硬水除水垢实验设计

硬水除水垢实验设计

一、实验目的

1、了解水垢的组成成分，理解醋酸除水垢的机理

2、检验家中自来水是硬水还是软水

3、结合初中化学中“硬水和软水”、“溶液酸碱性的测定”、

“碳酸盐的检验”、“化学方程式的书写”、“实验设计和操

作等知识，形成对化学知识的系统的认识

4、认识到化学来源生活最终服务于生活，提高进一步学习

化学的兴趣。

二、知识连接

硬水就是含有较多可溶性钙镁化合物的水，可溶性钙镁化合物受热易分解生成不溶性钙镁化合物，硬水软化就是降低水中的钙镁化合物的含量，故可以采用加热煮沸的方法将硬水便软水，鉴别硬水和软水使用的肥皂水，若出现大量的浮渣是硬水，若出现大量的泡沫是软水

在自然界的水（河水、井水、自来水等）被加热的过程中，原来溶解在水中的钙镁盐类【主要是碳酸氢钙(Ca(HCO3)2）和碳酸氢镁（Mg(HCO3)2)】发生分解，变成难溶解的沉淀【主要是碳酸钙(CaCO3)和氢氧化镁（Mg(OH)2)】这样就形成了水垢。

生活中我们的食醋的主要成分是乙酸，呈酸性，具有酸的通性。

三、实验器具

醋一杯，附有水垢的暖壶一只，ph试纸（教师发），火柴及木条，保鲜膜，透明碗，肥皂水，纯净水等

四、实验方案

1.取自来水和纯净水分别于两只透明碗中，加入肥皂水,想办法弄

起泡泡，观察现象

2.取食醋并用ph试纸测试其酸性，与电脑上ph比色卡颜色对照，

读出ph

3.将水垢刮下一些于碗中，准备好保鲜膜先将碗口包好，仅留一

小个口，从小口中加入醋酸，注意实验开始前先测一次温度

4.一段时间后观察实验现象并记录一次温度，并将燃着的木条插

入碗中，记录现象

五、预期实验现象

自来水的碗中若无论怎样都很难弄出泡泡，纯净水的碗中很容易产生大量泡沫：食醋呈酸性，ph＜7；水垢被溶解，并且有气泡产生

实验前后温度温度上升；着火的木条熄灭

六、实验结果

1.自来水的碗中若无论怎样都很难弄出泡泡，且有白色水垢生成

就是硬水，若有很多泡泡无白色水垢生成即为软水，纯净水的碗中很容易产生大量泡沫

2.食醋呈酸性，ph=4

3.水垢被溶解，并且有气泡产生

4.实验前温度28摄氏度，实验后温度32摄氏度，温度上升

5.着火的木条熄灭，证明生成了二氧化碳。

七、实验结果分析

实验现象与预期完全符合，通过实验学生能够区分硬水软水，理解酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，反应同时放出热量。有利于同学们对酸碱盐知识的加深。

八、注意事项

1.实验中，尤其注意醋酸除水垢过程中要将上方加一层保鲜膜，

但是不能封口，以便方便空气的排出和二氧化碳的生成。

2.及时用木条检验，否则二氧化碳逸出，容易收集不到气体无法

检验