高三化学第一轮复习氯及其化合物(人教版)精品PPT课件
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含有 H＋
D加．入向碳F酸 eC氢 l2 溶 钠液 粉中 末滴 ，加 氢氯 离水 子， 与溶碳液酸颜氢色根变离成子棕反黄应色放，出说二明氧氯 化碳 水气 中体 含， 有CH项Cl正O确；
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2．氯氯水水中中C含l2有 能多 氧种 化成F分 eC，l2， 因H而＋具 与有N多 a2C种O性3、 质石，蕊根 作据 用氯 ，水 Cl分 －能别与与A如g＋图生四成种A物 gC质l，发氯生水的成反分应中填的空 HC(al、 Ob，、具c、 有d漂重白合性部，分能代使表石物蕊质溶间液反褪应色，。且氯水 足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是_d_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
滴 据加 实验 硝现 酸象 银得 溶出 液的 ，结 银论 离不 子正 与确 氯的 离是 子反应生成氯化银白( 色 D 沉) 淀 A． ，氯 B 水 项的 正颜 确色 ；呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2
B氯．水向中氯存水在中三滴种加分硝子酸：酸C化 l2、的HACglN OO 、3H溶2O液，，四产种生离白子色：沉H淀＋、 ， C 向 DC项． l项 氯 － 正、 向 错 说 化 确C氯 误 明 亚 ； lO水 。 氯 铁－中 、 水 中加 O中 加H入 含 入－。 N 有 氯a氯水 H C水 C l， －O的发3颜 粉 生色 末 反是 ， 应氯 有2气 气 Fe分 泡 Cl子 产 2＋表 生C现 ， l2=出 说 ==来 明2的 F氯e， C水lA3中 ，
3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较
分类 颜色 性质 粒子
种类
液氯
新制氯水
纯净物
混合物
黄绿色
浅黄绿色
氧化性 酸性、氧化性、漂白性
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、 Cl－、ClO－、OH－
久置氯水 混合物 无色 酸性
H2O、H＋、Cl－、 OH－
[典题示例]
1．(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根
颜色
气味
黄_绿___色 强烈___刺___激__性__气味
毒性
有__毒
密度
比空气_大_
特性
易___液化
注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少 量的 Cl2 飘进鼻孔。
(2)化学性质：
①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写 化学方程式)。
点燃 a．与铁反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。
△ =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
考点一 氧化性强的非金属单质——氯气 [教材知识层面]
1．氯元素的原子结构 氯元素位于元素周期表中第三周期 ⅦA 族，原子结构示意图
为
，最外层有 7 个电子，在化学反应中易获得 1 个电
子而表现为－1 价。自然界中氯主要以 化合 态形式存在。
2．氯气的性质 (1)物理性质：
命题点 2 氯水中的平衡移动及应用
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入
平衡移动
浓度变化
的物质
的方向
应用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集
盐酸
c(H＋)和c(Cl－) 增大
左移
Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2
第二章 非金属及其化合物
第二节 氯及其化合物
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
1．特殊的颜色：Cl2——黄绿色气体 Br2——红棕色液体 I2——紫黑色固体
2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四 离子(Cl－、ClO－、H＋、OH－)
向氯水中加 入的物质
NaOH Ca(OH)2 CaCO3
光照
浓度变化
c(H＋)减小 c(H＋)减小 c(H＋)减小 c(HClO)减 小
平衡移动 的方向
右移 右移 右移
右移
应用
用NaOH溶液吸收多余Cl2 制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
(2)c 过程中的现象是_产__生__白__色__沉__淀__， b 过程中反应的离子方程式为_2_H__＋_＋__C_O__32－ _=_=_=__H_2_O_＋ __C__O_2_↑ __。 (3)a 过程中反应的化学方程式为__C_l_2＋ __2_F__eC__l2_=_=_=_2_F__eC__l3___。
A．pH 增大，HClO 浓度增大
(
)
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯 水 中 存 在 如 下 平 衡 ： Cl2 ＋ H2O H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 。 加 入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
⑤与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： a．与碘化钾溶液反应： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 b．与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋ SO42－ 。 c．与 FeCl2 溶液反应： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 。
[高考考查层面] 命题点 1 氯水的成分与性质
1．氯水的成分 氯 水 中 存 在 三 个 平 衡 ： ①Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO ， ②HClO ⇌ H＋＋ClO－，③H2O ⇌ H＋＋OH－。根据可逆反应的 特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应 中，新制氯水中起作用的成分不同。
点燃 b．与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。
②与非金属反应： 点燃
与 H2 反应：H2＋Cl2=====2HCl ，
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 _C__l2_＋ __H__2O__⇌___H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___
④与碱反应：与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
3．X－(卤素离子)的检验：
4．必记五反应：
(1)Cl2＋H2O
HCl＋HClO
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2 ===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(3)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 ===CaCO3↓＋2HClO
(4)Cl2＋SO2＋2H2O ===H2SO4＋2HCl
(5)MnO2＋4HCl(浓)
D加．入向碳F酸 eC氢 l2 溶 钠液 粉中 末滴 ，加 氢氯 离水 子， 与溶碳液酸颜氢色根变离成子棕反黄应色放，出说二明氧氯 化碳 水气 中体 含， 有CH项Cl正O确；
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2．氯氯水水中中C含l2有 能多 氧种 化成F分 eC，l2， 因H而＋具 与有N多 a2C种O性3、 质石，蕊根 作据 用氯 ，水 Cl分 －能别与与A如g＋图生四成种A物 gC质l，发氯生水的成反分应中填的空 HC(al、 Ob，、具c、 有d漂重白合性部，分能代使表石物蕊质溶间液反褪应色，。且氯水 足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是_d_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
滴 据加 实验 硝现 酸象 银得 溶出 液的 ，结 银论 离不 子正 与确 氯的 离是 子反应生成氯化银白( 色 D 沉) 淀 A． ，氯 B 水 项的 正颜 确色 ；呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2
B氯．水向中氯存水在中三滴种加分硝子酸：酸C化 l2、的HACglN OO 、3H溶2O液，，四产种生离白子色：沉H淀＋、 ， C 向 DC项． l项 氯 － 正、 向 错 说 化 确C氯 误 明 亚 ； lO水 。 氯 铁－中 、 水 中加 O中 加H入 含 入－。 N 有 氯a氯水 H C水 C l， －O的发3颜 粉 生色 末 反是 ， 应氯 有2气 气 Fe分 泡 Cl子 产 2＋表 生C现 ， l2=出 说 ==来 明2的 F氯e， C水lA3中 ，
3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较
分类 颜色 性质 粒子
种类
液氯
新制氯水
纯净物
混合物
黄绿色
浅黄绿色
氧化性 酸性、氧化性、漂白性
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、 Cl－、ClO－、OH－
久置氯水 混合物 无色 酸性
H2O、H＋、Cl－、 OH－
[典题示例]
1．(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根
颜色
气味
黄_绿___色 强烈___刺___激__性__气味
毒性
有__毒
密度
比空气_大_
特性
易___液化
注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少 量的 Cl2 飘进鼻孔。
(2)化学性质：
①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写 化学方程式)。
点燃 a．与铁反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。
△ =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
考点一 氧化性强的非金属单质——氯气 [教材知识层面]
1．氯元素的原子结构 氯元素位于元素周期表中第三周期 ⅦA 族，原子结构示意图
为
，最外层有 7 个电子，在化学反应中易获得 1 个电
子而表现为－1 价。自然界中氯主要以 化合 态形式存在。
2．氯气的性质 (1)物理性质：
命题点 2 氯水中的平衡移动及应用
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入
平衡移动
浓度变化
的物质
的方向
应用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集
盐酸
c(H＋)和c(Cl－) 增大
左移
Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2
第二章 非金属及其化合物
第二节 氯及其化合物
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
1．特殊的颜色：Cl2——黄绿色气体 Br2——红棕色液体 I2——紫黑色固体
2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四 离子(Cl－、ClO－、H＋、OH－)
向氯水中加 入的物质
NaOH Ca(OH)2 CaCO3
光照
浓度变化
c(H＋)减小 c(H＋)减小 c(H＋)减小 c(HClO)减 小
平衡移动 的方向
右移 右移 右移
右移
应用
用NaOH溶液吸收多余Cl2 制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
(2)c 过程中的现象是_产__生__白__色__沉__淀__， b 过程中反应的离子方程式为_2_H__＋_＋__C_O__32－ _=_=_=__H_2_O_＋ __C__O_2_↑ __。 (3)a 过程中反应的化学方程式为__C_l_2＋ __2_F__eC__l2_=_=_=_2_F__eC__l3___。
A．pH 增大，HClO 浓度增大
(
)
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯 水 中 存 在 如 下 平 衡 ： Cl2 ＋ H2O H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 。 加 入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
⑤与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： a．与碘化钾溶液反应： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 b．与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋ SO42－ 。 c．与 FeCl2 溶液反应： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 。
[高考考查层面] 命题点 1 氯水的成分与性质
1．氯水的成分 氯 水 中 存 在 三 个 平 衡 ： ①Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO ， ②HClO ⇌ H＋＋ClO－，③H2O ⇌ H＋＋OH－。根据可逆反应的 特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应 中，新制氯水中起作用的成分不同。
点燃 b．与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。
②与非金属反应： 点燃
与 H2 反应：H2＋Cl2=====2HCl ，
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 _C__l2_＋ __H__2O__⇌___H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___
④与碱反应：与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
3．X－(卤素离子)的检验：
4．必记五反应：
(1)Cl2＋H2O
HCl＋HClO
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2 ===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(3)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 ===CaCO3↓＋2HClO
(4)Cl2＋SO2＋2H2O ===H2SO4＋2HCl
(5)MnO2＋4HCl(浓)