历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题

物质结构元素周期律与元素周期表

一、选择题

１。(２011·四川高考·7)下列推论正确得就是( )

A。得沸点高于CH

4

,可推测得沸点高于。

B、为正四面体结构,可推测出也为正四面体结构

C。晶体就是分子晶体,可推测晶体也就是分子晶体

D、就是碳链为直线形得非极性分子,可推测也就是碳链为直线形得非极性分子

【答案】选B。

２。(2０11·四川高考·８)下列说法正确得就是( )

Ａ。分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键

Ｂ.分子中含两个氢原子得酸一定就是二元酸

Ｃ。含有金属阳离子得晶体一定就是离子晶体

Ｄ.元素得非金属性越强,其单质得活泼性一定越强

【答案】选A。

3、(2０11·江苏高考·5)短周期元素X、Y、Z、Ｗ、Q在元素周期表中得相对位置如图所示、下列说法正确得就是

A.元素X与元素Z得最高正化合价之与得数值等于８

B、原子半径得大小顺序为:r

X ＞r

Ｙ

>r

Ｚ

＞ｒ

Ｗ

＞r

Q

C.离子Ｙ2—与Z3+得核外电子数与电子层数都不相同

Ｄ。元素W得最高价氧化物对应得水化物得酸性比Q得强

【答案】选A、

4。(2011·福建高考·7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确得就是

Ａ、H

３ＢO

3

得酸性比H

2

CO

3

得强 B、Ｍｇ(OH)

2

得碱性比Ｂｅ(OH)

2

得强

C。HＣl、HBr、ＨI得热稳定性依次增强 D。若Ｍ+与Ｒ2-得核外电子层结构相同,则原子序数:Ｒ>Ｍ

【答案】选B、

5。(2011·广东高考·22)短周期元素甲、乙、丙、丁得原子序数依次增大,甲与乙形成得气态氢化物得水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲与丙同主族,丁得最外层电子数与电子层数相等,则

A.原子半径:丙〉丁〉乙Ｂ。单质得还原性:丁＞丙＞甲

C、甲、乙、丙得氧化物均为共价化合物D。乙、丙、丁得最高价氧化物对应得水化物能相互反应

【答案】选A、D、

6.(2011·海南高考·4)I就是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I得含量变化来检测核电

站就是否发生放射性物质泄漏。下列有关I得叙述中错误得就是( )

Ａ.I得化学性质与I相同 B。I得原子序数为53

C.Ｉ得原子核外电子数为78 Ｄ.I得原子核内中子数多于质子数

【答案】选C。

7.(２011·山东高考·13)元素得原子结构决定其性质与周期表中得位置、下列说法正确得就是

A.元素原子得最外层电子数等于元素得最高化合价

Ｂ、多电子原子中,在离核较近得区域内运动得电子能量较高

C.P、S、Cｌ得电子能力与最高价氧化物对应得水化物得酸性均依次增强

D。元素周期表中位于金属与非金属得分界线附近得元素属于过渡元素

【答案】选C。

8。(２011·天津高考·２)以下有关原子结构及元素周期律得叙述正确得就是

A、第I A族元素铯得两种同位素137Cs比1３３Ｃs多4个质子

B、同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小

C。第VⅡＡ族元素从上到下,其氢化物得稳定性逐渐增强

D、同主族元素从上到下,单质得熔点逐渐降低

【答案】选B。

9。(201１·新课标全国卷·13)短周期元素W、X、Y与Z得原子序数依次增大。元素W就是制备一种高效电池得重要材料,X原子得最外层电子数就是内层电子数得2倍,元素Ｙ就是地壳中含量最丰富得金属元素,Z原子得最外层电子数就是其电子层数得2倍。下列说法错误得就是

A、元素W、X得氯化物中,各原子均满足8电子得稳定结构

Ｂ。元素X与氢形成得原子比为１︰1得化合物有很多种

C.元素Y得单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D。元素Z可与元素X形成共价化合物XＺ

2

【答案】选A、

10、(2０1１·浙江高考·９)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Ｙ、Ｚ就是原子序数依次递增得

同周期元素,且最外层电子数之与为15,X与Z可形成XＺ

2

分子;Y与M形成得气态化合物在标准状况下得密度为0、７6 g/L;Ｗ得质子数就是X、Y、Z、Ｍ四种元素质子数之与得１/2。下列说法正确得就是

A.原子半径:Ｗ＞Z〉Y＞X＞Mﻩ B、ＸＺ

2、X

2

M

2

、Ｗ

2

Z

2

均为直线型得共价化合物

C.由X元素形成得单质不一定就是原子晶体

Ｄ、由X、Y、Ｚ、M四种元素形成得化合物一定既有离子键,又有共价键

【答案】选Ｃ。

11.(2012·四川高考·8)已知W、Ｘ、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W得气态氢化物得稳定性大于Z得气态氢化物得稳定性,X、Y为金属元素,X得阳离子得氧化性小于Y得阳离子得氧

化性、下列说法正确得就是 ( )

A.X、Y、Z、Ｗ得原子半径依次减小 B。W与X形成得化合物中只含离子键Ｃ.Ｗ得气态氢化物得沸点一定高于Z得气态氢化物得沸点

Ｄ.若W与Y得原子序数相差5,则二者形成化合物得化学式一定为Y

2W

3

【答案】选A。

12。(20１2·大纲版全国卷·6)下列有关化学键得叙述,正确得就是( )

A。离子化合物中一定含有离子键 B。单质分子中均不存在化学键

C。含有极性键得分子一定就是极性分子 D。含有共价键得化合物一定就是共价化合物

【答案】选Ａ、

13。(20１2·大纲版全国卷·10)元素X形成得离子与钙离子得核外电子排布相同,且X得离子半径小于负二价硫离子得半径。Ｘ元素为( )

A、Al B。ＰＣ。Ar Ｄ。Ｋ

【解析】选D。

14。(２012·上海高考·3)氮氧化铝(ＡｌOＮ)属原子晶体,就是一种超强透明材料,下列描述错误得就是 ( )

Ａ、AｌON与石英得化学键类型相同 B。AlON与石英晶体类型相同

C、ＡlＯN与Ａl

2O

3

得化学键类型不同 D。AlON与Ａl

２

O

3

晶体类型相同

【答案】选Ｄ、

15。(20１2·上海高考·4)ＰH

3就是一种无色剧毒气体,其分子结构与NH

3

相似,但Ｐ—H键键能比Ｎ－H

键键能低、下列判断错误得就是( )

A。PＨ

3分子呈三角锥形 B、PH

３

分子就是极性分子

C。PH

3沸点低于NＨ

3

沸点,因为P-H键键能低

D.ＰＨ

３分子稳定性低于NＨ

3

分子,因为N-Ｈ键键能高

【答案】选Ｃ。

16、(２01２·上海高考·6)元素周期表中铋元素得数据见右图,下列说法正确得就是( ) A。Ｂｉ元素得质量数就是209 B。Bi元素得相对原子质量就是2０9.0

C。Ｂi原子6p亚层有一个未成对电子D、Ｂi原子最外层有5个能量相同得电子

【答案】选B。

17。(2012·北京高考· 9)已知

3３Ａｓ、

35

Br位于同一周期,下列关系正确得就是( )

Ａ、原子半径:Ａs〉Cl〉P B。热稳定性:ＨCｌ＞AsH

3

〉HBr

C。还原性:As3－>S2－>Cl—Ｄ、酸性:H

３AsO

４

〉H

2

SO

4

>H

3

PO

4

【答案】选C。

１８。(201２·福建高考·８)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中得相对位置如图所示,其中Ｔ所