－存在 D. 检验溶液中是否含NH 4＋

，可加入足量NaOH 溶液，加热，再用红色湿润的石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝。

4、已知N N 键能为1926-⋅mol KJ ，下列对三氯化氮（NCl 3）叙述正确的是 A. 具有较高的熔沸点 B. NCl 3的分解反应是放热反应 C. 它还可以通过氮原子间的配位键跟氯原子逐步结合 D. NCl 3分子为三角锥形，可知它一定是极性分子

5、化合物M 溶于水加少量AgNO 3溶液有白色沉淀，如果先在M 的水溶液中加入一定量的NaOH 溶液，再加少量AgNO 3溶液，则无沉淀生成，M 可能是 A. NaCl B. CaCl 2 C. MgCl 2 D. NH 4Cl

6、将0.1mol ·L －11mL H 3PO 4溶液与13mL 0.02mol ·L －1 KOH 溶液混合后，能表示此反应的是 A. O H HPO K KOH PO H 2424322+=+ B. O H PO K KOH PO H 2434

333+=+

C. O H PO KH HPO K KOH PO H 242424382385++=+

D. O H PO K HPO K KOH PO H 24342431332135++=+

7、向三份V 体积21)(05.0OH Ca L mol -⋅溶液中分别加入11.0-⋅L mol 的H 3PO 4溶液，反应后分别生成243)(PO Ca 、4

CaHPO

、242)(PO H Ca 所需H 3PO 4溶液的体积比为

A. 1:2:3

B. 3:2:1

C. 2:3:6

D. 6:3:2

8、384mg 铜跟适量的浓HNO 3反应，铜全部作用后，共收集到气体224mL （标况），反应消耗的HNO 3的物质

的量可能是 A. mol 3101-⨯ B. mol 3106.1-⨯ C. mol 2102.2-⨯ D. mol 3104.2-⨯

9、可在实验室制取氨气的方法是 A. 在浓氨水中加固体NaOH 并加热 B. NH 4Cl 溶液和NaOH 溶液混合 C. 加热分解NH 4Cl 晶体 D. 加热消石灰和NH 4Cl 固体混合物

10、把aL 含（NH 4）2SO 4和NH 4NO 3的混合液分成2等份，一份用bmolNaOH 刚好把NH 3全部赶出，加一份与BaCl 2溶液完全反应，消耗c mol BaCl 2则原溶液中[NO 3－]为（mol ·L －1） A.

c b 2- B.

c b 42- C.

c b -2 D.

c b 2-

y ）或O 2

N 3－半径大 其简要过CO 2循

NH 4Cl ， B. 先通NH 3

15、NaCl 固体使NH 4Cl 从母液中析出，主要破坏了NH 4Cl 在母液中的

A. 水解平衡

B. 电离平衡

C. 结晶溶解平衡

D. 沉淀溶解平衡 16、“侯氏制碱法”较之“索尔维法”优点是①得到了Na 2CO 3、NH 4Cl 两种有用产品②消除了无用的产物CaCl 2③减少了CaO 原料④原料得到充分利用⑤提高了纯碱的质量

A.①②③

B.①②③⑤

C.②③⑤

D.①②③④

17、将充有m mol NO 和n mol NO 2气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mol O 2，若已知n ＞m ，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为 A. (4n －1)/2 B. (n －m)/3 C. (3m ＋n)/3 D. 3(n －m) 18、某硝酸盐R （NO 3）2受热分解为RO 、NO 2、O 2，在标准状况下，将生成的气体充满一烧瓶，并将烧瓶倒置于水中，当烧瓶中液面不再上升时烧瓶内溶液浓度是 A.

1

5

4-⋅L mol B.

1

14

1-⋅L mol C.

1

4

.221-⋅L mol

D.

1

28

1-⋅L mol

19、常温下，A 、B 两种气体组成的混合气体（M A ＞M B ），经分析混合气体中只含氮氢两种元素，而且不论A 和B 以何种比例混合，N 和H 质量比总大于14/3，下列组合中符合这种条件的是

A. )(3A NH 、)(2B H

B. )(3A NH 、)(2B N

C. )(2A N 、)(2B H

D. )(2A N 、)(3B NH 20、某一无色晶体要鉴定它是否为硫酸铵，下列操作必要的是

A. 加入NaOH 溶液并加热，检验产生气体的性质

B. 加热有无气体放出

C. 晶体用蒸馏水溶解，用盐酸酸化，再加入BaCl 2观察有无沉淀生成

D. 晶体溶解，加入Ba(NO 3)2溶液，再加入HNO 3看有无沉淀生成 21、在42433241565241511SO H PO H P Cu O H CuSO P ++=++的反应中，每1mol CuSO 4可氧化磷的物质的量是 A. 0.73mol B. 0.6mol C. 0.4mol D . 0.2mol

22、a mol 金属单质M 和含2.5a mol HNO 3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M （NO 3）2，则还原产物可能是 A. NO 2 B. NO C. N 2O D. NH 4NO 3

23、铜与31

1HNO L mol -⋅溶液反应，如果[NO 3－]下降了12.0-⋅L mol ，则[H ＋]同时下降了)(1-⋅L mol

A. 0.2

B. 0.4

C. 0.3

D. 0.8

24、下列分子的结构中原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 A. CO 2 B. PCl 3 C. NO 2 D. CCl 4

25、等量的盐酸分别用PH=11和PH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a ，后者为V b ，则V a 、V b 关系正确的是 A. a b V V <10 B. a b V V 10= C. a b V V 10< D. a b V V 10>

二、填空

1 2、K 2O% 3、把3 4、有A 、C ，A 、C 5、在80C NO 、CO 2反应后C 体经过B 6 7、在使y mL ， 8、后，体积又减少40mL ③将②剩余气体引燃后，再冷却到室温，气体体积减少105mL ④最后的剩余气体中有5mL 是O 2⑤整个反应过程中气体颜色无变化。试回答（1）混合气体一定有哪些气体？各占多少mL? ________________ （2）混合气体中一定没有哪些气体 _______________（3）混合气体中可能有哪些气体 _______________。 9、氮有多种氧化物，其中之一的N 2O 3极不稳定，在液体或蒸气中大部分分离成NO 和NO 2，因而在NO 氧化