四川省射洪中学校2020—2021学年高一上学期期中考试化学试题

射洪中学高2020级高一上期半期考试
化学试题
命题人：陈贵兵曹鲜审题人：袁发奇李萍校对人：刘远娟
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．作答时，请将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题共20个小题，1至10题每小题2分，11至20题每小题3分，共
50分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

）
1．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是
A．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。

气溶胶的粒子直径大小在1cm~100cm 之间
B．采用“燃煤固硫”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好
C．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝
D．生石灰氧化钙可用作吸氧剂和干燥剂
2. 氧化还原反应的实质是
A．氧原子的得到与失去
B．元素化合价的升高与降低
C．电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）
D．反应中分子分解为原子和原子的重新组合
3．下列物质属于非电解质的是
A．H2SO4B．NaOH C．NaCl D．CH4
4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A ．烧碱、液态氧、消毒酒精
B．生石灰、石墨、小苏打
C．干冰、浓盐酸、铁
D．空气、氮气、胆矾
5. 下列反应中不属于氧化还原反应的是
A．S + O2 SO2
点燃
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CuO＋H2Cu＋H2O
D．Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2
6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、SO42－、HCO3－、Na+B．Ca2+、NO3－、Al3+、Cl－
C．Fe3+、Cu2+、K+、NO3－D．MnO4－、K+、SO42－、Na+
7．下列反应不能用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合B．HCl溶液与Ba(OH)2溶液混合C．CH3COOH溶液与KOH溶液混合D．HNO3溶液与Ca(OH)2溶液混合8．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4 L N2中一定含有2N A个氮原子
B．78 g 苯（C6H6）在标准状况下的体积约为22.4 L
C．在标准状况下，33.6LH2与O2混合气体中所含的原子个数为3N A
D．将N A个NH3溶于1 L水中，所得溶液中NH3的物质的量浓度为1 mol/L 9．下列的分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘，再分液
D．用淘洗的方法从沙里淘金
10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A．NaHCO3===Na++ H++ HCO3－
B．Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－
C．H2SO4===2H+＋SO42－
D．Fe2(SO4)3===2Fe3+＋3SO42－
11．某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是
A．一定有CO32-B．一定有Ag+
C．一定有SO42-D．无法确定
12. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是
A．1 g H2和8 g O2
B．0.1 mol HCl和2.24 L He
C．150 ℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2
D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个SO2分子
13．根据下列反应判断，有关物质的叙述不正确的是
① Cl2＋2Br－== Br2＋2Cl－② Br2＋2I－== I2＋2Br－
A．氧化性：Cl2＞Br2＞I2B．还原性：I－＞Br－＞Cl－
C．氧化性越强就越容易得到电子D．失去电子数越多的还原性越强14．在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．2H2O电解2H2↑＋O2↑
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
15．在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．质子数 B．密度C．质量D．原子数
16．下列变化中，一定需要外加还原剂才能实现的是
A．KMnO4→MnO2B．FeCl3→FeCl2
C．C→CO2D．HCl→MgCl2
17．将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是
A．3 B．4 C．1 D．2
18．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+=== 2Fe3++ 3H2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42－=== BaSO4↓
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++ 2OH－=== Cu(OH)2↓
D．在一定量的Ca(HCO3)2滴加过量NaOH溶液：
OH－+ HCO3－+ Ca2+=== CaCO3↓+H2O
19．在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=== 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是A．该反应属于置换反应
B．该反应中氧化剂为KClO3
C．该反应中还原剂为I2
D．该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2被还原为KIO3
20．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O
+16N2↑。

若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断中正确的是A．有0.250mol KNO3被氧化
B．转移电子的物质的量为1.25mol
C．生成气体N2的体积约为44.8L
D．被氧化的NaN3的物质的量为3.75mol
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二．非选择题（本题共4个小题，共50分）
21．(14分)(I)现有下列八种物质：A．碳酸B．铝C．酒精D．CO2 E．NH3·H2O F．BaSO4 G．氢氧化铁胶体H．HNO3
上述物质中属于电解质的有▲；属于强电解质的有▲；
既不是电解质又不是非电解质的有▲。

（均填序号）
（II）向50ml沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，得到氢氧化铁胶体。

写出反应的化学方程式：▲。

利用▲来鉴别溶液和胶体。

（III）写出下列反应的离子方程式
（1）在一定量的Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：▲。

（2）在一定量的NaHCO3溶液中加入过量的稀H2SO4溶液：▲。

22．（16分）实验时需用90mL 1.00mol/LNa2CO3溶液，实验配制步骤如下：
①计算所需Na2CO3固体的质量。

②用托盘天平称取所需的Na2CO3固体。

③将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，玻璃棒搅拌。

④将烧杯中的溶液冷却至室温再注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入容量瓶。

⑤向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm处。

⑥将容量瓶的玻璃塞盖紧，上下反复颠倒摇匀。

请回答下列问题：
（1）用托盘天平称量固体Na2CO3的质量为▲。

（2）为了加速溶解，可以采取的措施是▲。

（3）配制溶液过程中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有▲。

（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是▲。

（5）从配制Na2CO3溶液中取出1 mL，加入蒸馏水稀释至100mL后所得稀溶液中Na+的物质的量浓度为▲；
（6）下列情况对所配制的Na2CO3浓度有何影响？（用“偏大、偏小、无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水▲；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤▲；
③定容时俯视刻度线▲。

23．（10分）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互完全分离。

相应的实验过程可用下列流程图表示：
（1）写出上述实验过程中所用的试剂：
试剂1▲，试剂2▲，
试剂3▲，试剂4▲。

（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是▲。

（3）加入过量试剂3的目的是▲。

（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是▲（填操作名称）24．(10分) 铜和稀硝酸发生反应的化学方程式为：
3Cu +8HNO3（稀）=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）请将上述反应改写为离子方程式，并标出电子转移方向和数目
．．．．．．．．．．．：
▲。

（2）其中被还原元素是▲，被还原与未被还原的HNO3的质量之比为▲。

（3）在该反应中，若生成NO气体（标准状况下）4.48 L，则消耗了▲g Cu，转移了▲mol 电子，被还原的HNO3的物质的量是▲。

射洪中学高2020级高一上期半期考试
化学参考答案及其评分标准
一、选择题（1至10题每小题2分，11至20题每小题3分，共50分）
1-5．BCDAB 6-10．BCCCA 11-15．DCDAD 16-20．BACDB
21．(14分，各2分) (Ⅰ) A、E、F、H；F、H ；B、G
（II）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；丁达尔效应
（III）（1）Ba2++ OH－+H++ SO42－=== BaSO4↓+H2O
（2）HCO3－+ H+===CO2↑+H2O
22．（16分，各2分）
（1）10.6 g （2）粉碎或搅拌（任答一点就给分）
（3）100ml容量瓶、胶头滴管（各1分，容量瓶无规格不给分）
（4）改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线相切
（5）0.02mol/L （6）无影响，偏小，偏大
23．（10分）（1）氯化钡溶液或硝酸钡溶液；硝酸银溶液；碳酸钠溶液；
硝酸溶液（各1分，写成化学式的也给分）
（2）逐滴加入硝酸溶液至pH=7（或逐滴加入HNO3至不再产生气泡）
（2分）
（3）除去溶液中过量的Ba2+、Ag+（漏1种离子扣1分，共2分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
24．(10分)
6e-
⑴3Cu+ 8H+ +2NO3－= 3Cu2++2NO↑+4H2O，（用双线桥标出也可以。

）（各2分）
⑵氮（或N）（1分），1:3（2分）
⑶19.2g（1分），0.6mol（1分），0.2 mol（1分）。