高一化学硫酸说课课件.ppt
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1、情景激学 创设问题情境，引发学习兴趣，调动学生 学习的主动性
2、目标导学 明确学习目标，促使学生积极的探索、发现
3、实验促学 通过学生动手操作、仔细观察、分析推理、 归纳总结，以得出浓硫酸的性质。
三 说学法
通过本节的学习，使学生学会“设疑— 探究—分析—归纳”的科学的学习方法
四 说教学设计
（一） 导入新课 复习上节SO2的性质，
2、Βιβλιοθήκη Baidu学目标
根据大纲、考纲、教材和学生实际，确定本节 课的教学目标如下：
（1）知识目标：在重点掌握浓硫酸强氧化性的 同时，通过新旧知识对比归纳，使学生系统地 掌握硫酸的物理性质、化学性质及用途，并能 较灵活的运用。
（2）能力目标：分为以下三点：
① 通过浓硫酸与铜反应的演示实验，提高学生观 察、分析实验现象，得出正确结论的能力。
比较
吸水性
脱水性
原理 用途
吸收物质中 将化合物中
本来就有的 的H:O=2:1
湿存水
脱出
干燥剂 强腐蚀性
探究五
4、浓硫酸的化学性质——强氧化性
[探究] 实验 a、铜与浓硫酸的反应 b、铁（铝）与浓硫酸的反应
[观察与分析] a、Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2￪+2H2O （ 标出电子转移的方向和数目，判断两剂、 两产
由2SO2+O2
2SO3,
SO3+H2O=H2SO4,那么作为三大强酸之
一的硫酸性质又如何呢？
（二）教学过程
探究一
一、稀硫酸的通性
[设疑] 判断下列反应能否发生?现象?写出相关的离子 方程式？
石蕊试液 稀硫酸 稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
A
锌粒
生锈铁钉 NaOH溶液 BaCl2溶液
+酚酞
B
C
D
E
[分析] A 紫色石蕊试液变红 B Zn+2H+==Zn2++H2￪ C Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O D OH-+H+==H2O E Ba2++SO42-==BaSO4 ￬
[结论] 浓硫酸具有吸水性 （H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2O)
探究四
3、浓硫酸的化学性质——脱水性
[探究] 实验 点滴板上放少量纸屑、棉花、木 屑，分别滴入几滴浓硫酸
[观察与分析] 变黑?（炭化）
[结论] 浓硫酸具有脱水性 (（C6H10O5)n￫6nC+5nH2O)
吸水性和脱水性的比较:
[结论] 稀硫酸具有酸的通性
[设疑] 为什么稀硫酸也具有酸的通性？ [结论] H2SO4==2H++SO42- 所以具有酸的通性
探究二
二 浓硫酸的性质 1、浓硫酸的物理性质
[探究] 浓盐酸、浓硫酸各一瓶，通过观、嗅、 阅读标签信息，获得浓硫酸的主要物理性质。
[结论] 浓硫酸为无色油状液体，高沸点难挥 发，密度比水大，能与水以任意比互溶且放 出大量热量。
[观察与分析] a、杯壁变热 （浓硫酸遇水放热） b、蔗糖逐渐变黑 （脱水炭化） c、杯内黑色固体体积膨胀（气体放出） d、闻到刺激性气味（SO2)
[结论] 体现了浓硫酸的吸水性、脱水性、 强氧化性。
(三)知识小结：
H2SO4的物理性质：高沸点难挥发、密度比水 大、与水互溶放热
本节课是在单质S、SO2的基础上，对硫的 最高氧化物的水化物—H2SO4的性质作进一步的 认识。作为三大强酸之一的硫酸，从性质上来 说，不但具有酸的通性，还具有自己的特性， 这就让学生在已往知识的基础上对酸的性质有 了更深一层的认识，同时也深刻的体会到了普 遍性与特殊性间的关系。另外，硫酸的通性和 特性，尤其是浓硫酸的强氧化性为以后HNO3性 质的学习奠定了坚实的基础。
硫酸是重要的化工产品之一，用途极广，而 用途是由性质决定的，因此，硫酸的性质是本章 的重点。
2、本节课的重点、难点
虽然酸的通性、浓硫酸的部分特性已在初中 化学里较为系统的学习过，但作为氧化性酸的 强氧化性，即浓硫酸的最主要的特性，学生从 本节课才开始接触，因此，使学生掌握浓硫酸 的强氧化性，不但使学生全面掌握硫酸的性质， 而且为今后学习硝酸等强氧化性酸的性质打好 基础。所以，浓硫酸的强氧化性是本节的重点。 强调浓硫酸的强氧化性，并不是说一般酸没有 氧化性，而这一点恰恰是学生在学习中难以理 解，容易混淆的地方，加之浓硫酸的强氧化性 又常常涉及部分被还原的问题，使这一概念复 杂化，故浓硫酸的强氧化性是本节的重点。
②通过对浓硫酸强氧化性的分析，推理及课堂练 习的处理，教给学生科学研究问题的方法、思路， 了解外因与内因的辨证关系，学会透过现象看本 质，提高学生分析问题解决问题的能力。
③进一步强化学生学习元素及其化合物的一般思 路、方法和能力
二 说教法
教学活动是教和学的双边活动，教学中要充分发挥学 生的主体和教师的主导作用。为此，我采用了“引 导—探究”的教学模式，即采用“设疑—探究—分 析—归纳”相结合的教学方法：
[思考] 浓硫酸稀释时应注意什么事项？ 浓硫酸沾到皮肤上如何处理？
探究三
2、浓硫酸的化学性质——吸水性
[探究] a、实验：胆矾晶体中加入少量 浓硫酸 b、 CO2、 Cl2中混有水蒸气常用浓硫酸
干燥? c、浓硫酸敞口放置如何？
[观察与分析] a、胆矾晶体变白？（失去结晶水） b、溶液未变兰？（未形成溶剂） c、浓硫酸敞口放置会变稀
物及氧化剂与还原剂的物质的量之比、浓硫酸的作用）
b、Fe、Al遇冷浓硫酸钝化（化变、贮存）
c、C+2H2SO4（浓）
CO2 ￪ +2SO2 ￪ +2H2O
（判断两剂、两产物）
d、H2S+H2SO4(浓)=S ￬ +SO2 ￪ +2H2O（引深）
[结论] 浓硫酸具有强氧化性
探究六
[探究] 实验 向盛有蔗糖的烧杯中加入几滴水， 搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌。
《硫酸》第一课时说课
平和 一 中 全茂雨
一 说教材
1、教材中的地位和作用
(一)教材内容：本节内容是苏教版高级中学化 学1(必修)课本第一册专题4的第一单元的硫酸 的第一课时。
（二）教材所处地位：本课内容不仅是本章 的一个重点，也是整个高中化学的重点之一。 这是因为：硫酸是化学工业中最重要的产品 之一，它在工业上和实验室都具有十分广泛 的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。 掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工农业 生产和国防上的重要用途，为学生将来参加 工农业生产和解决某些实际问题创造条件。 因此，必须使学生切实学好 。
2、目标导学 明确学习目标，促使学生积极的探索、发现
3、实验促学 通过学生动手操作、仔细观察、分析推理、 归纳总结，以得出浓硫酸的性质。
三 说学法
通过本节的学习，使学生学会“设疑— 探究—分析—归纳”的科学的学习方法
四 说教学设计
（一） 导入新课 复习上节SO2的性质，
2、Βιβλιοθήκη Baidu学目标
根据大纲、考纲、教材和学生实际，确定本节 课的教学目标如下：
（1）知识目标：在重点掌握浓硫酸强氧化性的 同时，通过新旧知识对比归纳，使学生系统地 掌握硫酸的物理性质、化学性质及用途，并能 较灵活的运用。
（2）能力目标：分为以下三点：
① 通过浓硫酸与铜反应的演示实验，提高学生观 察、分析实验现象，得出正确结论的能力。
比较
吸水性
脱水性
原理 用途
吸收物质中 将化合物中
本来就有的 的H:O=2:1
湿存水
脱出
干燥剂 强腐蚀性
探究五
4、浓硫酸的化学性质——强氧化性
[探究] 实验 a、铜与浓硫酸的反应 b、铁（铝）与浓硫酸的反应
[观察与分析] a、Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2￪+2H2O （ 标出电子转移的方向和数目，判断两剂、 两产
由2SO2+O2
2SO3,
SO3+H2O=H2SO4,那么作为三大强酸之
一的硫酸性质又如何呢？
（二）教学过程
探究一
一、稀硫酸的通性
[设疑] 判断下列反应能否发生?现象?写出相关的离子 方程式？
石蕊试液 稀硫酸 稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
A
锌粒
生锈铁钉 NaOH溶液 BaCl2溶液
+酚酞
B
C
D
E
[分析] A 紫色石蕊试液变红 B Zn+2H+==Zn2++H2￪ C Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O D OH-+H+==H2O E Ba2++SO42-==BaSO4 ￬
[结论] 浓硫酸具有吸水性 （H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2O)
探究四
3、浓硫酸的化学性质——脱水性
[探究] 实验 点滴板上放少量纸屑、棉花、木 屑，分别滴入几滴浓硫酸
[观察与分析] 变黑?（炭化）
[结论] 浓硫酸具有脱水性 (（C6H10O5)n￫6nC+5nH2O)
吸水性和脱水性的比较:
[结论] 稀硫酸具有酸的通性
[设疑] 为什么稀硫酸也具有酸的通性？ [结论] H2SO4==2H++SO42- 所以具有酸的通性
探究二
二 浓硫酸的性质 1、浓硫酸的物理性质
[探究] 浓盐酸、浓硫酸各一瓶，通过观、嗅、 阅读标签信息，获得浓硫酸的主要物理性质。
[结论] 浓硫酸为无色油状液体，高沸点难挥 发，密度比水大，能与水以任意比互溶且放 出大量热量。
[观察与分析] a、杯壁变热 （浓硫酸遇水放热） b、蔗糖逐渐变黑 （脱水炭化） c、杯内黑色固体体积膨胀（气体放出） d、闻到刺激性气味（SO2)
[结论] 体现了浓硫酸的吸水性、脱水性、 强氧化性。
(三)知识小结：
H2SO4的物理性质：高沸点难挥发、密度比水 大、与水互溶放热
本节课是在单质S、SO2的基础上，对硫的 最高氧化物的水化物—H2SO4的性质作进一步的 认识。作为三大强酸之一的硫酸，从性质上来 说，不但具有酸的通性，还具有自己的特性， 这就让学生在已往知识的基础上对酸的性质有 了更深一层的认识，同时也深刻的体会到了普 遍性与特殊性间的关系。另外，硫酸的通性和 特性，尤其是浓硫酸的强氧化性为以后HNO3性 质的学习奠定了坚实的基础。
硫酸是重要的化工产品之一，用途极广，而 用途是由性质决定的，因此，硫酸的性质是本章 的重点。
2、本节课的重点、难点
虽然酸的通性、浓硫酸的部分特性已在初中 化学里较为系统的学习过，但作为氧化性酸的 强氧化性，即浓硫酸的最主要的特性，学生从 本节课才开始接触，因此，使学生掌握浓硫酸 的强氧化性，不但使学生全面掌握硫酸的性质， 而且为今后学习硝酸等强氧化性酸的性质打好 基础。所以，浓硫酸的强氧化性是本节的重点。 强调浓硫酸的强氧化性，并不是说一般酸没有 氧化性，而这一点恰恰是学生在学习中难以理 解，容易混淆的地方，加之浓硫酸的强氧化性 又常常涉及部分被还原的问题，使这一概念复 杂化，故浓硫酸的强氧化性是本节的重点。
②通过对浓硫酸强氧化性的分析，推理及课堂练 习的处理，教给学生科学研究问题的方法、思路， 了解外因与内因的辨证关系，学会透过现象看本 质，提高学生分析问题解决问题的能力。
③进一步强化学生学习元素及其化合物的一般思 路、方法和能力
二 说教法
教学活动是教和学的双边活动，教学中要充分发挥学 生的主体和教师的主导作用。为此，我采用了“引 导—探究”的教学模式，即采用“设疑—探究—分 析—归纳”相结合的教学方法：
[思考] 浓硫酸稀释时应注意什么事项？ 浓硫酸沾到皮肤上如何处理？
探究三
2、浓硫酸的化学性质——吸水性
[探究] a、实验：胆矾晶体中加入少量 浓硫酸 b、 CO2、 Cl2中混有水蒸气常用浓硫酸
干燥? c、浓硫酸敞口放置如何？
[观察与分析] a、胆矾晶体变白？（失去结晶水） b、溶液未变兰？（未形成溶剂） c、浓硫酸敞口放置会变稀
物及氧化剂与还原剂的物质的量之比、浓硫酸的作用）
b、Fe、Al遇冷浓硫酸钝化（化变、贮存）
c、C+2H2SO4（浓）
CO2 ￪ +2SO2 ￪ +2H2O
（判断两剂、两产物）
d、H2S+H2SO4(浓)=S ￬ +SO2 ￪ +2H2O（引深）
[结论] 浓硫酸具有强氧化性
探究六
[探究] 实验 向盛有蔗糖的烧杯中加入几滴水， 搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌。
《硫酸》第一课时说课
平和 一 中 全茂雨
一 说教材
1、教材中的地位和作用
(一)教材内容：本节内容是苏教版高级中学化 学1(必修)课本第一册专题4的第一单元的硫酸 的第一课时。
（二）教材所处地位：本课内容不仅是本章 的一个重点，也是整个高中化学的重点之一。 这是因为：硫酸是化学工业中最重要的产品 之一，它在工业上和实验室都具有十分广泛 的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。 掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工农业 生产和国防上的重要用途，为学生将来参加 工农业生产和解决某些实际问题创造条件。 因此，必须使学生切实学好 。