化学竞赛·原子结构分子结构专题检测
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原子结构分子结构专题检测
姓名班级
H 1.008 相对原子质量He
4.003
Li 6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na 22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K 39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb 85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs 132.9
Ba
137.3
La－
Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr [223]
Ra
[226]
Ac－
La
Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds
La系
La
138.9
Ce
140.1
Pr
140.9
Nd
144.2
Pm
144.9
Sm
150.4
Eu
152.0
Gd
157.3
Tb
158.9
Dy
162.5
Ho
164.9
Er
167.3
Tm
168.9
Tb
173.0
Lu
175.0
一、（2009年全国高中学生化学竞赛省级赛区1）
（1）分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
(2)分别画出F3B N(CH3)3 和F4Si N(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。
（3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。
二、（2010年全国高中学生化学竞赛省级赛区1）
（1）2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db后发生裂变；5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
（2）写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：
F F F F
F
I
[(C 6H 5)IF 5]
Xe
(C 6H 5)2Xe
I
+
[I(C 6H 5)2]+
三、（2010年全国高中学生化学竞赛省级赛区4）
分别将O 2、KO 2、BaO 2 和O 2[AsF 6]填入与O —O 键长相对应的空格中。
O —O 键长 112 pm 121 pm
128 pm 149 pm
化学式
四、
图1 图2 图3
1︰6系列的杂多阴离子具有典型的Anderson 结构，配离子M （Mo ，W 氧化态均为＋6）与氧（O 氧
化态为－2）形成八面体配位，杂原子X （化合价设为＋n ，可以是Te 6＋，I 7＋，Cr 3＋，Co 3＋
等）。Anderson 结构配合物分为A 系列和B 系列。
（1）上图1是B 系列阴离子的示意图，中心八面体XO 6被六个MO 6（M 为Mo 或W ，）八面体包围，这六个MO 6八面体处于同一平面且每个八面体与相邻八面体共用边相连，请写出该阴离子的化学式通式 。
（2）图2表示每个杂原子与六个OH 基团形成八面体配位，与杂原子相配位的氧原子和氢原子成键，
当X 是Cr 3＋
，中心八面体被六个MoO 6八面体包围，请写出这种类型B 系列阴离子的化学式 。
（3）第2题中结构的阴离子还可以形成双聚体，该双聚体带7个单位负电荷，但其重复单位所含的原子个数仍可以表示为传统的分子式形式，如图3所示。图中Ot 表示端氧，Ob 是与两个Mo 相连的氧，Oc 是与两个Mo 和一个Pt （氧化态＋4）相连的氧。写出双聚体的化学式 。 五、（1）由C 3O 2分子式推测存在的键类型，如何成键，并写出其lewis 结构式。
（2）在一定条件下，三个甲醛分子可以连成一个环形分子。画出它的Lewis 结构式。【正确的结构应是C