人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)
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人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
A )
4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( D ) A.Al 1s22s22p63s23p1 C.Na+ 1s22s22p6 B. O2D. Si 1s22s22p6 1s22s22p2
5.下列表达方式错误的是( A.甲烷的电子式
C )
B.氟化钠的电子式
C.硫离子的核外电子排布式 1s 2s 2p 3s 3p
7s 6s
7p 6p 6d
7 6
5s
4s
5p
4p
5d
4d
5f
4f
5 4
3s
2s 1s
3p
2p
3d
3
2 1
各能层能级能量关系
能级交错
构造原理中排布顺序的实质
-----各能级的能量高低顺序 (1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns＜np＜nd＜nf (2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d (3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
注意：
能量最低原理表述的是“整个原子处于能
量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低 的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个 原子处于能量最低状态”。
小结：核外电子排布规则 1.能量最低原理
2.泡利不相容原理 3.洪特规则
3.其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↑ ↑↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1945年诺贝尔物理奖。他对科学理
论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，
被称为“理论物理学的心脏” 。
人教版选修3 第一章 第一节 原子结构 课件(共26张PPT)
❖
谢谢
小结：核外电子排布规则 1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 3.洪特规则
3.当碳原子的核外电子排布由 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s 2s 2p
转变为
↑↓
↑
3s 3p
↑ ↑ ↑ 时，下列说法正确的是 （ A C ）
3d
A.碳原子由基态变为激发态
B.碳原子由激发态变为基态
C.碳原子要从外界环境中吸收能量
④f电子云更为复杂。
科学探究
观察下图，这些图称为原子的 电子排布图。
1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子？
1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自 旋方向相反(顺时针、逆时针)。 ---泡利原理
2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单
独占据一个轨道，而且自旋方向相同。---洪特规则
核外电子运动状态的描述 电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。
氢原子1s电子在原子核外出现的概率密度分布图
小黑点不表示电 子，只表示电子在 这里出现过一次。
小黑点的疏密表示 电子在核外空间内 出现的机会的多少。
小黑点越密表示电 子出现的机会越多。
运动区域距离核近， 电子出现机会大；运 动区域距离核远，电 子出现机会小.
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问： (1)该元素电子排布式：
1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。
(3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
2、填表：
巩固练习
元 核电 素 荷数 符
号
4 Be
电子排布式
1s22s2
人教版化学选修三第一节原子结构ppt
选修3《物质结构与性质》
.
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
.
一、原子结构
质子
原子
原子核 中子
核外电子
原子核的体积很小，体积只占原子体积的几千亿分之一 ，电子在原子内有”广阔”的运动空间。核外电子由于 原子核的吸引力绕核做高速运转（光速），那么多电子 的原子核外，电子又是怎样运动的呢？彼此间会不会为 了占领空间而“打架”呢？
低
高
近
远
二、能层与能级
能层
一
二三
四 五六 七
符号n
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7
最多容纳 电子数
2
8
18
32
50
… …
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
二、能层与能级
（2）能级s，p，d，f
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （
） CD
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是 ：ns＜np＜nd＜nf…
分别是1、3、5、7的2
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
倍
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD ）
A、6s B、2d C、3f D、7p
.
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
.
一、原子结构
质子
原子
原子核 中子
核外电子
原子核的体积很小，体积只占原子体积的几千亿分之一 ，电子在原子内有”广阔”的运动空间。核外电子由于 原子核的吸引力绕核做高速运转（光速），那么多电子 的原子核外，电子又是怎样运动的呢？彼此间会不会为 了占领空间而“打架”呢？
低
高
近
远
二、能层与能级
能层
一
二三
四 五六 七
符号n
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7
最多容纳 电子数
2
8
18
32
50
… …
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
二、能层与能级
（2）能级s，p，d，f
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （
） CD
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
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总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是 ：ns＜np＜nd＜nf…
分别是1、3、5、7的2
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倍
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD ）
A、6s B、2d C、3f D、7p
级高中化学人教选修三第一章第一节原子结构课件共张ppt
第一章 原子构造与性质
课本
P5
+6 2 4
依据以上各能级最多容纳电子数C原子的核外电子排布 式可以表示为：1S22S22P2
能层序数 能级符号 该能级上排布的电子数
第一章 原子构造与性质
课本
P12
练习：
依照上式请书写 N 、O、Si、S的电子排布式
第一章 原子构造与性质
课本
P5
问题探究
根据已有知识，试写出K原子的可能电子排布式和原子构造示意图
是否符合构造原理？
3d104s1
4d105s1
5d106s1
3d94s2
4d95s2
5d96s2
有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个 电子的偏差，如Cu、Ag、Au等。
第一章 原子构造与性质
课本
P11
电子排布式特例：
24号铬： 1s22s22p63s23p63d54s1
29号铜： 1s22s22p63s23p63d104s1
C. S2- 1s22s22p63s23p4
D. Ar 1s22s22p63s23p6
第一章 原子构造与性质
课本
P12
练习
2. 电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子， 那么该元素的核电荷
数是1__8__________
3. 某元素原子的价电子构型为3s23p4, 那么此元素在周期表的位置是
课本
P6
【练习】试书写26Fe原子的核外电子排布式。
26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p64s2 3d6
注意书写：1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2
课本P6 注意：在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能 按照填充顺序写。
人教版 选修3 高二化学 第一章 1.1原子结构 教学课件(共41张PPT)
七 、、、
符号
K
LM
O
P Q 、、、、、、
最多电子数
2
18 32
50 、、、 、 、、、、、、
、、
能级与最多容纳电子数
德布罗意
海森堡
薛定谔
现代量子力学模型
——众多物理学家经过13年的 艰苦论证而得。
原子核外电子排布规律：
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
氢原子电子云
1.核外电子运动的特征
1. 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 2. 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 3.无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指 出其在核外空间某处出现的机会多少。
2.原子核外电子排布规律
核外电子运动特征： 自身质量和体积：可以忽略 运动范围：核外很小的空间 运动速度：高速运动
1.1.1 原子的诞生
宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！
原子结构理论模型发展史：
道尔顿的原子模型 （错） ——微小的、不可再分的实心球体。
汤姆生的葡萄干布丁模型 （错）
——正电荷像流体一样均匀分布在原子中， 电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们 的负电荷与那些正电荷相互抵消。
日本科学家的土星模型（错）
在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行 交流和讨 论，清楚地表达自己的观点，逐步形 成良好的学习习惯和学习方法。
1、使教育过程成为一种艺术的事业。 2、教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导。2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 2:13:52 PM 3、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人4、智力教育就是要扩大人的求知范围 5、教育是一个逐步发现自己无知的过程。 6、要经常培养开阔的胸襟，要经常培养知识上诚实的习惯，而且要经常学习向自己的思想负责任。2021年10月 2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 7、风声雨声读书声，声声入耳；家事国事天下事，事事关心。2021/10/222021/10/22October 22, 2021 8、先生不应该专教书，他的责任是教人做人；学生不应该专读书，他的责任是学习人生之道。2021/10/222021/10/222021/10/222021/10/22
符号
K
LM
O
P Q 、、、、、、
最多电子数
2
18 32
50 、、、 、 、、、、、、
、、
能级与最多容纳电子数
德布罗意
海森堡
薛定谔
现代量子力学模型
——众多物理学家经过13年的 艰苦论证而得。
原子核外电子排布规律：
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
氢原子电子云
1.核外电子运动的特征
1. 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 2. 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 3.无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指 出其在核外空间某处出现的机会多少。
2.原子核外电子排布规律
核外电子运动特征： 自身质量和体积：可以忽略 运动范围：核外很小的空间 运动速度：高速运动
1.1.1 原子的诞生
宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！
原子结构理论模型发展史：
道尔顿的原子模型 （错） ——微小的、不可再分的实心球体。
汤姆生的葡萄干布丁模型 （错）
——正电荷像流体一样均匀分布在原子中， 电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们 的负电荷与那些正电荷相互抵消。
日本科学家的土星模型（错）
在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行 交流和讨 论，清楚地表达自己的观点，逐步形 成良好的学习习惯和学习方法。
1、使教育过程成为一种艺术的事业。 2、教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导。2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 2:13:52 PM 3、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人4、智力教育就是要扩大人的求知范围 5、教育是一个逐步发现自己无知的过程。 6、要经常培养开阔的胸襟，要经常培养知识上诚实的习惯，而且要经常学习向自己的思想负责任。2021年10月 2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 7、风声雨声读书声，声声入耳；家事国事天下事，事事关心。2021/10/222021/10/22October 22, 2021 8、先生不应该专教书，他的责任是教人做人；学生不应该专读书，他的责任是学习人生之道。2021/10/222021/10/222021/10/222021/10/22
人教版化学《原子结构》课件ppt
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸
大爆炸后约2小时，诞生了大量的H， 少量的He和极少量的Li
我们今天熟悉的各种元素（原子）， 都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学 变化，分批分期合成而来的
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
能层（既电子层）
能层 1 2 3 4 符号 K L M N
5… n O…
最多 2×12 2×22 2×32 2×42 2×52 电子 数
2n2
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高 的电子层，由里往外。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为 最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第 三层不超过32个。
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
第一章原子结构与性质 第一节原子结构
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
原子概念和原子结构模型 演变简介
1．公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子。
2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体。
试书写N、Cl、K、26Fe原子 的 核外电子排布式
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
大爆炸后约2小时，诞生了大量的H， 少量的He和极少量的Li
我们今天熟悉的各种元素（原子）， 都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学 变化，分批分期合成而来的
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
能层（既电子层）
能层 1 2 3 4 符号 K L M N
5… n O…
最多 2×12 2×22 2×32 2×42 2×52 电子 数
2n2
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高 的电子层，由里往外。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为 最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第 三层不超过32个。
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
第一章原子结构与性质 第一节原子结构
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
原子概念和原子结构模型 演变简介
1．公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子。
2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体。
试书写N、Cl、K、26Fe原子 的 核外电子排布式
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共31张PPT)
A．NB．MC．L源自D．K1．下列能级符号正确的是( ) ①5s ②2d ③3f ④6p A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
2．比较下列能级的能量大小关系(填“>”、“＝”或“<”)： (1)2s________4s； (2)3p________3d； (3)3d________4s；
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K＋：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5 C．S2－：1s22s22p63s23p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22 分27秒下午5时22分17:22:2721.11.9
1-18号元素的原子结构示意图
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”
这种特殊的图形。
第3层
第2层 M层 这里的K、L、M
二、能层与能级
2．能级 (1)多电子原子中，_同__一___能层的电子，__能__量____也可能不同， 还可以把它们分成能级。
(2)能级的表示方法和所能容纳的最多电子数
能层
能层序数
能级
KL
M
N
O
12
3
4
5
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
最多电子数
2
8
18
三、构造原理与电子排布式
1.构造原理：P5 绝大多数原子核外电子的排布遵循如图的排布顺序，这种规 律称为构造原理。
核 7 7s
7p
外 6 6s
电
6p
人教版化学选修三第一章第一节《原子结构》PPT课件
练习：P7思考与交流 注：若题中要求写出某原子的电子排布式既可写完整 的电子排布式也可写电子排布简式。
四、原子核外电子的排布规律
⒈能量最低原理：电子的排布遵循构造原理使整个原子的能量处 于最低状态，简称能量最低原理； ⒉泡利原理：电子除了有绕核运动状态外，还有一种自旋状 态，好比地球的公转和自转，电子的自旋有顺时针（用↑表示） 和逆时针（用 ↓表示）两种相反的状态，每个原子轨道中最 多只能容纳2个电子，通常称为电子对，它们的自旋状态相反， 这意味着在同一个原子中不可能有两个电子处于完全相同的 状态； 注：①泡利原理的应用 电子排布图的书写 ②电子排布图的书写方法：用一个方框表示一个原子轨道，用一 个箭头表示一个电子的形式来表示核外电子排布规律的图。 例：画出3Li的电子排布图 由Li电子排布式1s22s1 电子排布图:
2、构造原理的应用
电子排布式
⑴电子排布式的书写方法 nxy(n代表能层序数，x代表能级，y 代表该能级排布的电子数） 注：根据构造原理先按能量由低到高的顺序依次写出能级符号，切记能层低 的能级要写在左边，不能按填充顺序写。
例1：写出Na的电子排布式
能层序数
能级符号
该能级上排布 的电子数
2 2 6 1 Na：1s 2s 2p 3s
3．按能量由低到高的顺序排列，不正确的一组是（ D ）
A．1s、2p、4s、 3d C．3d、4p、5s、4d
B．1s、2s、 2p 、 3s D．5d、6p、5f、7s
五、电子云与和原子轨道
1、电子云 ⑴核外电子的运动特征 ⑵核外电子运动状态的描述 测不准原理（P、V、ｐ的含义） 电子云及电子云图
三、构造原理与电子排布式
高
1、构造原理
随原子核电荷数递增， 绝大多数原子核外电 子的排布遵循如右图 的排布顺序，填满一 个能量低的能级后再 填一个能量高的新能 级，这个排布顺序被 称为构造原理。
人教版化学选修三1.1 原子结构 讲课课件优秀课件PPT
—
决定元素种
（核内质子数）
请看下列表示
a—类—代表质量数；
X a +d c-+-
abcd 各代表
b
什么
b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价
几个关系式
1.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2.原子
A Z
X
：核电荷数＝质子数＝核外电子数
3. 阳离子 aWm ：核电荷数＝质子数>核外电子数， 核外电子数＝a－m 4. 阴离子 bY n ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
交流 · 研 讨
下表列出的是构成原子的微粒—电子﹑质子和中子的基本数据。
微粒 质量/kg 相对质量 电量/C 电荷
电子
质子
中子
9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
0.0005484 1.007
1.008
1.602×10-19 1.602×10-19 0
-1
+1
0
请根据表中所列的数据讨论：
核外电子数＝b＋n
练习：填表：
微粒符 质子数
号
（Z）
N
7
Al
13
Ar
18
Cl
17
H
1
中子数 （N）
7 14 22
18
2
质量数 （A）
14 27
40 35 3
用
A Z
X
表示
14 7
N
27 13
Al
40 18
Ar
35 17
Cl
3 1
H
(二)核素
P4 “观察思考” 三种不同的氢原子
《原子结构》课件新教材1
看课本第一章彩图
你能了解人们认识原 子模型的1.古希腊原子论 2.道尔顿原子模型(1803年) 3.汤姆生原子模型(1904年) 4.卢瑟福原子模型(1911年) 5.玻尔原子模型(1913年) 6.电子云模型(1926年)
1.古希腊原子论
原子是最小的、不可分割的物质粒子。原 子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在 于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们 在无限的虚空中运动着构成万物。
4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎 等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
5.玻尔原子模型(1913年)
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核 做高速的圆周运动。
(电子分层排布模型)
➢规定:任一能层的能级总是从 s 能级开始， 依次称p、d、f、g能级……
能层 K L M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …
最多 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
归纳总结
二、能层与能级
各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳 的电子数
B、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母” 的推理是符合逻辑的
C、“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和 理论支撑，只是一种猜测
D、“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确 的理论
复习回忆：原 子 结构
原子：是化学变化中最小的粒子 化学反应的实质：是原子的重新组合。
原子的结构
质子 原子核
3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
人教版高中化学选修三：第1章第1节-原子结构-课件(共52张PPT)完整版本
精选ppt
12
【提示】 (1)从构造原理图中可以看出能级的能 量高低除了符合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和 E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等规律之外，还存在一些 不同能层的能级的交错现象。例如，E(3d)>E(4s)、 E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、 E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。 (2)由于出现能级交错现象，K原子排满第一层和 第二层后，在排第三层时，先排满3s能级、3p能 级，最后一个电子进入4s能级而不是3d能级，所 以它的原子结构示意图为：
球形
哑铃状
精选ppt
18
思考感悟 3．电子云图中的小黑点密度的大小是否表示电子 的多少？ 【提示】 不是。电子云图中的一个小黑点并不 代表一个电子，而是表示电子在此位置出现过一 次，小黑点密度的大小，表示在一定时间内电子 出现的概率的大小。
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19
2．原子轨道 (1)定义 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态 称为一个原子轨道。 (2)数目 ns能级各有_1_个轨道，np能级各有_3_个轨道， nd能级各有_5_个轨道，nf能级各有_7_个轨道。
个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨
道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。
如2p3的电子排布图为
，不能表示为
或
。
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32
4．洪特规则的特例：有少数元素的基态原子的电 子排布对于构造原理有 1 个电子的偏差。因为能 量相同的原子轨道在全充满(如 p6 和 d10)、半充满 (如 p3 和 d5)和全空(如 p0 和 d0)状态时，体系的能 量较低，原子较稳定。
人教版高中化学选修三课件第一节原子结构
l = 0，1，2，3，4，……（n－1）
表示为 s、p、d、f、g、h……
即s = 0， p = 1， d = 2，f = 3……
第一 能层K，一个 能级 s
第 第 三 二
能 能
层L，二个 能级 s、p 层M，三个 能级 s、p、d
第四 能层N，四个 能级 s、p、d、f
第五 能层O，五个 能级 s、p、d、f、g
若轨道全充满、半充满、全空时都是最稳定的。
如： 全充满：p6 d10 f 14 半充满：p3 d5 f 7 全 空：p0 d0 f0
核外电子排布式
根据构造原理，按照能量高低，核外电子填充每一个 能级。
K
L
M
N
B 1s2 2s22p1
Al 1s2 2s22p 3s23p1
K 1s2 2s22p63s23p6
2、以下电子排布式是激发态排布式的是（ D ） A、1s22s1 B、1s22s22p63s2 C、1s22s22p3 D、1s22s22p63p1
电子云
对电子运动的描述： •电子的质量很小，只有9.109×10-31kg； •相对于宏观物体而言核外电子的运动范围很小； •相对原子核而言，运动范围很大； •电子的运动速率很大； •没有固定的轨迹
轨道（ m）——每一个能级中，电子的运动又分为不 同的轨道 m = 2 l +1 s 能级，m = 2 ×0 +1=1，即有一个轨道 p 能级，m = 2 ×1 +1=3，即有三个轨道 d 能级，m = 2 ×2 +1=5，即有五个轨道 f 能级，m = 2 ×3 +1=7，即有七个轨道
每一个轨道上最多可以容纳2个电子
……
轨道和电子数
人教化学选修3第一章第一节 原子结构 课件 共43张
电子出现的 概率约为 90%的空间
③电子云轮廓图特点
a.形状
ns 能级的电子云轮廓图：球形 np 能级的电子云轮廓图：哑铃形
nd能级的电子云轮廓图：花瓣形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数 n越大，电子 能量越大 ， 活动
范围越大 电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
第一章 原子的结构与性质
第一节 原子结构
一、开天辟地——原子的诞生
1、原子的诞生
宇宙大爆炸 2小时：大量氢原子、少量氦原子 极少量锂原子
然后氢、氦等发生融合反应合成其他元素， 氢氦等轻核元素 是自然界中 天然元素之母
140 亿年后的今天： 氢原子占 88.6% 氦原子为氢原子数 1/8 其他原子总数不到 1%
E ns ﹤E np ﹤ E nd ﹤ E nf E ns ﹤E(n+1) s ﹤ E (n+2) s ﹤ E (n+3) s 1s<2s<3s<4s E np ﹤E(n+1)p ﹤ E (n+2)p ﹤ E(n+3)p 2p<3p<4p<5p
③同一能层同一能级的各原子轨道能量 相等
(互称简并轨道 )： 2P x＝2P y＝2P z
Zn为30号元素，电子共 30个
依据构造原理 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 6 4s2 3d10
书写时： 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 6 3d10 4s2
写出K Ca Ti Co Ga Kr Br 的电子排布式
②简化电子排布式
Zn ：1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 6 3d10 4s2
能层 1 2 3 4 5 6 7 …
③电子云轮廓图特点
a.形状
ns 能级的电子云轮廓图：球形 np 能级的电子云轮廓图：哑铃形
nd能级的电子云轮廓图：花瓣形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数 n越大，电子 能量越大 ， 活动
范围越大 电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
第一章 原子的结构与性质
第一节 原子结构
一、开天辟地——原子的诞生
1、原子的诞生
宇宙大爆炸 2小时：大量氢原子、少量氦原子 极少量锂原子
然后氢、氦等发生融合反应合成其他元素， 氢氦等轻核元素 是自然界中 天然元素之母
140 亿年后的今天： 氢原子占 88.6% 氦原子为氢原子数 1/8 其他原子总数不到 1%
E ns ﹤E np ﹤ E nd ﹤ E nf E ns ﹤E(n+1) s ﹤ E (n+2) s ﹤ E (n+3) s 1s<2s<3s<4s E np ﹤E(n+1)p ﹤ E (n+2)p ﹤ E(n+3)p 2p<3p<4p<5p
③同一能层同一能级的各原子轨道能量 相等
(互称简并轨道 )： 2P x＝2P y＝2P z
Zn为30号元素，电子共 30个
依据构造原理 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 6 4s2 3d10
书写时： 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 6 3d10 4s2
写出K Ca Ti Co Ga Kr Br 的电子排布式
②简化电子排布式
Zn ：1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 6 3d10 4s2
能层 1 2 3 4 5 6 7 …
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
人教版高中化学选修3 1.1原子结构 课件最新课件
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
原__子__的__电__子__排__布__遵__循__构__造__原__理__能__使__整__个__原__子__的 能__量__处__于__最__低__状__态__，__,简称能量最低原理。
_处__于__最__低__能__量__的__原__子_____叫做基态原子。
当基态原子的电子吸收能量后，电子会 _跃__迁__到__较__高__能__级_，变成激发态原子。电子从较 高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至 基态时，将__释__放____能量。光（辐射）是电子 __释__放__能量的重要形式之一。
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同 的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 __吸__收__光谱或__发__射__光谱，总称__原__子__光谱。 许多元素是通过原子光谱发现的。 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线 来鉴定元素，称为___光___谱___分____析____。
2.洪特规则----电子在同能级的不同轨道上
排布时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋 方向相同.
N原子的核外电子排布图
1s 2s
2p
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
课堂练习 1
A
课堂练习
2
D
课堂练习
写出下列元素基态原子的电子排布图：
（1）N （2）Ne
。
1s 2s
2p
。 N ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
（3）S （4）C
电子排布 式
电子排布图（轨 道表示式）
1s22s22p6
铁原 子
3s23p63d6 4s2
1.结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核 外的电子层数及各能层上的电子数。 2.电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、 能级和各能级上的电子数。 3.电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各 轨道上的电子分布情况，自旋方向。
人教化学选修3第一章第一节 原子结构(共26张PPT)
致”。下列说法正确的是C （
）
A、科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学 的进程
B、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的 推理是符合逻辑的
C、“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论 支撑，只是一种猜测
D、“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理 论
回忆：原子结构
原子： 是化学变化中最小的粒子。
3.汤姆生原子模型(1904年)
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等 于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨 道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
其 他 元
总 2.氢是宇宙中最丰富的元素，是所有素
结 元素之母。 3.所有恒星仍在合成元素，但这些元
素都是已知的。
4.地球上的元素绝大多数是金属，非
金属（包括稀有气体）仅22种。
体验：现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发
生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思
辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一
A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒 一定是氩原子
B、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子 层结构的离子
D、NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
二、能层（电子层）
在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电 子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。
人教化学选修3第一章第一节 原子结构(共45张PPT)
是
氦
一 、开天辟地—原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论——
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸
氢 氦 锂
阅读课本第4页第1~2段
二、能层与能级
1、能层 按电子能量的高低及离核远近划分。
能层 一 二 三 四 五 六 七
符号 K L M N O P Q
最多容纳 2
电子数 离核远近
8 18 32 50 …… 2n2
N层：有四个能级, 分别为s、p、d能级和f能级
有7个轨道
注意：核外电子排布的规律遵循的原理
1.能量最低原理（构造原理） 2.泡利原理 3.洪特规则
课堂总结
一、原子的诞生 二、能层与能级
1.能层（1）定义
（2）每一能层电子数及能量
2.能级（1）定义
（2）符号 （3）各能级所能容纳的最多电子数 （4）能层的能级关系
由近→到远
能量高低
由低→到高
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高 的电子层，由里往外。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为 最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第 三层不超过32个。
2、能级 多电子原子中，同一能层的电子能
K的核外电子排布式应为：
如果按照各能级填充规则，其核外电子排布式应为
1s22s22p63s23p63d1
但是，依据前面所学能量最低原理可知，3d能 级填充全空、4s填充一个电子时较稳定，故K
的正确电子排布式为：
1s22s22p63s23p64s1
何为简化电子排布式？
思考
与 如： Na：1s22s22p63s1
ns<np<nd<nf…
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人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PPT)
背景知识回顾 人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)
1、同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以 把它们分成_能__级____(s、p、d、f) ,就好比能层是 楼层，能级是__台__阶____。
能层 K
L
M
N
O1…s …2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
第一章 物质结构与性质
第一节 原子结构 （第一课时）
学习目标
1、进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知 道量子数的涵义
5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认 识原子的核外电子排布
小结：
①每个能层(n)中，能级符号的顺序 是__n_s_、__n_p_、__n_d_、__n_f_…__…_______
②任一能层，能级数=____能__层__序______数
③ s 、 p 、 d 、 f…… 可 容 纳 的 电 子 数 依 次 是 ___2___6___1_0___1_4__________
6、能用电子排布式表示、简化电子排步式常见 元素（1～36号）原子核外电子的排布
背景知识回顾
1、 什么叫电子层？ ____别______在____含____有____多____个____电____子____的____原____子____里____,__电____子____分______ __在__能__量__不_ 同的区域内运动,这种不同的
氢 H 1s1
钠 Na 1s22s22p63s1
钾 K 1s22s22p63s23p64s1 （3）原子的简化电子排布：
钠 Na [Ne]3s1
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PPT)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PPT)
上式方括号里的符号的意义是 该__元__素__前__一__个__周__期__的__惰__性__气__体__电__子__排__布__结__构_.
试写出6、13、19、25号（锰）元素的简化电 子排布式：
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PPT)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PPT)
根据构造原理只要我们知道原子序数， 就可以写出元素原子的电子排布，这样的电
子排布是基态原子的。
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三、构造原理
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三、构造原理 （1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为： _1_s___2_s__2_p__3_s__3_p__4_s_3_d__4_p__5_s_4_d__5_p__6_s_4_f__…_ （2）原子的电子排布式：
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第一节 原子结构 （第二课时）
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学习目标 人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)
1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2、知道原子的基态和激发态的涵义 3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射 光谱，了解其简单应用
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二、能层与能级
（2）同一个能层的电子，能量也可能不同，还可 以把它们分成__能__级___(s、p、d、f) ,就好比能层 是楼层，能级是_台__阶_____。
能层 K L M
N
O……
能级 1s___2_s__2_p___3_s__3_p__3_d___4_s__4_p__4_d_ 4f 最多 5s …
电子数2 ___2___6____2___6___1_0___2___6__ 10 14 ……
各能层 电子数
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28
18
32
_____________________________
……
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一、原子结构理论发展
从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的 朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中 的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面 的启迪。
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一、原子结构理论发展
现代大爆炸宇宙学理论认为， 我们所在的宇宙诞生于一次大 爆炸。大爆炸后约两小时，诞 生了大量的氢、少量的氦以及 极少量的锂。其后，经过或长 或短的发展过程，氢、氦等发 生原子核的熔合
背景知识回顾
2、原子核外电子排布有哪些规律？ (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子 层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高 的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最 外层时不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层 时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超 过32个。
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二、能层与能级
（1）能层 一 二 三 四 五 六 七…… 符号 __K____L____M_____N_____O____P____Q……
最多电子数 _2___8____1_8____3_2____5_0___7_2__ ……
每层所容纳的最多电子数是：__2_n_2__ (用n表示，n为能层的序数) 。
能级 5s__…__________________________
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 最多 2……
电子数 _________________________
各能层2
8
18
32 ……
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背景知识回顾 人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)
1、同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以 把它们分成_能__级____(s、p、d、f) ,就好比能层是 楼层，能级是__台__阶____。
能层 K
L
M
N
O1…s …2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
第一章 物质结构与性质
第一节 原子结构 （第一课时）
学习目标
1、进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知 道量子数的涵义
5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认 识原子的核外电子排布
小结：
①每个能层(n)中，能级符号的顺序 是__n_s_、__n_p_、__n_d_、__n_f_…__…_______
②任一能层，能级数=____能__层__序______数
③ s 、 p 、 d 、 f…… 可 容 纳 的 电 子 数 依 次 是 ___2___6___1_0___1_4__________
6、能用电子排布式表示、简化电子排步式常见 元素（1～36号）原子核外电子的排布
背景知识回顾
1、 什么叫电子层？ ____别______在____含____有____多____个____电____子____的____原____子____里____,__电____子____分______ __在__能__量__不_ 同的区域内运动,这种不同的
氢 H 1s1
钠 Na 1s22s22p63s1
钾 K 1s22s22p63s23p64s1 （3）原子的简化电子排布：
钠 Na [Ne]3s1
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PPT)
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上式方括号里的符号的意义是 该__元__素__前__一__个__周__期__的__惰__性__气__体__电__子__排__布__结__构_.
试写出6、13、19、25号（锰）元素的简化电 子排布式：
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PPT)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PPT)
根据构造原理只要我们知道原子序数， 就可以写出元素原子的电子排布，这样的电
子排布是基态原子的。
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PPT)
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三、构造原理
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PPT)
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课堂求知互动
三、构造原理 （1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为： _1_s___2_s__2_p__3_s__3_p__4_s_3_d__4_p__5_s_4_d__5_p__6_s_4_f__…_ （2）原子的电子排布式：
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第一节 原子结构 （第二课时）
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PPT)
学习目标 人教版化学选修三第一章第一节原子结构(共41张PPT)
1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2、知道原子的基态和激发态的涵义 3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射 光谱，了解其简单应用
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二、能层与能级
（2）同一个能层的电子，能量也可能不同，还可 以把它们分成__能__级___(s、p、d、f) ,就好比能层 是楼层，能级是_台__阶_____。
能层 K L M
N
O……
能级 1s___2_s__2_p___3_s__3_p__3_d___4_s__4_p__4_d_ 4f 最多 5s …
电子数2 ___2___6____2___6___1_0___2___6__ 10 14 ……
各能层 电子数
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28
18
32
_____________________________
……
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一、原子结构理论发展
从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的 朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中 的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面 的启迪。
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一、原子结构理论发展
现代大爆炸宇宙学理论认为， 我们所在的宇宙诞生于一次大 爆炸。大爆炸后约两小时，诞 生了大量的氢、少量的氦以及 极少量的锂。其后，经过或长 或短的发展过程，氢、氦等发 生原子核的熔合
背景知识回顾
2、原子核外电子排布有哪些规律？ (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子 层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高 的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最 外层时不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层 时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超 过32个。
课堂求知互动
二、能层与能级
（1）能层 一 二 三 四 五 六 七…… 符号 __K____L____M_____N_____O____P____Q……
最多电子数 _2___8____1_8____3_2____5_0___7_2__ ……
每层所容纳的最多电子数是：__2_n_2__ (用n表示，n为能层的序数) 。
能级 5s__…__________________________
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 最多 2……
电子数 _________________________
各能层2
8
18
32 ……
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构(共 41张PPT)
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