(经典1-1)高中化学下学期第17周《氮及其化合物》教学设计

《硫及其化合物》教学设计

考点一 硫及其氧化物的性质

1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态

形态—⎪

⎪⎪

⎪

—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在

(2)硫单质的物理性质

硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质

H 2S －2

←――― 氧化性 S 0 ―――→ 还原性 S ＋4O 2

①与金属反应表现氧化性 ②与非金属反应

③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。 2.二氧化硫(SO 2) (1)物理性质

二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。 (2)化学性质

按要求完成下列方程式： ①酸性氧化物的通性

②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ③还原性

④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。 3.SO 2与HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、活性炭漂白原理的比较

4.三氧化硫(SO 3)

SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱

性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

5.硫的氧化物的污染与治理

(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。

(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。

(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：

途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2催化剂

2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。

途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。

深度思考

1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)硫在自然界中仅以化合态存在(×)

(2)硫与铁反应生成硫化亚铁(√)

(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性(×)

(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(×)

(5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白(×)

(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(×)

(7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(×)

解析(3)硫与汞反应产物为硫化汞。(4)硫在空气或纯氧中只会生成二氧化硫。(5)二氧化硫有毒，严禁用于食品漂白。(6)漂白性是指使有机色质褪色，SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。(7)由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸，故不会生成沉淀。

2.用CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫，分别简述洗涤原理。

答案硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫。

硫能与热的烧碱溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，达到除硫的目的。

3.潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？

答案不会增强，由于二者混合时，发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故漂白性减弱或失去。

题组一性质多样的SO2

1.关于SO2的叙述中正确的是( )

A.燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO3＋2CO2

B.SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸

C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3

D.SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性

答案 D

解析A项，有氧气参加反应，应生成CaSO4，错误；B项，亚硫酸不稳定易分解，错误；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物，错误；D项，生成CuCl白色沉淀，铜的化合价降

低，必然有一种元素的化合价升高，只能是SO2中＋4价的硫被氧化，正确。

2.(2016·武汉调研)如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )

答案 D

解析A项，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正确；B项，SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，正确；D项，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，错误。

3.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2②NH3③NO2④H2S，均会产生沉淀。

回答下列问题：

(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是

①___________________________；②_________________________________________；

③___________________________；④_________________________________________。

(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因

①________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

答案(1)①BaSO4②BaSO3③BaSO4④S

(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋、SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)

④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)

SO2的特殊性质及应用

(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别

SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。

(2)注意SO2的氧化性的表现

SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。

(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。