人教版高中化学选修三2.1《共价键》配套教学课件(第一课时)精品课件PPT

Cl
Cl
Cl
Cl
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
注意： σ键成键方式采用“头碰头”式，以取得 原子轨道的最大重叠，从而使体系能量降至最低， 达到稳定状态。
用电子云来描述共价键的形成过程
p-p π键形成过程
“肩并肩”
2、π键
（1）定义：两个p轨道除了“头碰头”重叠 形成σ键外，p—p轨道还可以“肩并肩”的 方式发生轨道重叠，这种键称为π键。
2、特点： （1）共价键具有饱和性，即每个原子成键的总 数或以单键连接的原子数目是一定的，成键数 取决于该原子中的未成对电子数。
（2）共价键具有方向性。当原子通过原子轨 道重叠形成共价键时，两原子轨道重叠的越多， 两核间电子云越密集，形成的共价键就越牢固， 这称为原子轨道的最大重叠原理。
问题与讨论 用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
生电子的得失形成离子键
达到稳定状态，相互间通过共用
电子对形成共价键
存在
只存在于 离子
化合物 可存在于非金属单质（稀有气体
除外）、共价化合物及部分离子 化合物
形成过程 Na + S + Na
2－
Na+
S
Na+
..
N
+
3H
.
..
H : N:H .. H
一、共价键
1、概念：原子间通过共用电子对所形成的相 互作用。
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
(第一课时)
知识回顾
离子键
共价键
定义 带相反电荷 离子 之 原子间通过 共用电子对
间的相互作用
所形成的相互作用
成键微粒
阴、阳离子
原子
实质
静电作用
形成共用电子对
成键元素 活泼金属和活泼非金属
非金属元素
成键条件 活泼金属和活泼非金属化合时易发 非金属元素的原子最外层电子未
镜像对称
牢固程度 成键判断规律
σ键强度大, 不容易断裂
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键 共价双键中一个是σ键,另一个是π键 共价三键中一个是σ键,另两个为π键
以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ，总称价键轨道。
科学探究
1、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
N≡N分子结构
（2）键的特征：两个原子轨道以平行或 “肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别 位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们 之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜
像，称为镜像对称。
形成π键 的电子称 为π电子。
σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 平行或 “肩并肩”
电子云形状
轴对称
N2
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差 （绝对值）

2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是离子 键；而共价 键 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷：7个σ键 乙烯 ：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键
总结：共价键的类型
σ键：“头碰头” 电子云形形 称状成 为呈σσ键 电轴的 子对电 。子称 s-s σ键 (如H2)
s-p σ键 (如HCl)
p-p σ键 (如Cl2)
按共价键的共用电 子对理论，有没有可 能存在 H3 、Cl3 、 H2Cl分子？为什么？
用电子云来描述共价键的形成过程
H2分子的形成过程（s-sσ键）
H
H
H
H
二、共价键的类型
1、 σ键 可旋转
（1）定义：对于具有未成对s和p电子的成键 原子来说，可形成s—s、s—p、p—p的重叠成 键。这些原子轨道之间可沿键轴方向以“头 碰头”的方式发生轨道重叠。
（2）σ键的特征：以形成化学键的两原 子核的连线做为轴旋转操作，共价键电
子云的图形不变，称为轴对称。
（3）类型
① s—s σ键：由两个s电子重叠形成的σ键，如H—H。
H
H
H
H
② s—p σ键：由一个s电子和一个p电子重叠形成的σ键， 如H—Cl。
H
H－Cl
Cl
③ p—p σ键：由两个p电子重叠形成的σ键，如Cl—Cl。
π键：“肩并肩” 电子云形状呈镜像对称
两种键的比较（N2的形成）
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