盐类的水解(二轮复习)
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
二轮复习 电解质溶液
---第二课时 盐类的水解
【2018考纲】 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程 度的主要因素、盐类水解的应用。
新课标全国(Ⅰ/Ⅱ/Ⅲ)卷近3年盐类水解的考点分析
考点 盐溶液的酸碱性 水解平衡 物料守恒 电荷守恒 离子浓度排序 水解的应用 水解平衡常数
2015 ●
2016 ● ●
【基本原理】 ——两个“微弱”和三个“守恒”
⑴紧抓两个“微弱” ①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子 浓度的大小为:
C ( C H 3 C O O H ) C ( H ) C ( C H 3 C O O ) C ( O H ) ②盐类的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度 大小为：
守恒类别的判断
三大守恒（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）
只有离子的是电荷守恒 有强的离子和分子的是物料守恒 有分子无强的离子的是质子守恒
常见模型
•混合溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较： 能够区分下列几种模型 （1）CH3COOH 与NaOH, 恰好中和
（2）CH3COOH 与NaOH, 反应后溶液呈中性
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
电解质
物料守恒 : c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)
溶液中 某些特 征性的
质子守恒: c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
原子是 守恒的
由电荷守恒和物料守恒相减可得质子守恒，相减的 原则是将与质子得失无关的离子抵消掉。
温度升高，平衡右移，碱性增强
易水解盐溶液的配制，
如配制 FeCl3 溶液时常 加少量稀盐酸
Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋ [H＋]增大，抑制 Fe3＋水解
盐类水解原理应用十条
应用举例
原因解释
物质的制备，如 Al2S3 不能用复分解反应的方
Байду номын сангаас
Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋ S2－＋H2O⇌HS－＋OH－
●
●
2017
● ●
命题热点
1.水解平衡的影响因素及盐溶液酸 碱性的判断。
2.溶液中离子浓度的大小比较。
3.盐类水解在化工生产、日常生活 中的应用。
【水解原理】
强碱弱H酸2盐O溶液（以CH3CHOO+Na+为例O)为H什_ 么显碱性？
+
_ CH3COONa = CH3COO + Na+
CH3COOH
（3）CH3COOH 与NaOH 2:1混合
（4）将PH=2的CH3COOH 溶液与PH=12的 NaOH等体积混合
盐类水解原理应用十条
应用举例
原因解释
化肥的合理使用，如铵 NH＋4 ＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋ 态氮肥不能与草木灰 CO23－＋H2O⇌HCO－3 ＋OH－两平衡相互 (主要成分 K2CO3)混用 促进，NH3 逸出，肥效降低 热的纯碱液去污能力强 CO23－＋H2O⇌HCO－3 ＋OH－
例1.常温下，0.1 mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)<c(OH－)，
B 下列关系式一定正确的是( )
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) B．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 C．c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－) D．c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)
用 Al2(SO4)3 和 NaHCO3
HCO－ 3 ＋H2O⇌H2CO3＋OH－ 两水解平衡相互促进，产生大量的 CO2
用盐(铁盐、铝盐)作净水 Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋
剂，如明矾净水
Al(OH)3 胶体吸附水中悬浮物等杂质
较活泼金属与盐溶液作
用产生 H2，如 Mg 和 NH4Cl 溶液
离子浓度大小比较解题策略
1、单一溶液：酸（碱）---考虑电离 正盐溶液---考虑水解
酸式盐溶液---考虑电离和水解的相对大小 2、混合溶液：
关注混合后溶液的酸碱性，一般判断原则是： （1）若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，
即溶液相应地显酸性或碱性；对于特殊情景要按 所给的知识情景进行判断 （2）若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况
法在溶液中制取
两水解平衡相互促进，生成 Al(OH)3 和
H2S，得不到 Al2S3
某些试剂的贮存，如 Na2CO3 溶液不能用带 玻璃塞的试剂瓶贮存
CO23－＋H2O⇌HCO－3 ＋OH－，OH－与玻璃 中 SiO2 生成硅酸盐，使瓶颈与瓶塞黏结
盐类水解原理应用十条
应用举例
原因解释
泡沫灭火器中的药剂使 Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋
c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)
以Na2S水溶液为例来复习溶液中的守恒关系
(1) 写出溶液中的各种微粒 阳离子:Na＋、H＋
准确判断溶液 中的粒子种类
阴离子:S2－、HS－、OH－
分 子:H2S、H2O. (2)利用守恒原理列出相关方程.
离子带几个电荷，前面 系数就为几
_
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
1.两个特点——“微弱”、“吸热”
(1)程度微弱,属于可逆反应。
(2)吸热反应，是酸碱中和反应的逆反应。
2.两个规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。
水解平衡的影响因素
_
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
高频考点突破：离子浓度大小的比较
6. 常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol/L 的氨水中逐滴加入 0.100 0 mol/L 的盐酸，pH 随盐酸体积的变化
B 如图所示。下列说法正确的是( )
A．滴加盐酸 10 mL 时，c(Cl－)>c(NH＋4 )>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋) B．滴加盐酸 20 mL 时，c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) C．滴加盐酸 10 mL 时溶液的导电能力与滴加盐酸 20 mL 时溶液的导电能力相同 D．pH<7 时，消耗盐酸的体积一定大于 20.00 mL
NH＋ 4 ＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋ Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
盐类水解原理应用十条
应用举例
原因解释
混合盐溶液的除杂和提纯，如用
MgO[或 Mg(OH)2 或 MgCO3]除 去 MgCl2 溶液中的 FeCl3 杂质
---第二课时 盐类的水解
【2018考纲】 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程 度的主要因素、盐类水解的应用。
新课标全国(Ⅰ/Ⅱ/Ⅲ)卷近3年盐类水解的考点分析
考点 盐溶液的酸碱性 水解平衡 物料守恒 电荷守恒 离子浓度排序 水解的应用 水解平衡常数
2015 ●
2016 ● ●
【基本原理】 ——两个“微弱”和三个“守恒”
⑴紧抓两个“微弱” ①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子 浓度的大小为:
C ( C H 3 C O O H ) C ( H ) C ( C H 3 C O O ) C ( O H ) ②盐类的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度 大小为：
守恒类别的判断
三大守恒（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）
只有离子的是电荷守恒 有强的离子和分子的是物料守恒 有分子无强的离子的是质子守恒
常见模型
•混合溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较： 能够区分下列几种模型 （1）CH3COOH 与NaOH, 恰好中和
（2）CH3COOH 与NaOH, 反应后溶液呈中性
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
电解质
物料守恒 : c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)
溶液中 某些特 征性的
质子守恒: c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
原子是 守恒的
由电荷守恒和物料守恒相减可得质子守恒，相减的 原则是将与质子得失无关的离子抵消掉。
温度升高，平衡右移，碱性增强
易水解盐溶液的配制，
如配制 FeCl3 溶液时常 加少量稀盐酸
Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋ [H＋]增大，抑制 Fe3＋水解
盐类水解原理应用十条
应用举例
原因解释
物质的制备，如 Al2S3 不能用复分解反应的方
Байду номын сангаас
Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋ S2－＋H2O⇌HS－＋OH－
●
●
2017
● ●
命题热点
1.水解平衡的影响因素及盐溶液酸 碱性的判断。
2.溶液中离子浓度的大小比较。
3.盐类水解在化工生产、日常生活 中的应用。
【水解原理】
强碱弱H酸2盐O溶液（以CH3CHOO+Na+为例O)为H什_ 么显碱性？
+
_ CH3COONa = CH3COO + Na+
CH3COOH
（3）CH3COOH 与NaOH 2:1混合
（4）将PH=2的CH3COOH 溶液与PH=12的 NaOH等体积混合
盐类水解原理应用十条
应用举例
原因解释
化肥的合理使用，如铵 NH＋4 ＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋ 态氮肥不能与草木灰 CO23－＋H2O⇌HCO－3 ＋OH－两平衡相互 (主要成分 K2CO3)混用 促进，NH3 逸出，肥效降低 热的纯碱液去污能力强 CO23－＋H2O⇌HCO－3 ＋OH－
例1.常温下，0.1 mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)<c(OH－)，
B 下列关系式一定正确的是( )
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) B．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 C．c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－) D．c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)
用 Al2(SO4)3 和 NaHCO3
HCO－ 3 ＋H2O⇌H2CO3＋OH－ 两水解平衡相互促进，产生大量的 CO2
用盐(铁盐、铝盐)作净水 Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋
剂，如明矾净水
Al(OH)3 胶体吸附水中悬浮物等杂质
较活泼金属与盐溶液作
用产生 H2，如 Mg 和 NH4Cl 溶液
离子浓度大小比较解题策略
1、单一溶液：酸（碱）---考虑电离 正盐溶液---考虑水解
酸式盐溶液---考虑电离和水解的相对大小 2、混合溶液：
关注混合后溶液的酸碱性，一般判断原则是： （1）若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，
即溶液相应地显酸性或碱性；对于特殊情景要按 所给的知识情景进行判断 （2）若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况
法在溶液中制取
两水解平衡相互促进，生成 Al(OH)3 和
H2S，得不到 Al2S3
某些试剂的贮存，如 Na2CO3 溶液不能用带 玻璃塞的试剂瓶贮存
CO23－＋H2O⇌HCO－3 ＋OH－，OH－与玻璃 中 SiO2 生成硅酸盐，使瓶颈与瓶塞黏结
盐类水解原理应用十条
应用举例
原因解释
泡沫灭火器中的药剂使 Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋
c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)
以Na2S水溶液为例来复习溶液中的守恒关系
(1) 写出溶液中的各种微粒 阳离子:Na＋、H＋
准确判断溶液 中的粒子种类
阴离子:S2－、HS－、OH－
分 子:H2S、H2O. (2)利用守恒原理列出相关方程.
离子带几个电荷，前面 系数就为几
_
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
1.两个特点——“微弱”、“吸热”
(1)程度微弱,属于可逆反应。
(2)吸热反应，是酸碱中和反应的逆反应。
2.两个规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。
水解平衡的影响因素
_
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
高频考点突破：离子浓度大小的比较
6. 常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol/L 的氨水中逐滴加入 0.100 0 mol/L 的盐酸，pH 随盐酸体积的变化
B 如图所示。下列说法正确的是( )
A．滴加盐酸 10 mL 时，c(Cl－)>c(NH＋4 )>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋) B．滴加盐酸 20 mL 时，c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) C．滴加盐酸 10 mL 时溶液的导电能力与滴加盐酸 20 mL 时溶液的导电能力相同 D．pH<7 时，消耗盐酸的体积一定大于 20.00 mL
NH＋ 4 ＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋ Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
盐类水解原理应用十条
应用举例
原因解释
混合盐溶液的除杂和提纯，如用
MgO[或 Mg(OH)2 或 MgCO3]除 去 MgCl2 溶液中的 FeCl3 杂质