四川省射洪中学校2020—2021学年高一上学期期中考试化学试题

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射洪中学高2020级高一上期半期考试
化学试题
命题人:陈贵兵曹鲜审题人:袁发奇李萍校对人:刘远娟
注意事项:
1.本试卷满分100分,考试时间90分钟。

答卷前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2.作答时,请将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的元素的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(本题共20个小题,1至10题每小题2分,11至20题每小题3分,共
50分。

每小题只有一个
....选项符合题意。


1.化学与生活生产密切相关,下列说法正确的是
A.研究表明,新冠病毒可通过气溶胶传播。

气溶胶的粒子直径大小在1cm~100cm 之间
B.采用“燃煤固硫”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法,提高了空气质量,使我们的生活环境更美好
C.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具,变废为宝
D.生石灰氧化钙可用作吸氧剂和干燥剂
2. 氧化还原反应的实质是
A.氧原子的得到与失去
B.元素化合价的升高与降低
C.电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)
D.反应中分子分解为原子和原子的重新组合
3.下列物质属于非电解质的是
A.H2SO4B.NaOH C.NaCl D.CH4
4.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A .烧碱、液态氧、消毒酒精
B.生石灰、石墨、小苏打
C.干冰、浓盐酸、铁
D.空气、氮气、胆矾
5. 下列反应中不属于氧化还原反应的是
A.S + O2 SO2
点燃
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.CuO+H2Cu+H2O
D.Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2
6.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A.K+、SO42-、HCO3-、Na+B.Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C.Fe3+、Cu2+、K+、NO3-D.MnO4-、K+、SO42-、Na+
7.下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是
A.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合B.HCl溶液与Ba(OH)2溶液混合C.CH3COOH溶液与KOH溶液混合D.HNO3溶液与Ca(OH)2溶液混合8.N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.22.4 L N2中一定含有2N A个氮原子
B.78 g 苯(C6H6)在标准状况下的体积约为22.4 L
C.在标准状况下,33.6LH2与O2混合气体中所含的原子个数为3N A
D.将N A个NH3溶于1 L水中,所得溶液中NH3的物质的量浓度为1 mol/L 9.下列的分离方法不正确的是
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘,再分液
D.用淘洗的方法从沙里淘金
10.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A.NaHCO3===Na++ H++ HCO3-
B.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
C.H2SO4===2H++SO42-
D.Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42-
11.某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则溶液中含有的离子是
A.一定有CO32-B.一定有Ag+
C.一定有SO42-D.无法确定
12. 下列各组物质中,所含分子数一定相同的是
A.1 g H2和8 g O2
B.0.1 mol HCl和2.24 L He
C.150 ℃、1.01×105 Pa时,18 L H2O和18 L CO2
D.常温常压下,28 g CO和6.02×1022个SO2分子
13.根据下列反应判断,有关物质的叙述不正确的是
① Cl2+2Br-== Br2+2Cl-② Br2+2I-== I2+2Br-
A.氧化性:Cl2>Br2>I2B.还原性:I->Br->Cl-
C.氧化性越强就越容易得到电子D.失去电子数越多的还原性越强14.在下列氧化还原反应中,水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A.Cl2+H2O===HCl+HClO
B.2F2+2H2O===4HF+O2
C.2H2O电解2H2↑+O2↑
D.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
15.在两个容积相同的容器中,一个盛有NO气体,另一个盛有N2和O2的混合气体。

在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的
A.质子数 B.密度C.质量D.原子数
16.下列变化中,一定需要外加还原剂才能实现的是
A.KMnO4→MnO2B.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2D.HCl→MgCl2
17.将15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCl n盐溶液中,恰好将溶液中的M n+完全沉淀为碳酸盐,则MCl n中n值是
A.3 B.4 C.1 D.2
18.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.稀硫酸与铁粉反应:2Fe + 6H+=== 2Fe3++ 3H2↑
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++ SO42-=== BaSO4↓
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应:Cu2++ 2OH-=== Cu(OH)2↓
D.在一定量的Ca(HCO3)2滴加过量NaOH溶液:
OH-+ HCO3-+ Ca2+=== CaCO3↓+H2O
19.在一定条件下发生如下反应:2KClO3+I2=== 2KIO3+Cl2,则下列推断不正确的是A.该反应属于置换反应
B.该反应中氧化剂为KClO3
C.该反应中还原剂为I2
D.该反应中KClO3被氧化为Cl2,I2被还原为KIO3
20.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O
+16N2↑。

若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断中正确的是A.有0.250mol KNO3被氧化
B.转移电子的物质的量为1.25mol
C.生成气体N2的体积约为44.8L
D.被氧化的NaN3的物质的量为3.75mol
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二.非选择题(本题共4个小题,共50分)
21.(14分)(I)现有下列八种物质:A.碳酸B.铝C.酒精D.CO2 E.NH3·H2O F.BaSO4 G.氢氧化铁胶体H.HNO3
上述物质中属于电解质的有▲;属于强电解质的有▲;
既不是电解质又不是非电解质的有▲。

(均填序号)
(II)向50ml沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液,加热至产生红褐色液体,停止加热,得到氢氧化铁胶体。

写出反应的化学方程式:▲。

利用▲来鉴别溶液和胶体。

(III)写出下列反应的离子方程式
(1)在一定量的Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:▲。

(2)在一定量的NaHCO3溶液中加入过量的稀H2SO4溶液:▲。

22.(16分)实验时需用90mL 1.00mol/LNa2CO3溶液,实验配制步骤如下:
①计算所需Na2CO3固体的质量。

②用托盘天平称取所需的Na2CO3固体。

③将称好的Na2CO3固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解,玻璃棒搅拌。

④将烧杯中的溶液冷却至室温再注入容量瓶(已检查是否漏液),并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液也注入容量瓶。

⑤向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm处。

⑥将容量瓶的玻璃塞盖紧,上下反复颠倒摇匀。

请回答下列问题:
(1)用托盘天平称量固体Na2CO3的质量为▲。

(2)为了加速溶解,可以采取的措施是▲。

(3)配制溶液过程中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有▲。

(4)该同学实验中明显缺少的一步操作是▲。

(5)从配制Na2CO3溶液中取出1 mL,加入蒸馏水稀释至100mL后所得稀溶液中Na+的物质的量浓度为▲;
(6)下列情况对所配制的Na2CO3浓度有何影响?(用“偏大、偏小、无影响”填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水▲;
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤▲;
③定容时俯视刻度线▲。

23.(10分)现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、NO3-的相互完全分离。

相应的实验过程可用下列流程图表示:
(1)写出上述实验过程中所用的试剂:
试剂1▲,试剂2▲,
试剂3▲,试剂4▲。

(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是▲。

(3)加入过量试剂3的目的是▲。

(4)在加入试剂4后,获得固体D的实验操作④是▲(填操作名称)24.(10分) 铜和稀硝酸发生反应的化学方程式为:
3Cu +8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(1)请将上述反应改写为离子方程式,并标出电子转移方向和数目
...........:
▲。

(2)其中被还原元素是▲,被还原与未被还原的HNO3的质量之比为▲。

(3)在该反应中,若生成NO气体(标准状况下)4.48 L,则消耗了▲g Cu,转移了▲mol 电子,被还原的HNO3的物质的量是▲。

射洪中学高2020级高一上期半期考试
化学参考答案及其评分标准
一、选择题(1至10题每小题2分,11至20题每小题3分,共50分)
1-5.BCDAB 6-10.BCCCA 11-15.DCDAD 16-20.BACDB
21.(14分,各2分) (Ⅰ) A、E、F、H;F、H ;B、G
(II)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl;丁达尔效应
(III)(1)Ba2++ OH-+H++ SO42-=== BaSO4↓+H2O
(2)HCO3-+ H+===CO2↑+H2O
22.(16分,各2分)
(1)10.6 g (2)粉碎或搅拌(任答一点就给分)
(3)100ml容量瓶、胶头滴管(各1分,容量瓶无规格不给分)
(4)改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线相切
(5)0.02mol/L (6)无影响,偏小,偏大
23.(10分)(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液;硝酸银溶液;碳酸钠溶液;
硝酸溶液(各1分,写成化学式的也给分)
(2)逐滴加入硝酸溶液至pH=7(或逐滴加入HNO3至不再产生气泡)
(2分)
(3)除去溶液中过量的Ba2+、Ag+(漏1种离子扣1分,共2分)
(4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
24.(10分)
6e-
⑴3Cu+ 8H+ +2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O,(用双线桥标出也可以。

)(各2分)
⑵氮(或N)(1分),1:3(2分)
⑶19.2g(1分),0.6mol(1分),0.2 mol(1分)。

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