研究物质性质的基本方法时
2020新教材高中化学第1章第2节第1课时研究物质性质的基本方法教案鲁科版必修第一册
第1课时 研究物质性质的基本方法自主学习1.研究物质的性质，常常运用□01观察、实验、分类、比较等方法。
(1)观察⎩⎨⎧直接观察：直接用肉眼观察物质的□02颜色、状态以及用鼻子闻物质的气味等间接观察：借助一些仪器来进行观察(2)实验是□03根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响，突出主要因素并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法。
①在研究物质性质的过程中，可通过□04实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
②利用实验方法研究物质性质时，实验前要□05明确实验目的、实验用品和实验方案等；实验中要□06仔细观察实验现象，并做好实验记录；实验后要□07对实验结果进行分析，并写好实验报告。
实验过程中，要注意控制□08温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
(3)除了观察和实验外，□09分类和比较也是研究物质性质时的常用方法。
在研究物质的性质时，可以运用分类的方法，总结□10各类物质的一般性质，并根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测；可以运用比较的方法，认识□11各类物质性质之间的异同，以及各类物质性质之间的内在联系。
(4)除了研究物质性质的基本方法外，在进行化学研究时还会用到□12假说和模型的方法。
在已有事实和科学理论的基础上，科学工作者往往通过□13提出假说对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明，通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟。
假说和模型具有□14解释性功能和预见性功能，但是所做的预测或说明是否正确还需要通过□15实验来验证。
在科学研究中，随着研究的深入，往往是旧的假说或模型被推翻，而建立起新的假说或模型。
2．钠的性质、用途及保存 (1)钠的物理性质①钠与水的反应：常温下与冷水剧烈反应，反应的化学方程式为□212Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
第二节 研究物质性质的方法和程序
第一章第二节研究物质性质的方法和程序第一课时研究物质性质的基本方法（钠）【课标要求】1、能说出研究物质物质性质的基本方法，幷体会它们的意义2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究钠的性质3、能说出钠的主要物理性质（颜色、状态、硬度等），认识钠与水、氧气等的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题【考纲要求】1、了解常见金属的活动顺序2、了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用3、了解合金的概念及其重要应用【教材内容呈现】1、钠的性质。
2、金属钠的用途。
3、钠的化合物Na2O、Na2O2（Na2CO3、NaHCO3的内容视自己学生情况而定）【教学建议】1、教材第九页的观察思考栏目：按照科学的程序、运用适合学生的方法研究金属钠的性质。
使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要化学性质（钠与水、氧气的反应）2、教材第十一页的活动探究栏目：通过对金属钠性质的探究，激发学生对化学学习的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。
3、由于教材中对金属钠的性质进行了分散处理，因此在交流研讨中教师要引导学生从金属钠的物理性质、化学性质等方面进行全面总结，整合学生对金属钠性质的认识，并提升到金属单质性质的认识。
4、实验教学中注意规范高一学生的实验习惯，比如有效观察、及时记录和实验后要对现象进行经分析、解释。
【学案设计】【课前预习区】：1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？2、研究物质的性质，常常运用、、、等方法。
观察是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。
人们可以用肉眼观察物质的、，用鼻子闻物质的，也可以借助一些仪器来进行观察。
在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时存储和处理所搜集地信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察倒的现象进行分析和综合。
【课堂互动区】一、观察法（案例：钠的性质）[实验1]：从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切开。
高一化学知识点总结必修一12研究物质性质的方法和程序
1.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：➢眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态➢鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近➢借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：➢实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤➢实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录➢实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：➢颜色：银白色➢两点：熔沸点低➢两度：硬度、密度小（密度比水小）2、钠与水反应(1) 实验现象：➢钠浮在水面上，说明钠的密度比水小➢钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热➢发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) ➢小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动➢滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(2) 注意事项：➢取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿➢实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了➢切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1)钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
高中化学 第1章 第2节 课时1 研究物质性质的基本方法教案化学教案
课时1 研究物质性质的基本方法目标与素养：1.了解研究物质性质的基本方法。
(科学探究)2.了解金属钠的物理性质及主要化学性质(钠与水、氧气的反应)，认识钠是一种很活泼的金属。
(宏观辨识)3.掌握过氧化钠的性质。
(宏观辨识)一、研究物质性质的基本方法1．研究物质的性质有观察、实验、分类、比较等方法。
2．观察法(1)定义：有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
(2)范围：用肉眼看、用鼻子闻、借助仪器观察等。
二、金属钠的性质、用途及保存1．物理性质能随意丢弃，应放回原试剂瓶。
2．化学性质(1)钠与水(含酚酞)反应①现象分析。
②反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
微点拨：由于钠与水反应剧烈，实验时取用的钠粒一般为黄豆粒大小。
(2)钠与氧气反应实验操作实验现象实验结论银白金属光泽的切面在空气中表面很快变暗常温下钠与O2发生反应：4Na＋O2===2Na2O钠先熔化为闪亮的小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体加热时钠与O2的反应为2Na＋O2=====△Na2O2(1)工业上用钠冶炼金属。
(2)NaK合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。
(3)制作高压钠灯。
三、过氧化钠的性质及用途1．物理性质：淡黄色的固体。
2．化学性质——“两大”性质(1)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(2)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
3．用途：作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，也可作漂白剂。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)观察法研究物质的性质只能通过视觉来进行。
( )(2)钠与水反应时浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色。
( )(3)钠与水反应时，沉在水底，并有气泡产生。
( )(4)钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了Na2O2。
( )(5)钠的性质活泼，钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中。
研究物质性质的方法和程序
研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法， 法分门别类地对物质及其变化进行研究， 可以总结出各类物质的一般性质和特性；反 之，知道某物质的类别，我们就可推知 该物质的一般性质。
研究物质性质的基本方法四：比较法
运用比较的方法，可以找出物质性质间 的异同，认识物质性质间的内在联系， 对物质的性质进行归纳和概括。
一、研究物质性质的基本方法
1. 观察法 2. 实验法 3. 分类法 4. 比较法
1、观察法: 观察金属钠的物理性质
及钠与水反应的现象 明确观察目的
在实验中用感官或仪器观察
记录观察结果 分析、思考和综合
自己动手，大胆 做一做！
严禁用手触摸钠 !! 严禁任意丢弃 !! 严禁比黄豆粒大 !!
正确观察现象 , 及时记录实验现象.
我要观察什么?
1、认识金属钠的状态、颜色、硬度 的相对大小、密度的相对大小、 熔点的相对高低。
2、观察金属钠与水的反应。
观察记录：
金属钠的物理性质
我观察到了什么？ 马上记下来！
1、金属钠的状态—- 固态
2、金属钠的密度的相对大小—-ρ钠>ρ煤油
3、金属钠硬度的相对大小—- 硬度小，
可用小刀切割
4、金属钠的颜色—- 银白色、有金属光泽
恩格斯说：“单凭观察所得 的经验是决不能充分证明必然的”。
要跳出单纯的经验的圈子要敢于 提出有科学根据的假设，并通过设计 实验加以检验。
研究物质性质的方法和程序
巩固复习
第二课时
1.研究物质性质的方法有哪些？
2.通过观察你知道了钠的哪些性质？
3.简述钠与水反应的现象？书写反应的 方程式？
【知识解析】研究物质性质的基本方法
研究物质性质的基本方法研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。
1 观察法（1）概念：观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。
（2）分类（3）实施观察的程序2 实验法（1）概念：实验是根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响、突出主要因素，并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法。
（2）注意事项实验时要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
（3）实验程序3 分类法（1）概念：分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。
（2）分类的目的①分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的一般性质；②可以根据物质所属的类别预测物质的性质。
4 比较法含义：找出各类物质性质之间的异同，认识各类物质性质之间的内在联系。
5 假说概念：在已有事实和科学理论的基础上，对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明。
6 模型概念：以客观事实为依据建立起来的，通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟。
注意运用假说和模型所做的预测或说明是否正确还需要通过实验来验证。
典例详析例1－1（2021河南郑州月考）用如图1－2－1所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）图1－2－1A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法解析◆题图所示为闻物质气味的正确方法。
直接用肉眼观察物质的颜色、状态以及用鼻子闻物质的气味等都属于观察法。
答案◆B警示◆许多同学误认为这是实验法，实际上该方法是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。
例1－2（2021北京一零一中学期中）下列有关研究物质性质的方法中，说法不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用观察、实验、分类、比较、模型、假说等方法B．观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法C．科学家提出的假说一定能成为科学理论D．使用模型有助于人们研究物质的性质解析◆观察、实验、分类、比较、模型、假说等是研究物质性质时常用的方法，A项正确；观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法，B项正确；假说提出后需要通过实验来验证，才有可能成为科学理论，C项错误；通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟，有助于人们研究物质的性质，D项正确。
高一化学《研究物质性质的基本方法》教案
芯衣州星海市涌泉学校一中高一化学研究物质性质的根本方法教案【教学目的】1、理解研究物质性质的根本方法2、理解金属钠、氧化钠、过氧化钠的性质3、学会合理使用观察法、实验法等研究物质性质的方法【重点难点】1、研究物质性质的根本方法2、金属钠、过氧化钠的化学性质【引入】我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。
我们先讨论研究物质性质的根本方法。
【自主学习】1、研究物质的性质，常常运用、、、等方法。
2、什么是观察法？【案例】观察金属钠及金属钠与水反响的现象1、认识金属钠的状态、颜色、硬度及密度的相对大小和熔点的相对上下。
少量的金属钠保存在盛有的〔填“广口瓶〞或者者“细口瓶〞〕中，用将金属钠从试剂瓶中取出〔不能用手直接接触，是因为金属钠具有强烈的〕，用将其外表的吸干，在玻璃片上用切下〔说明钠的硬度〕一小块儿钠〔黄豆粒大小〕，观察切面。
2、观察金属钠与水的反响向培养皿或者者水槽中加适量水，滴入1-2滴酚酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象。
①金属钠〔填“浮在水面〞或者者“沉入水中〞〕，说明。
②金属钠迅速融成光亮的小球，说明。
③光亮的小球到处乱窜，说明。
④能听到嘶嘶的响声，说明。
⑤溶液由色变成色。
说明。
此实验现象可以归结成五个字，即：、、、、。
3、写出金属钠和水反响的化学方程式：。
【交流研讨】①此反响属于什么反响类型？如何描绘这个反响？②我们初中还学过什么反响可以置换氢的？2Na+2H2O=2NaOH+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn能置换出算中的氢，但不能置换出水中的氢，说明什么？Na能置换出水中的氢，能置换出算中的氢吗？【考虑】假设将金属钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，会有什么现象？可能发生那些反响？【活动探究1】金属钠与氧气反响的实验【步骤】1、将切好的金属钠放置在空气中一段时间是是，观察其切面的颜色变化。
2、将金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
试写出上述反响的化学方程式。
【考虑】①这组实验对你有什么启示？②金属钠怎样保存，为什么？③假设金属钠着火了，应该怎样灭火？【活动探究2】氧化钠、过氧化钠的性质氧化钠作为一种金属氧化物，请预测其化学性质。
研究物质性质的方法和程序
【知识要点】:一、研究物质性质的基本方法观察法、实验法、分类法、比较法是研究物质性质的常用方法，尤其是前两种方法，是学习化学时必不可少的两种方法。
1、观察法：观察不是简单地用眼看，而是有计划、有目的地去看。
比如我们分析物质的物理性质，一般从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性质等方面研究，这些方面都可以通过观察物质来得到。
虽然，有一些不能得到具体数据，但通过观察可以定性的感受到熔沸点的高低、密度、硬度的相对大小等。
所以，观察过程中必须注意到不仅看表面现象，还要积极地思考，对现象进行综合分析，得到有用的结论。
[观察·思考]：观察金属钠的物理性质和钠与水的反应。
通过对该实验的观察，主要是能够掌握从现象得到结论的方法。
2、实验法：上述观察法中已涉及到了从实验中得到结论的思维方式,学习化学的过程中,会经常通过实验来验证物质的性质，甚至预测或探究物质未知的性质。
对做的每个实验，不仅要仔细观察现象，更要书写完整的实验报告，最后依据实验结果分析出结论。
实验报告包括的内容有：实验目的、试剂和仪器、实验步骤、实验现象、记录、重要结论及思考的问题。
教材中详细介绍了金属钠与O2反应的实验报告，同学们可以从中体会其书写格式，体会如何用实验法来研究物质的性质。
[活动·探究]:金属钠与氧气反应的实验Na在空气中放置颜色变暗，而在空气中加热，生成淡黄色固体，前者是常温下Na表面被氧化为Na2O,后者是加热情况下Na与O2生成Na2O2,可以得到启示：反应条件不同，生成产物不同。
[思维拓宽]用小刀切下一小块钠，长期放置于空气中，出现的变化为：银白色→ 变暗→ 白色固体→ 表面变湿→ 白色晶体→ 白色粉末出现该变化的原因依次是：银白色变暗是Na被氧化为Na2O，Na2O吸水生成NaOH得白色固体，NaOH固体吸水潮解使表面变湿，表面为NaOH溶液易吸收CO2生成Na2CO3·10H2O白色晶体，该晶体风化得Na2CO3白色粉末。
《研究物质性质的方法和程序》 知识清单
《研究物质性质的方法和程序》知识清单一、研究物质性质的基本方法1、观察法观察是研究物质性质的第一步。
通过用肉眼观察物质的颜色、状态、光泽等外观特征，用鼻子闻物质的气味，用耳朵听物质在反应时可能产生的声音等，获取物质的初步信息。
例如，观察金属钠的颜色是银白色，状态为固体，具有金属光泽。
在观察时，要注意观察的条件和环境，确保观察的准确性和全面性。
同时，要善于捕捉细微的变化和特征，为后续的研究提供基础。
2、实验法实验是研究物质性质的重要手段。
通过设计和进行实验，可以控制变量，深入探究物质的性质和变化规律。
在进行实验时，要明确实验目的，设计合理的实验方案，选择适当的实验仪器和试剂，严格按照实验操作步骤进行实验，并注意观察实验现象，记录实验数据。
例如，通过钠与水的实验，可以观察到钠浮在水面上、迅速熔化成小球、在水面上四处游动并发出“嘶嘶”的响声，溶液变红等现象，从而得出钠的密度比水小、熔点低、能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠等性质。
3、分类法分类法是根据物质的组成、结构、性质等方面的相似性和差异性，将物质进行分类研究。
通过分类，可以将众多的物质归纳为不同的类别，便于系统地研究和掌握物质的性质。
例如，根据物质的组成可以分为纯净物和混合物；根据物质在常温常压下的状态可以分为固体、液体和气体等。
4、比较法比较是研究物质性质的常用方法之一。
通过将一种物质与其他类似物质进行比较，可以更清晰地认识该物质的独特性质。
比如，比较钠、镁、铝三种金属的活泼性，可以通过它们与水、酸反应的剧烈程度来判断。
二、研究物质性质的基本程序1、观察物质的外观首先，对所要研究的物质进行仔细的观察，包括物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等物理性质。
2、预测物质的性质基于已有的知识和经验，结合物质的类别和组成，对物质可能具有的性质进行预测。
3、设计并实施实验根据预测的性质，设计合理的实验方案，选择适当的实验方法和仪器设备，进行实验探究。
在实验过程中，要注意控制实验条件，确保实验的安全性和准确性。
新教材高中化学 第1章 第2节 第1课时 研究物质性质的基本方法课件 鲁科版必修第一册
C．金属钠浮于水面上，并四处游动
D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
解析 钠的密度小于水，熔点较低，将一小粒金属钠投入到盛有冷水
的小烧杯中可以看到：钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，四处游动，
与水剧烈反应，发出嘶嘶的响声；如果水中滴加了酚酞试液，则溶液会变
成红色，如果没有滴加酚酞试液，则溶液不会变红。
解析
探究三 金属钠与氧气的反应
1．金属钠为什么一接触空气表面就迅速变暗？ 提示：钠极易与空气中的氧气反应而变质。 2．钠在空气中加热得到的产物与钠常温下与氧气反应的产物相同吗？ 提示：不同。钠常温下与 O2 反应生成 Na2O，加热时钠与 O2 反应生成 Na2O2。
1．实验法、观察法、比较法研究钠与氧气在不同条件下的反应
利 用 实 验 方 法 研 究 物 质 性 质 时 ， 实 验 前 要 02 ______明__确__实__验__目__的__、__实__验__用__品__和__实__验__方__案_______________等；实验中要 03 ______仔__细__观__察__实__验__现__象__，__并__做__好__实__验__记__录_________________；实验后要 04 _____对__实__验__结__果__进__行__分__析__，__并__写__好__实__验__报__告______________。实验过程中， 要注意控制 05 ______温__度__、__压__强__、__溶_液__的__浓__度________等条件，这是因为同样 的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是
() A．实验法
B．观察法
C．分类法
D．比较法
研究物质性质的基本方法
实验内容 实验现象 在空气 中放置 很快失去金属光泽
在空气 中加热
剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄 色固体。
结论
与O2反应生成了 白色的Na2O
与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2
研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法， 分门别类地对物质及其变化进行研究，可以 总结出各类物质的通性和特性；反之，知道 某物质的类别，我们就可推知该物质的一般 性质。
分类并预测性质 1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，观 察并分析结果，推测化学反应方程式。
反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
均能与O2、 中燃烧
酸、盐溶液 铁可置换出CuSO4
反应
溶液中的Cu，而钠
是先与水反应
钠比铁更活泼
观察一：金属钠的物理性质
银白
色有
颜
金属
色
光泽
固体
状 态
保 存
硬
较
度
小
保存在液体中
1、思考：用来保存金属钠的液体是不是水？ 若将钠放在水中会如何？
2、阅读P9~10“观察·思考”，明确观察内容。
观察二：金属钠与水（滴有酚酞）的反应：
现象
分析（或结论）
⑴ 浮在水面
密度比水小
⑵ 熔化成液态小球
反应放热，钠的熔点低
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
§1-2研究物质性质的方法和程序 ——鲁科化学必修1
§1-2研究物质性质的方法和程序——鲁科版必修1 第一章认识化学科学作者：史学强Email:suifengpiaoguo@20011年3月15日§1-2研究物质性质的方法和程序【知识梳理】1研究物质性质的四种基本方法（1）观察法①含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
②内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。
人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。
（2）实验法①含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
②注意的问题：在进行实验时，必须注意实验安全。
同时要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。
③实验的步骤：在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
（3）分类法在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。
（4）比较法运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。
【知识梳理】2金属钠1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导（软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热）思考：你在研究钠的物理性质过程中用到什么样的方法？提示：“软”——观察用小刀切割钠的实验；“亮”——观察钠的断面；“轻”——通过钠与水反应的实验，观察到钠浮在水面上；“低”——通过钠与水的实验，观察到钠熔成小球或通过钠与氧气反应的实验，观察到加热时钠很快熔化；“导”——首先通过分类法确定钠属于金属，然后根据金属的通性判断。
研究物质性质的方法
认真思考
足量的金属钠和铁分别投入等量的稀硫酸 足量的金属钠和铁分别投入等量的稀硫酸 充分反应后产生的氢气的质量是否相等？ 中，充分反应后产生的氢气的质量是否相等？为 什么？ 什么？
不相等。 不相等。 金属钠产生的氢气质量大。 金属钠产生的氢气质量大。 因为铁只和稀硫酸反应，硫酸耗尽后反应即停止。 因为铁只和稀硫酸反应，硫酸耗尽后反应即停止。 而钠除与稀硫酸反应外，还可与水反应，放出H2。 而钠除与稀硫酸反应外，还可与水反应，放出H
金属钠比铜活泼， 金属钠比铜活泼，能否从 思考： 思考：
实 验
把一小块 钠投到硫酸铜 溶液中。 溶液中。
硫酸铜溶液中置换出单质铜？ 硫酸铜溶液中置换出单质铜？
现象：钠浮在液面， 现象：钠浮在液面，熔成小球 ，
向各方游动， 向各方游动，生成蓝色沉淀
反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
注意：钠与酸反应是直接与酸反应， 注意：钠与酸反应是直接与酸反应，钠与盐 反应是先与水反应生成碱 再与盐反应
思考： 思考：
金属钠为何保存在煤油中？ 金属钠为何保存在煤油中？ 容易反应， 因金属钠与空气中的 O2 和 H2O 容易反应， 所以应将金属钠与空气隔绝。 所以应将金属钠与空气隔绝。 金属钠为何能保存在煤油中？ 金属钠为何能保存在煤油中？ 因金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应 金属钠能否保存在四氯化碳中？ 金属钠能否保存在四氯化碳中？ 不能，因钠的密度比 浮在液面。 不能，因钠的密度比CCl4 小，浮在液面。 不能与空气隔绝。 不能与空气隔绝。
第2节 研究物质性质的方法和程序
一、研究物质性质的基本方法： 研究物质性质的基本方法：
【化学】鲁科版必修1课件：第1章2节(第1课时)研究物质性质的基本方法
【慎思1】实验室取用钠时应注意哪些问题？ 提示 ①取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油 ②切金属钠时，切不可用手接触 ③未用的钠放回试剂瓶中，不能乱扔 【慎思2】金属钠与CCl4不发生反应，CCl4的密度大于水，那么 钠能否保存在CCl4中？ 提示 不能。CCl4的密度大于水的密度，当然也大于钠的 密度，故将钠放在CCl4中，会浮在液面上，无法隔绝空 气。
笃学二
钠的性质和保存
熔点相 硬度 对高低 小 较低
1.钠的物理性质 常温 状态 固态 颜色 银白色，有 金属光泽 密度相对大小 ρ(煤油)＜ρ(钠) ＜ρ(水)
2. 钠的化学性质 钠的化学性质非常活泼，在空气中易与O2和H2O发生反应。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (1)钠与H2O反应：__________________________ (2)钠与O2反应 △ 4Na＋O2===2Na2O ②加热时： ①常温下：_________________ 2Na＋O2=====Na2O2 3． 保存方法： 煤油 或石蜡油中。 实验室保存少量钠应放入_____
自主探究 精要解读 实验探究
笃学三
Na2O和Na2O2的性质比较及用途
淡黄色固 1. 物理性质氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种____ 体。 化学性质 2． Na2O＋H2O===2NaOH ， Na2O与H2O反应化学方程式为_____________________ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋ Na2O2与H2O反应化学方程式__________________________ O ___ 2↑。 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3 Na2O2与CO2反应化学方程式为_________________________ ＋ O2 。 _____ 用途 3． 潜水艇 中作为氧气的来源。 呼吸面具 和_______ Na2O2可用于_________
高中化学解题方法指导 物质性质的探究实验
专题１6 物质性质的探究实验一 . 物质性质探究的基本方法和程序１．研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。
２．研究物质性质的基本程序：观察外观性质→预测物质性质→实验和观察→解释及结论。
３．研究物质性质的基本方法和基本程序是密不可分的，二者相互结合对物质性质进行探究，通过观察法初步了解外观性质，再运用分类法，根据物质所属类别等预测物质的相关性质，利用实验法进行性质验证，根据实验现象运用比较法，进一步归纳物质的性质。
二．铝及其化合物的性质１．铝的化学性质铝是活泼性较强的金属，在一定条件下能与非金属单质、酸、碱。
某些可溶性的盐反应。
铝在空气中或在冷的浓硝酸中都能生成一层结构致密的氧化膜薄膜，对金属起到保护作用。
但当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此铝制容器不能用来腌制咸菜。
２．氧化铝和氢氧化铝的两性氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。
Al２0３＋6H＋===２Al３＋＋３H２O ３H２O+Al２O３+２OH—===２Al（OH）４—Al（OH）３＋３H＋===Al３＋＋３H２O Al（OH）３＋OH—===２Al（OH）４—３．可溶性铝盐的性质可溶性铝盐电离出Al３+水解产生胶体具有吸附性，常用于作净水剂等。
铝能形成多种配合物，如Al（OH）４—、AlF6３—等。
配合物是由提供孤电子对的配位体（阴离子或分子）与接受孤电子对的中心原子（或离子）以配位键结合形成的一种化合物。
Al３＋＋6F—===AlF6３—Al３＋＋４OH—===Al（OH）４—三．乙醇和苯酚的性质比较乙醇苯酚官能团羟基—OH羟基—OH结构特点羟基与链烃基相连，不电离羟基与苯环直接相连，可电离主要化学性质１与钠反应放出氢气；２与HX发生取代反应；３消去反应；４分子间脱水反应；５燃烧和催化氧化；⑥酯化反应１弱酸性，能与Na OH、Na反应；２与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀；３遇FeCl３发生显色反应特征反应红热的铜丝插入醇中，有刺激性气味的乙醛生成与浓溴水反应生成白色沉淀遇氯化铁显紫色【要点探究】１．铝及其化合物性质的探究：实验内容操作实验现象结论与化学方程式铝与氧气反应将铝条绕成螺旋状，一段绕紧一根火柴，实验时点燃火柴，待火柴快要烧完时伸入盛有氧气的集气瓶中。
高中化学研究物质性质的基本方法
目录
课堂互动探究
一、钠与水、酸、盐的反应
创新设计
1807年，戴维发现了金属钠。戴维把这种金属颗粒投入水中，发现它浮在 水面上，在水面上迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音，我们学过活泼金属能将 不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
目录
课堂互动探究
(1)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色的化学方程式是2Na2O2===2Na2O ＋O2↑( × ) (2)Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1( × ) (3)Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同( × ) (4)Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气(× )
目录
2
课堂互动探究
创新设计
3.(2021·天津和平高一检测)下列对Na2O2的叙述不正确的是( B )
A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B.Na2O2的稳定性比Na2O差 C.用Na2O2和水反应可以制取氧气 D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出
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课堂互动探究
创新设计
INNOVATIVE DESIGN
第1章 认识化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法
【课程标准要求】 1.具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能作出预测和假设。能依据实 验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。 2.能预测物质的某些性质，并进行实验验证。 3.能列举、描述、辨识含有钠元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现 象。能用化学方程式正确表示含有钠元素的典型物质的主要化学性质。
创新设计 目录
新知自主预习
研究物质性质的基本方法-PPT课件
在初中化学中，我们已经认识了一些物质，我 们是通过哪些科学的方法来研究它们的性质的？
观察颜色和状态
观察法
将化合物分为氧化物、酸、碱、盐
分类法
通过实验验证得到结论
实验法
一、研究物质性质的基本方法
——观察、实验、分类、比较 1.观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能借 助仪器，有计划、有目的地进行观察。
Na2O
Na2O2
氧化钠
过氧化钠
-2
-1
（接下页表格）
化学式
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色粉末
与H2O
Na2O+H2O ==== 2NaOH
2Na2O2+ 2H2O ==== 4NaOH +O2↑
与CO2
Na2O + CO2 ==== Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 ====2Na2CO3 +O2↑
2.钠的化学性质
4Na+O2 ==== 2Na2O 2Na+O2 ==△== Na2O2
点燃
2Na+Cl2 ==== 2NaCl 2Na+2H2O==== 2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
1.将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的烧杯里，不 可能观察到的现象是（ C ） A．钠熔成闪亮的小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
实验现象
金属钠浮在水面上
熔成闪亮的小球
分析
密度比水小ρ钠<ρ水 反应放热，钠熔点低
研究物质性质的方法
研究物质性质的方法掌握了物质的性质才能更好地发挥该物质的优点，更好的服务于人类。
怎样才能更科学的认识物质的性质?通常我们采用观察、实验、分类、比较等方法来研究物质的性质。
今天，店铺为你带来了研究物质性质的方法.研究物质性质的方法介绍一、研究物质的基本方法1.观察法：有计划、有目的地用感官(眼、鼻、耳、手)考察研究对象的方法2.实验法：在研究物质性质的过程中，可通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
要求：(1)实验前要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等(2)实验中要仔细观察实验现象，做好实验记录(3)实验后要写好实验报告并对实验结果进行分析，得出客观而正确的结论3.分类法：根据分析对象的共同点和差异点，将对象分为不同种类并且形成有一定从属关系的、不同等级的、系统的逻辑方法。
(例：金属，非金属;酸碱盐)4.比较法：就两种或两种以上同类的事物辨别异同的方法。
(主要是站在研究物质性质的角度对物质性质进行比较)二、探究钠的性质【观察】1、盛放在试剂瓶中的金属钠：比煤油的密度大的固体2、用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下黄豆粒大小的钠块，观察切面：银白色、有金属光泽，质软【要求】观察操作及现象记录金属钠的物理性质(课本P10填表) 状态颜色硬度和密度的相对大小熔点的相对高低固体银白色、有金属光泽质软，比煤油的密度大3、[演示实验]:向一个盛有水的小烧杯滴入几滴酚酞试液，然后把一块黄豆大的钠投入小烧杯中。
【要求】观察反应的现象和溶液颜色的变化,并做记录(课本P10填表，补充上表)：现象：浮、熔、游、嘶、红物质是由什么构成的1. 分子、原子分子：是保持物质化学性质的最小粒子。
方法指导：(1)同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。
例如，水分子是保持水化学性质的最小粒子，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。
空气中的氧气与实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。
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向其中加入少量的 速反应，产生大量
过氧化钠固体，然 后加入少量蒸馏水，
气泡，最后固体消 失。 滴加酚酞，溶液先
反应后再滴加酚酞 变红后逐渐褪去。
溶液
2 Na2O2 + 2 H2O =4NaOH + O2
Na2O2+2 H2O=2NaOH+H2O2 2 H2O2== 2H2O +O2
会观察到什么现象？ 应怎样继续实验？
研究物质性质的基本方法：实验法
问题讨论：
3、钠为什么保存在煤油中？ 能否保存在汽油中？ 钠很易与空气中的O2和H2O起反应,而不
与煤油起反应,且密度比煤油大,钠沉在 煤油下面,使钠与O2和H2O隔绝，达到保护 的目的。
钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。
小结：金属钠的化学性质
▪ 金属钠的化学性质： ▪ 与水反应 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ▪ 与酸反应 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑ ▪ 与盐溶液反应：例如与CuSO4稀溶液反应 ▪ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ▪ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
Na2O2
淡黄色 粉末
2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+4HCl== 4NaCl+2H2O +O2 ↑ 2Na2O2+2CO2 == 2Na2 CO3+O2
【结论】
氧化钠是典型的碱性氧化物， 过氧化钠不是碱性氧化物
补充：Na2O2与水的反应
实验内容
实验现象
解释及结论
1.取一支小试管， 过氧化钠能与水迅
实验内容
实验现象
结论
在空气 很快失去金属光泽 中放置
与O2反应生成了 白色的Na2O
在空气 中加热
先熔化后燃烧，发 出黄色火焰，生成 淡黄色固体。
与O2反应生成了 淡黄色的Na2O2
研究物质性质的基本方法：实验法
小结：
1、金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而 生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通
常保存在煤油里）： 4Na ＋O2 == 2Na2O
与氧气反应：常温时 4Na ＋O2 == 2Na2O
▲
加热或燃烧时 2Na ＋O2 == 2Na2O2
过氧化钠的性质
▪ 物理性质：淡黄色粉末 ▪ 化学性质： ▪ 与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
▪ 与二氧化碳反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
研究物质性质的基本方法：实验法
第1章 走进化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序
第二课时
复习：写出下列反应的化学方程式
钠与水反应： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑ 钠加入到硫酸铜溶液中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
▪2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
钠加入到氯化铁溶液中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
实验法：
▪ 为了检验某种科学理论或假设而进行某种操 作或从事某种活动。研究物质性质时，可以 通过实验法来验证对物质性质的预测和探究 物质未知的性质。
实验前，要明确实验目的要求，实验用品，实验 步骤。
2、金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠 2Na ＋O2 =▲= 2Na2O2
研究物质性质的基本方法：实验法
问题讨论：
1、这组实验对你有何启示？
相同的反应物，在不同条件下，可以发生 不同的反应，生成不同的产物。
2、在你所知道的反应中,还有因条件不 同而得到不同反应产物的实例吗?
碳与氧气:氧气量不同,产物不同. 铁与氧气:条件不同,产物不同.
2.向试管中插入一 根带火星的小木条 (验证气体是O2)
小木条复燃
说明气体确实是氧气
分类法：
▪ 分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总 结出同一物质的性质特点，也可总结出各类物 质的通性和特性。
比较法：
就两种或两种以上同类的事物辨别异同。运用比 较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物 质间的内在联系。
问题讨论：
金属钠着火，能否用水灭火？ 不能。一是因为钠与水的反应生成氢气能 燃烧; 二是因为钠燃烧产物过氧化钠能与水反应 生成氧气能助燃.
活动探究：
由Na2O的性质 预测并验证Na2O2的性质
性质
颜色 状态 与水 反应 与酸 反应 与CO2 反应
Na2O
白色 粉末
Na2O+H2O== 2NaOH Na2O+2HCl== 2NaCl+H2O Na2O+CO2 == Na2 CO3
实验中，要仔细观察实验现象，并做好实验记录。
实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分 析。
研究物质性质的基本方法：实验法
实例：实验探究金属钠与氧气的反应
【实验步骤】
⑴将切好的金属钠放置在空气中， 使其跟氧气反应；
⑵将金属钠放在石棉网上加热， 使其跟氧气反应。
研究物质性质的基本方法：实验法
实例：实验探究金属钠与氧气的反应
都是较活泼的 金属单质，但 钠比铁更活泼
中的Cu，钠先与水反应
研究物质性质的基本方法：比较法、分类法
交流·研讨：预测金属的共性
物理性质的共性：
①有金属光泽、不透明的固体； ②电和热的良导体； ③有延展性。
研究物质性质的基本方法：比较法、分类法
交流·研讨：预测金属的共性
化学性质的共性：
①常温或加热条件下与氧气反应； ②常温或加热时与水反应，置换出水中的
研究物质性质的基本方法：比较法
Hale Waihona Puke 交流·研讨：金属钠与铁的比较
性质 相同点 不同点
结论
物理 均为银白 钠比铁硬度、密度小， 虽都是金属单
性质 色金属 熔点、沸点低
质，但物理性 质有较大差别
①常温下：钠能与O2反应，
化学 均能与O2、②钠可铁在不空能气与中O燃2反烧应，
性质
酸、盐溶 液反应
铁只能在纯氧中燃烧 ③铁可置换出CuSO4溶液
氢（比氢活泼）； ③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）； ④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中
排在它后面的金属
随堂练习
1、下列物质中既能与水反应，又能与
【实验记录】
实验内容
在空气 中放置
实验现象
结论
在空气 中加热
研究物质性质的基本方法：实验法
实例：实验探究金属钠与氧气的反应
【实验记录】
实验内容
实验现象
在空气 很快失去金属光泽 中放置
结论
与O2反应生成了 白色的Na2O
在空气 中加热
研究物质性质的基本方法：实验法
实例：实验探究金属钠与氧气的反应
【实验记录】