吉林省长春二中2012-2013学年高二第一次月考化学试题.pdf

长春市第二中学2012－2013学年度上学期九月月考

高二年级化学试卷

命题人： 审题人：刘坤 时 间 ：分钟 总 分：100分

选择题（每道题有且只有一个正确答案）

1、自发进行的反应一定是（ ）

A、吸热反应

B、放热反应

C、熵增加反应

D、熵增加或者放热反应2．在容积不变的密闭容器中存在如下反应

：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

．已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应不可能自发进行的是( )

A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH0

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH0

4．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )

①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体总质量　⑧混合气体总体积

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧

．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。

测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533据此下列结论正确的是( )

A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：2A＋B 2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

．某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；ΔHe＋f ”

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是( )

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

1.图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2ΔHv逆的点是( )

A．a点 B．b点C．c点 D．d点

1．在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y3Z(g)；ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是( )

A．用Z表示的化学反应速率为1.2 mol·L－1·min－1

B．若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态

C．达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a

D．若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不会增大

1．α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )

A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大

C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小

1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

A②④⑥ B、①② C、②③⑤ D、②④⑤⑥

15．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是( )

A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L

1．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是( )

A．①②③ B．②④⑤

C．①③⑤ D．②③④

1．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入

H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是( )

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 1．可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是( )

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15

C．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为

D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等

1能使H2OH++OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是 A、将水加热到99℃，使水的pH=6.1

B在水中滴入稀硫酸

C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体

．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF

由此可判断下列叙述正确的是( )

A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HNO2)＝4.9×10－10

C．K(HCN)＝4.6×10－4 D．K(HNO2) 8 E 不能确定

（3）已知AnBｍ的离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度幂。在某温度下，Ca(OH)2的浓度为0.02 mol·L -1，其离子积为 。

选择题

催化剂

高温、高压