新人教版第一册第一章第三节氧化还原反应(34张PPT)
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氧化还原反应
第一课时
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
反应类型
表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
教学内容
优点：
根据反应物和生成物的类别和种类 多少分类，直观、易懂、易判断。
缺点：
①不能反映化学反应的本质
②不能包含所有化学反应。
教学内容
.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
步骤：
2.二划双线：两个线桥一个在上、一个 在下，线桥的方向是从反应物一方指向 生成物一方，首尾都必须对应与发生化 合价发生变化的同种元素。
教学内容
氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
怎样表示？？
0 +2+6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 是
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
是
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不是
为什么在氧化还原反应中元素的
化合价会发生变化?
金属钠能和氯气反应:
发生了电 子转移！
失去电子,化合价升高， 被氧化
0
0
+1 -1
2Na ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ Cl2 == 2NaCl
得到电子,化合价降低,被还原
氢气能和氯气反应:
电子对偏离,化合价升高,被氧化
00
+1 -1
H2 + Cl2 == 2HCl
发生了电子 对的偏移！
电子对偏向,化合价降低,被还原
为了便于化学研究，反应物中引入新的概念
四、氧化剂和还原剂
0 +1 Zn + H2SO4 =
+2
0
ZnSO4 + H2↑
请同学们从化合价升降和 电子转移角度给概念下定义
还原剂 氧化剂
记忆方法：
1、在氧化还原反应中
失去电子（化合价升高）的 物质 ，叫做还原剂
高失还，低得氧， 剂性一致，两个相反
还原剂被氧化，发生氧化反应，表现出还原性
判定氧化还原反应的依据：
反应前后元素化合价是否改变
随堂练习
判断下列反应那些属于氧化还原反应？
是 ①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
是 ②Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
置换反应
否 ③NaOH+HCl==NaCl+H2O
复分解反应
否 ④NaCl+AgNO3=NaNO3 + AgCl ↓
化合价升高，失2 ×3e-
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
步骤：
化合价降低，得3 ×2e-
3.三注得失：电子符号用“e-”来表示。 得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失 电子数。
注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数 （4）查相等：检查得失电子是否相等
教学内容
２．根据物质活动顺序进行判断
金属活动顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性 增强 非金属活动顺序
• 3.依据被氧化或被还原的程度不同进行判断
点燃
• 2Fe + 3Cl2 =2 FeCl3
•
Fe + S = FeS
得到电子（化合价降低）的 物质 ，叫做氧化剂
氧化剂被还原，发生还原反应，表现出氧化性
2. 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂: ⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等
还原剂: ⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 ⑵某些非金属单质：C、H2等 ⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等
教学内容
.五、氧化性、还原性强弱的判断
1.根据方程式判断
氧化性：氧化剂 ＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
Cl2 + 2KBr==2 KCl + Br2 氧化性： Cl2 > Br2 还原性：Br - > Cl-
Zn + CuCl2 == Cu + ZnCl2 还原性：Zn > Cu 氧化性： Cu2+ > Zn2+
完成化学方程式并回答问题
CuSO4 + Fe = FeSO4+Cu
1.氧化剂是_____ 发生_____反应 还原剂是______发生_____反应
2.被还原的物质是_____ 被还原的元素___
3.用双线桥标出电子转移的方向和数目
［练习2］ 用单线桥表示下列氧化还原反应的电 子转移情况。
① MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ⑤ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
例：Fe2O3 + 3CO △ 2 F e + 3CO2
观察与思考 发生在身边的事
刚削好的苹果
放置30分钟以后
刚泡好的绿茶
放置2小时以后
2、氧化反应和还原反应
认识氧化还原反应概念的衍变
早期结论： 有得氧、失氧的反应就是氧化还原反应
概念拓展 有元素化合价发生变化（升高、降低）的反应
称为氧化还原反应
3、氧化还原反应的本质---从电子得失观点分析 凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应
就叫氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是有电子转移
教学内容
三.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
步骤：
1.标变价：正确标明氧化还原反应前后同一元素的化 合价，判断其升降。
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是 有元素的化合价升降的化学反应。
2、特征：
反应前后化合价发生变化（也是判断依据）
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
练习：分析下列反应中各元素化合价在
反应前后有无变化,如何变化。并判断
是否是氧化还原反应。
是 ⑤2Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl
化合反应
否 ⑥CaO + H2O == Ca(OH) 2
否 ⑦CaCO3高=温==CaO+CO2 ↑ 是 ⑧2KClO3=△==2KCl+3O2 ↑
分解反应
归纳小结
化学反应
置换反应
复分解反应 化合反应
分解反应
问题探究
二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应？
第一课时
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
反应类型
表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
教学内容
优点：
根据反应物和生成物的类别和种类 多少分类，直观、易懂、易判断。
缺点：
①不能反映化学反应的本质
②不能包含所有化学反应。
教学内容
.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
步骤：
2.二划双线：两个线桥一个在上、一个 在下，线桥的方向是从反应物一方指向 生成物一方，首尾都必须对应与发生化 合价发生变化的同种元素。
教学内容
氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
怎样表示？？
0 +2+6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 是
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
是
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不是
为什么在氧化还原反应中元素的
化合价会发生变化?
金属钠能和氯气反应:
发生了电 子转移！
失去电子,化合价升高， 被氧化
0
0
+1 -1
2Na ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ Cl2 == 2NaCl
得到电子,化合价降低,被还原
氢气能和氯气反应:
电子对偏离,化合价升高,被氧化
00
+1 -1
H2 + Cl2 == 2HCl
发生了电子 对的偏移！
电子对偏向,化合价降低,被还原
为了便于化学研究，反应物中引入新的概念
四、氧化剂和还原剂
0 +1 Zn + H2SO4 =
+2
0
ZnSO4 + H2↑
请同学们从化合价升降和 电子转移角度给概念下定义
还原剂 氧化剂
记忆方法：
1、在氧化还原反应中
失去电子（化合价升高）的 物质 ，叫做还原剂
高失还，低得氧， 剂性一致，两个相反
还原剂被氧化，发生氧化反应，表现出还原性
判定氧化还原反应的依据：
反应前后元素化合价是否改变
随堂练习
判断下列反应那些属于氧化还原反应？
是 ①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
是 ②Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
置换反应
否 ③NaOH+HCl==NaCl+H2O
复分解反应
否 ④NaCl+AgNO3=NaNO3 + AgCl ↓
化合价升高，失2 ×3e-
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
步骤：
化合价降低，得3 ×2e-
3.三注得失：电子符号用“e-”来表示。 得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失 电子数。
注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数 （4）查相等：检查得失电子是否相等
教学内容
２．根据物质活动顺序进行判断
金属活动顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性 增强 非金属活动顺序
• 3.依据被氧化或被还原的程度不同进行判断
点燃
• 2Fe + 3Cl2 =2 FeCl3
•
Fe + S = FeS
得到电子（化合价降低）的 物质 ，叫做氧化剂
氧化剂被还原，发生还原反应，表现出氧化性
2. 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂: ⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等
还原剂: ⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 ⑵某些非金属单质：C、H2等 ⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等
教学内容
.五、氧化性、还原性强弱的判断
1.根据方程式判断
氧化性：氧化剂 ＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
Cl2 + 2KBr==2 KCl + Br2 氧化性： Cl2 > Br2 还原性：Br - > Cl-
Zn + CuCl2 == Cu + ZnCl2 还原性：Zn > Cu 氧化性： Cu2+ > Zn2+
完成化学方程式并回答问题
CuSO4 + Fe = FeSO4+Cu
1.氧化剂是_____ 发生_____反应 还原剂是______发生_____反应
2.被还原的物质是_____ 被还原的元素___
3.用双线桥标出电子转移的方向和数目
［练习2］ 用单线桥表示下列氧化还原反应的电 子转移情况。
① MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ⑤ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
例：Fe2O3 + 3CO △ 2 F e + 3CO2
观察与思考 发生在身边的事
刚削好的苹果
放置30分钟以后
刚泡好的绿茶
放置2小时以后
2、氧化反应和还原反应
认识氧化还原反应概念的衍变
早期结论： 有得氧、失氧的反应就是氧化还原反应
概念拓展 有元素化合价发生变化（升高、降低）的反应
称为氧化还原反应
3、氧化还原反应的本质---从电子得失观点分析 凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应
就叫氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是有电子转移
教学内容
三.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
步骤：
1.标变价：正确标明氧化还原反应前后同一元素的化 合价，判断其升降。
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是 有元素的化合价升降的化学反应。
2、特征：
反应前后化合价发生变化（也是判断依据）
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
练习：分析下列反应中各元素化合价在
反应前后有无变化,如何变化。并判断
是否是氧化还原反应。
是 ⑤2Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl
化合反应
否 ⑥CaO + H2O == Ca(OH) 2
否 ⑦CaCO3高=温==CaO+CO2 ↑ 是 ⑧2KClO3=△==2KCl+3O2 ↑
分解反应
归纳小结
化学反应
置换反应
复分解反应 化合反应
分解反应
问题探究
二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应？